贵州省八校联盟2022届高三理综（化学部分）第二次联考试题

贵州省八校联盟2022届高三第二次联考试卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间150分钟，满分300分。注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡上相应的位置准确填写自己的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在指定位置。2．选择题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Br-80Ag-108Fe-56第Ⅰ卷一．选择题：本题共13题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.24g3H218O含有的中子数为12NAD.0.1molO22－所含的电子数为1.6NA9．下列离子方程式正确的是A．电解氯化镁溶液：2Cl¯+2H2O═2OH¯+H2↑+Cl2↑B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClOC．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O10．下列各组离子一定能大量共存的是A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、11．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是A．溶液只能是CH3COONa溶液B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)1C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)12．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－amol·L－1B．在K点，水溶液中存在：c(M＋)=2c(A－)C．在N点，水溶液中存在：c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜固体呈棕色，浓溶液呈颜色红色橙黄色白色绿色，稀溶液呈蓝色*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH下列说法错误的是A．反应结束后最终溶液呈碱性B．阴极上发生的电极反应为：2H2O+2e¯═H2↑+2OH¯C．电解过程中氯离子移向阳极D．试管底部红色的固体具有还原性第Ⅱ卷三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。必考题（共129分）26.(14分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。2(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。(2)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。(3)烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_______________________。(5)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_________________27.(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)(2)操作2是__________________、_____________________、___________________(3)操作3是__________________________________________________________(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式____________________________________(5)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________28.（14分）CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题Ⅰ、已知下列热化学方程式32C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ/mol24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJⅡ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当CO的转化率达60%时，反应达平衡（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________A．CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变B．气体的密度不再随时间改变C．CO和CO2的浓度之比不再随时间改变D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体NASICON中自由移动，则：（1）该原电池中通入CO的电极为_________极该电极的电极反应式为____________________________________（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物体中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答案区域制定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.(15)化学与技术侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：4(1)沉淀池中加入(或通入)有关物质的顺序为_____________→___________→___________(2)写出上述流程中X、Y的化学式：X____________Y___________(3)写出沉淀池中发生的化学反应方程式__________________________________________(4)侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为____________、______________(5)从沉淀池中取出沉淀的操作是___________，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用_________________法(6)若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全。现若取10.5gNaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为___________mol/L(溶液体积变化忽略不计)37.(15分)化学——选修3：物质结构与性质Ⅰ．已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>GaC．电负性As>GaD．原子半径As>Ga（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：_____________________________________________（3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因，Cu2+的核外电子排布式为________________。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。38.（15分）有机化学已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成－C－，有下列合成路线。5请回答下列问题(1)反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________(2)C2H4O3分子中所含官能团的名称____________________________(3)写出B的结构简式_____________________C的结构简式__________________________(4)C2H2Cl4→A的化学方程式_____________________________________________________(5)C5H12O2→C5H10O2的化学方程式_______________________________________(6)C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种化学参考答案7、D；8、A；9、D；10、C；11、A；12、B；13、A26、（每空2分，共14分）(1)浓盐酸(2)decbf(3)使气体充分吸收；防止溶液倒吸(4)溶液由棕黄色变为浅绿色2－(5)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO4＋4H＋＋2Fe2＋②取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再滴加过量新制的氯水(或H2O2溶液等)，溶液变红③硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验27、（15分）(1)②、④⑤、⑦（各1分）(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（各2分，共6分）(3)在HCl气流中加热（2分）(4)ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-（2分）(5)电解法、还原剂法（各1分）（合理答案可给分）28、（每空2分，共14分）Ⅰ282.5Ⅱ（1）1（2）0.1、cⅢ(1)负、CO–2e-+O2-=CO2(2)O2+4e-=2O2-36、［（3）小问和（6）小问各3分外，其余每空1分，共15分］(1)饱和食盐水、NH3、CO2(2)CO2、NH4Cl(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(4)CO2、NaCl(5)过滤、重结晶（6）0.375mol/L37、（15分）6（1）BC（2分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4（3分）（3）三角锥（2分）sp2（2分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动（2分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（5）离子键（1分）配位键（1分）38、［（1）、（2）小问每空1分，（6）3分，其余每空2分，莁15分］（1）加成反应、取代反应（2）羟基、羧基（3）［CH2-C］n、H[O-CC]nOH（4）CH2Cl-CCl3+5NaOHHOCH2-COONa+4NaCl+2H2O（5）2CH3-CH2-C-CH2OH+O22CH3-CH2-C-CHO+2H2O（6）97