贵州省兴仁县一中高二化学上学期第一次月考试题无答案

兴仁一中2022-2022学年度第一学期高二年级第一次月考化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题卡。可能用到相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A．B．C．D．2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深D．硫酸氢钠溶液显酸性3．将①H+、②NH4＋、③NO3－、④K＋、⑤CO32－、⑥OH－分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．③④B．②③⑥C．①⑥D．②④4．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CCl4H2OC2H5OHA．AB．BC．CD．D5．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）-6-\nA．c（H＋）B．Ka（HF）C．D．6．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（ ）A．加NaOH     B．加盐酸    C．加NH4Cl    D．加同浓度氨水7．下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A．HSO4-B．Cl-C．aX+D．bX2-8．下列说法正确的是(　　)A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好9．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>AgBrB．AgBr>AgI>AgClC．AgBr>AgCl>AgID．AgCl>AgBr>AgI10．从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色)H++In-(aq，黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是（）①HCl②Na2O2③NaCl④NaHSO4⑤NaHCO3⑥NH3⑦Na2CO3A．①④⑤B．②⑤⑥C．⑤⑥⑦D．①④11．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失-6-\n12.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（）A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO313．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（）A.9.3B.9.7C.10D.10.714．对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示15．常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1B．Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:①＞②＞③16．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：-6-\n下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)二、综合题（本题包括6个小题，共52分）17．（共10分）(1)（2分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的顺序为(填序号)(2)（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    (3)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（8分）K2S溶液呈性;CuCl2溶液呈性;18．（共8分，每空2分）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1。（2）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝_____mol·L-1。（3）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃。（4）在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。19．（共10分，每空2分）实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：⑴写出H2CO3的电离方程式为；⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为-6-\n⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na＋)+c（H＋）＝⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na＋)＝20．（8分）某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－A2－+H+。回答下列问题：（1）H2A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）（2）NaHA溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能——0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；（4）0.1mol·LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。21．（8分）钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；(2)对于上述反应，实验证明增大CO32－的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶增大CO32－的浓度，平衡常数K将________。(3解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________。22．(8分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。-6-\n请回答下列问题（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；(2)实验时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________________________________________直到滴定终点。（3）判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________________。（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）；-6-