贵州省贵阳市贵阳一中2022学年高一化学下学期开学考试试题

贵州省贵阳一中2022—2022学年度第二学期高一化学开学试卷（考试时间：50分钟，满分：100分）相对原子质量：H：1C：12N：14He:4O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Cu：64Ba：137选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2．下列实验操作不能用于分离混合物的是（）3．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤4．下列物质中属于电解质的是（）A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水5．下列实验能达到预期目的的是（）A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6.下列变化过程需加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu7．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（）A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO28.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1molCH4中含有的氢原子数为4NAB．18g水所含质子数为10NAC．2g氦气所含有原子数为0.5NAD．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③-5-\n2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-11．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤12．下列离子方程式书写正确的是()A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO213．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol·L－1MgCl2溶液B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液D．300mL5mol·L－1KClO3溶液14.某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为（）A．1:4B．1:2C．3:4D．3:215．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．5:1B．1:5C．1:1D．3:116.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价二、实验题(共27分)17.用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是步骤g中空白处所用仪器名称为（2）正确的操作顺序是（字母填写）（3）经计算，需浓H2SO4的体积为mL（4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：A.150mlB.100mlC.250ml-5-\n②容量瓶所不具备的功能有（填序号多选）。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)①定容时,俯视刻度线：____________②摇匀后液面低于刻度线后又加水:____________③配制前,容量瓶壁上有少量水:____________④未洗涤烧杯和玻璃棒:____________(6)取用任意体积的所配1.8mol·L-1的H2SO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母多选）()；A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中H+的数目D．溶液的密度(7)写出下列反应的离子方程式：A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸B．向氨水中滴加AlCl3溶液三、推断题（共18分）下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。(1)写出下列物质的化学式：A，M，H。(2)写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象G→H现象：(3)写出下列反应的离子方程式：A+水→B+C。沉淀K→D。19.（共7分）将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。-5-\n求：(1)原合金中Mg的质量是克(2)原合金中Al的质量是克(2)HCl的物质的量浓度为mol/L-5-\n高一下学期学前考试化学试卷答案二、非选择题（52分）（2）dacbegf（3分）（3）10mL（2分）（4）①B（2分）②B、D（2分）（5）①偏大（2分）②偏小（2分）③无影响（2分）④偏小（2分）（6）B、D（2分）（7）A:HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）B：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）18（18）、（1）A:Na（2分）M:Al2O3（2分）H:Fe(OH)3（2分）(2)G→H:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3分）现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色（3分）（3）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3分）②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3分）-5-