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贵州省贵阳市贵阳一中2022学年高一化学下学期开学考试试题

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贵州省贵阳一中2022—2022学年度第二学期高一化学开学试卷(考试时间:50分钟,满分:100分)相对原子质量:H:1C:12N:14He:4O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Mn:55Cu:64Ba:137选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列说法均摘自某些科普杂志,你认为无科学性错误的是()A.铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔,以免引起铅中毒B.CO有毒,生有煤炉的居室放置数盆清水,这样可有效的吸收CO,防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱,成分是氢氧化钠2.下列实验操作不能用于分离混合物的是()3.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤4.下列物质中属于电解质的是()A.氢氧化钠固体B.二氧化碳气体C.铜丝D.氨水5.下列实验能达到预期目的的是()A.通过电泳实验证明胶体带电B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6.下列变化过程需加入氧化剂的是()A.HCl→H2B.Mg→Mg2+C.Cl-→AgClD.CuO→Cu7.向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,则物质M可能是()A.MgSO4B.FeCl2C.AlCl3D.NaAlO28.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.常温下,1molCH4中含有的氢原子数为4NAB.18g水所含质子数为10NAC.2g氦气所含有原子数为0.5NAD.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA9.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③-5-\n2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-11.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()A.①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤12.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:OH-+H+=H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO213.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A.200mL2mol·L-1MgCl2溶液B.1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液C.250mL1mol·L-1AlCl3溶液D.300mL5mol·L-1KClO3溶液14.某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-,已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K+与NO3-的个数比为()A.1:4B.1:2C.3:4D.3:215.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A.5:1B.1:5C.1:1D.3:116.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价二、实验题(共27分)17.用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4,其操作可分为以下各步:a.用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b.用约30mL蒸馏水,洗涤烧杯和玻璃棒三次,将每次洗涤液都倒入容量瓶里c.将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1-2cm处f.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白(1)步骤C中玻璃棒的作用是步骤g中空白处所用仪器名称为(2)正确的操作顺序是(字母填写)(3)经计算,需浓H2SO4的体积为mL(4)①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶:A.150mlB.100mlC.250ml-5-\n②容量瓶所不具备的功能有(填序号多选)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.用来加热溶解固体溶质(5)误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)①定容时,俯视刻度线:____________②摇匀后液面低于刻度线后又加水:____________③配制前,容量瓶壁上有少量水:____________④未洗涤烧杯和玻璃棒:____________(6)取用任意体积的所配1.8mol·L-1的H2SO4溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母多选)();A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中H+的数目D.溶液的密度(7)写出下列反应的离子方程式:A.向NaHCO3溶液中滴加盐酸B.向氨水中滴加AlCl3溶液三、推断题(共18分)下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。(1)写出下列物质的化学式:A,M,H。(2)写出下列反应的化学方程式,并描述反应现象G→H现象:(3)写出下列反应的离子方程式:A+水→B+C。沉淀K→D。19.(共7分)将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。-5-\n求:(1)原合金中Mg的质量是克(2)原合金中Al的质量是克(2)HCl的物质的量浓度为mol/L-5-\n高一下学期学前考试化学试卷答案二、非选择题(52分)(2)dacbegf(3分)(3)10mL(2分)(4)①B(2分)②B、D(2分)(5)①偏大(2分)②偏小(2分)③无影响(2分)④偏小(2分)(6)B、D(2分)(7)A:HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2分)B:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)18(18)、(1)A:Na(2分)M:Al2O3(2分)H:Fe(OH)3(2分)(2)G→H:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色(3分)(3)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3分)②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分)-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:49:16 页数:5
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文章作者:U-336598

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