贵州省黔东南州振华民中2022届高三化学上学期第三次月考试题无答案

贵州省黔东南州振华民中2022届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）第I卷一、选择题（每题只有一个答案正确，每题6分，共78分）7．2022年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是（）A．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同C．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O=Na2SO3+HClO8、下列实验现象预测正确的是（）A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A、电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA(注：粗铜含有Zn、Fe等杂质)B、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAC、在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3D、将78gNa2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是（）-5-\nA.含氧酸的酸性：乙<丁B.元素非金属性：甲<乙C.丙所形成的单质可能互为同位素D.氢化物的沸点：甲>丁11.一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如右图所示。下列有关普伐他汀说法正确的是（）A.不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能与FeCl3溶液发生显色反应B.含有4种含氧官能团C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与5molNaOH反应12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使石蕊变蓝色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－[]13．下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式A向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH－=Al(OH)3↓B向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32－+H2O=H2CO3+2OH－26、（13分）某实验室制取苯甲酸的过程如下:(一)、如图所示，向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水,瓶口装仪器A,加热至沸。从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾.用少量水(约25mL)将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内.继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失,回流液不再有明显油珠,反应如下:反应Ⅰ-5-\n(二)、将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰,用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）。滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g。苯甲酸在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃41875溶解度/[g·(100gH2O)-1]0.180.272.2（1）、仪器A的名称是，（1分）冷却水的进出口方向（2）、加热前，应先向三颈瓶中加入________,其目的是。（3）、反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是。（提示:在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）（4）、烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在______________冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）。27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）圆底烧瓶中让亚硫酸钠与浓硫酸反应用以制备SO2，则瓶中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；若装置B中盛放溶液换成溴水，则发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气会造成环境污染，需进行处理，可采用溶液吸收。（1分）28．（15分）A12(SO4)3.18H2O和高铁酸钠（Na2FeO4）都-5-\n是时下常用的高效净水剂，两者性质各异，制备方法各有不同，请回答下列问题；（1）高铁酸钠净水主要是通过其极强的氧化性让其在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式，反应中被还原的物质是（写化学式）。（2）A12(SO4)3.18H2O通常可用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰来制备。，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。（a）铝在元素周期表中的位置；（1分）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：。（b）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：。（c）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。(d)己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。38.（有机化学选考题）（15分）（1小题，每空1分）高聚物M可用来生产合成纤维，薄膜，制造高空降落伞、军用织品，日用衣着用品，编制渔网，用作汽车轮胎的帘子线等。高聚物M的一种合成路线如下:①银氨溶液O2/CuNaOH溶液Cl2/光照ABED△C△一定条件Br2/CCl4条件ICH3CH2Br△NaOH溶液②H+/H2OHGFM-5-\n已知：①A的分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种；②1molE与足量的NaHCO3反应产生2molCO2；③化合物G可用作汽车的防冻液。回答下列问题：（1）A的名称是，F的分子式，条件I（包括所需反应试剂）是。（2）M的结构简式是。（3）B→C的反应类型是，E+G→M的反应类型是。（4）反应C→D的化学方程式。（5）E的同分异构体中能满足下列条件的共有种（不含立体异构）。①芳香族化合物②既能与碳酸氢钠溶液反应又能发生银镜反应③能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的是（写出所有可能的结构简式）-5-