辽宁省大连市普兰店三十八中2022届高三化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年辽宁省大连市普兰店三十八中高三（上）第一次月考化学试卷　一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺　2．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居　3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．③⑤⑥⑦B．②③④⑥C．①④⑤D．全部正确　4．下列物质的分类全部正确的是（　　）A．NO2﹣酸性氧化物　Na2O2﹣碱性氧化物　Al2O3﹣两性氧化物B．汽油﹣混合物　胆矾﹣纯净物　HD﹣单质C．纯碱﹣碱　硫化氢﹣酸　小苏达﹣酸式盐D．液氯﹣非电解质　硫酸钡﹣强电解质　醋酸﹣弱电解质　5．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个B．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1nA个OH﹣C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D．常温下，23gNO2含有nA个氧原子电子23\n　6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+　7．下表中评价合理的是（　　）选项化学反应及离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO‑+H2O=CH3COOH+OH﹣正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓错误，Al3+与OH﹣的化学计量数之比应为1：3A．AB．BC．CD．D　8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液装置或仪器A．AB．BC．CD．D　9．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（　　）A．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2OB．CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218OC．2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O　10．下列实验操作中错误的是（　　）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2﹣3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应　23\n11．宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（　　）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2　12．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是（　　）A．除杂B．稀释C．制气D．称量　13．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（　　）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D．只需滴加KSCN溶液　14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3++＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2　15．下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是（　　）A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加　23\n16．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次　17．有Fe2+、NO﹣3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．该过程说明Fe（NO﹣3）2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3发生还原反应，则转移8mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+→e﹣=Fe3+　18．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO﹣32、OH﹣三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③　19．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是（　　）A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂B．5molFeS2发生反应，有21mole﹣转移C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物　20．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L　　二、非选择题21．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药　　　　　　b、分离豆浆和豆渣　　　　　　c、用海水晒盐　　　　　　d、海水淡化　　　　　　．　22．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O2H2↑+O2↑23\n水只作氧化剂的是　　　　　　，水只作还原剂的是　　　　　　，水既作氧化剂又作还原剂的是　　　　　　，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　　　　　　．　23．我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在．可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋（醋酸水溶液）检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐．写出碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）在溶液中发生反应的方程式并配平：　　　　　　①该反应中，氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．②当有3molI2生成时，有　　　　　　mol还原剂被氧化．③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为　　　　　　mol．　24．（14分）（2022秋•普兰店市校级月考）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：①配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各100mL；②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用去VmL达到滴定终点；④向烧杯中加入25mL0.1mol•L﹣1的HCl溶液．（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：　　　　　　．（2）在下图所示的仪器中配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）　　　　　　，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）　　　　　　．（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是　　　　　　mL．（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：　　　　　　．（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是　　　　　　．（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是　　　　　　．　25．（12分）（2022春•龙岩校级期末）无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．请回答下列问题：（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　，肯定不存在的是　　　　　　．（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：23\n②　　　　　　，③　　　　　　．　26．（14分）（2022•鹰潭校级模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）双氧水的结构式为：　　　　　　；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　　（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　．（3）A的化学式是　　　　　　，装置Ⅲ中A在　　　　　　极区产生．（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．①写出该反应的化学方程式　　　　　　②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因　　　　　　．（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　　　　（填相同、不相同或无法判断）　　23\n2022-2022学年辽宁省大连市普兰店三十八中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；B．氮气不能引起温室效应；C．根据低碳经济的要求判断；D．开发利用可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．【解答】解：A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故A正确；B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体，氮气不能引起温室效应，故B错误；C．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，符合可持续发展战略，故C正确；D．可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，故D正确；故选B．【点评】本题考查环境保护、能源利用问题，是社会关注的焦点问题，熟悉生活中常见的环境污染与治理知识是解题关键，题目难度不大．　2．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】化学计算．【分析】“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．【解答】解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．　23\n3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．③⑤⑥⑦B．②③④⑥C．①④⑤D．全部正确【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；盐类水解的原理．【专题】化学用语专题．【分析】①类比二氧化碳的电子式进行判断；②硝基的表示方法不规范；③氯离子的核电荷数为17，不是18；④甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；⑤实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断；⑥元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37；⑦碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式．【解答】解：①CSO分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为，故①正确；②对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故②错误；③氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故③错误；④甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故④正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故⑤正确；⑥该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故⑥错误；⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑦错误；故选C．23\n【点评】本题考查了电子式、实验式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题的题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．　4．下列物质的分类全部正确的是（　　）A．NO2﹣酸性氧化物　Na2O2﹣碱性氧化物　Al2O3﹣两性氧化物B．汽油﹣混合物　胆矾﹣纯净物　HD﹣单质C．纯碱﹣碱　硫化氢﹣酸　小苏达﹣酸式盐D．液氯﹣非电解质　硫酸钡﹣强电解质　醋酸﹣弱电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】根据混合物、纯净物、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物的概念以及电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的区别来回答．【解答】解：A、酸性氧化物与碱反应生成盐和水的复分解反应，NO2不符合，不是酸性氧化物；过氧化钠与酸反应生成盐和水，还有氧气，故不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、汽油是各类烃的混合物，胆矾是结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素的不同原子形成的单质，故B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，故C错误；D、液氯是氯气的液态单质，非电解质是化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学基本概念的分析应用，理解概念的实质是解题关键．　5．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个B．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1nA个OH﹣C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D．常温下，23gNO2含有nA个氧原子电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为Fe3+；B、NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离；C、常温常压下，四氯化碳为液态；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．【解答】解：A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为Fe3+，故1molFe2+转移1mol电子即nA个，故A错误；B、NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于nA个，故B错误；C、常温常压下，四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量大于1mol，则分子个数大于nA个，故C错误；D、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即nA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．23\n　6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成硝酸和NO．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．　7．下表中评价合理的是（　　）选项化学反应及离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO‑+H2O=CH3COOH+OH﹣正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓错误，Al3+与OH﹣的化学计量数之比应为1：3A．AB．BC．CD．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、盐类水解过程是可逆的；B、氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱；C、氧化还原反应的电子不守恒；D、沉淀最多是，铝离子全部沉淀的同时被离子沉淀．【解答】解：A、醋酸钠溶于水水解程度小是可逆反应：CH3COO‑+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A不合理；B、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝，氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B合理；23\nC、铁加入到过量的稀硝酸溶液中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故C不合理；D、在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多反应的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D不合理；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查盐类水解应用，氧化还原反应的电子守恒，氢氧化铝的两性，题目综合性较强．　8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液装置或仪器A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；B．乙醇与苯酚互溶；C．碘易升华，KI加热不发生变化；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶．【解答】解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制等，把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大．　9．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（　　）A．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2OB．CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218OC．2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O【考点】化学方程式的书写．【专题】元素及其化合物．【分析】A．过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的﹣1的O被氧化，生成0价的氧气；23\nB．依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；C．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变；D．发生氧化还原反应，氯酸钾中Cl元素的化合价全降低被还原，生成氯气．【解答】解：A．过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的﹣1的O被氧化，生成0价的氧气，故A正确；B．乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，故B错误；C．过氧化钠与水离子反应为：2Na2O2+2H218O═4Na++218OH﹣+2OH﹣+O2↑，水中的氧化合价不变，故C错误；D．氯酸钾跟浓盐酸混合，氯酸钾中的氯被还原，生成氯气，即37Cl应在氯气中，反应为K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑（37Cl﹣5Cl）↑+3H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查示踪原子法，把握化学反应的实质是解题的关键，注意选项C为解答的易错点，过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变，题目难度不大．　10．下列实验操作中错误的是（　　）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2﹣3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．洗涤沉淀一般2﹣3次；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．分液应避免试剂再混合；D．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层．【解答】解：A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀，洗涤沉淀一般2﹣3次，减少物质的损失，故A正确；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．分液应避免试剂再混合，则分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．　11．宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（　　）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．23\n【分析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质．【解答】解：A．硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A不选；B．过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C．氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D．因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键，题目难度不大．　12．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是（　　）A．除杂B．稀释C．制气D．称量【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体的进出方向错误；B．不能在量筒中稀释浓硫酸；C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；D．称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质，减小实验误差．【解答】解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误．故选ABD．23\n【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　13．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（　　）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D．只需滴加KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．【解答】解：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错；故选：B．【点评】本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，明确二价铁离子与三价铁离子的性质是解题关键，注意加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．　14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3++＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4．所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4．23\n故选B．【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．　15．下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是（　　）A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、钠与水反应生成的氢氧化钠和碳酸氢钠反应；B、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析；C、氢氧化钙和碳酸钠，碳酸氢钠都反应生成沉淀现象；D、钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜生成氢氧化铁沉淀，溶液质量减小；【解答】解：A、将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，所以不会有晶体析出，故A错误；B、氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比为2：1均相同，故B正确；C、氢氧化钙和碳酸钠，碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，所以利用澄清石灰水不可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，故C错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜生成氢氧化铁沉淀，溶液质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了钠及其化合物性质结构的应用，主要考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法，钠与盐溶液反应溶液质量变化，关键是碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，过氧化钠的构成离子是钠离子和过氧根离子．　16．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故A错误；23\nB、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故B错误；C、形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定，记录读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏小，故C正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成．　17．有Fe2+、NO﹣3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．该过程说明Fe（NO﹣3）2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3发生还原反应，则转移8mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+→e﹣=Fe3+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8；若有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．【解答】解：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则A．反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A错误；B．酸性条件下NO3﹣可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C．由反应的方程式可知，若有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为8mol，故C正确；D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．　18．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO﹣32、OH﹣三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．23\n【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，以此分析加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，则先④滴加Ba（NO3）2溶液，二者反应生成白色沉淀BaCO3；过滤后，③滴加AgNO3溶液，二者反应生成白色沉淀AgCl；过滤后，再①滴加Mg（NO3）2溶液，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；故选B．【点评】本题考查离子的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应及“三种阴离子依次沉淀”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见离子的检验试剂，题目难度不大．　19．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是（　　）A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂B．5molFeS2发生反应，有21mole﹣转移C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应中14CuSO4+5FeS2+l2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素的化合价由﹣1价分别升高到+6价和降低到﹣2价，则FeS2既为氧化剂，又为还原剂，结合化合价的变化分析该题．【解答】解：分析元素价态变化，得SO4→2S：Cu得电子，被还原，Fe2→Cu2：S得电子，被还原，Fe2→FeO4：S失电子，被氧化，则A．FeS2中S元素的化合价由﹣1价分别升高到+6价和降低到﹣2价，FeS2既用作氧化剂，又用作还原剂，故A正确；B.5molFeS2和14molCuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1mol=14mol，S得电子：7×1mol=7mol，S失电子：3×7mol=21mol，反应中电子转移了21mol，故B正确．C．Cu2S仅是还原产物，故C错误；D．FeSO4中部分SO42﹣是由FeS2中S元素失电子形成的，是氧化产物，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是能正确判断元素的化合价以及变化．　20．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）23\nA．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以＜c（HCl）＜，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，故选B．【点评】本题考查化学方程式的有关计算，明确二者滴定顺序不同其反应方程式不同是解本题关键，再根据题意结合反应方程式进行计算，难度中等．　二、非选择题21．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药　萃取　b、分离豆浆和豆渣　过滤　c、用海水晒盐　蒸发　d、海水淡化　蒸馏　．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】a．中药中的药物经熬煮之后可溶于水；b．豆渣不溶于水；c．海水经蒸发之后可得到食盐；d．海水的水经蒸发、冷凝，可得到蒸馏水．【解答】解：a．熬煮中药用的是萃取的方法进行分离；b．豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；c．用海水晒盐用的是蒸发的方法分离；d．可通过蒸馏的方法进行海水淡化，故答案为：a萃取；b过滤；c蒸发；d蒸馏．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质异同，难度不大．　22．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是　B　，水只作还原剂的是　A　，水既作氧化剂又作还原剂的是　D　，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　C　．【考点】氧化还原反应．23\n【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．【解答】解：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C．【点评】本题考查学生氧化剂和还原剂的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　23．我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在．可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋（醋酸水溶液）检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐．写出碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）在溶液中发生反应的方程式并配平：　KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O　①该反应中，氧化剂是　KIO　，氧化产物是　I2　．②当有3molI2生成时，有　5　mol还原剂被氧化．③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为　5　mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒和原子守恒写出方程是为：反应KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O中，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：反应KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒和原子守恒写出方程是为：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O中，故答案为：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O；（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原生成的产物为还原产物，则氧化剂是KIO3，氧化产物为I2，故答案为：KIO3；I2；（2）该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，故答案为：5；（3）氧化剂是KIO3，有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为1mol×（5﹣0）=5mol，故答案为：5．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．　24．（14分）（2022秋•普兰店市校级月考）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：①配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各100mL；②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用去VmL达到滴定终点；23\n④向烧杯中加入25mL0.1mol•L﹣1的HCl溶液．（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：　②①④③　．（2）在下图所示的仪器中配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）　AC　，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）　烧杯、玻璃棒　．（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是　100　mL．（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：　CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O　．（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是　滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　．（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是　（0.125﹣0.005V）g　．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析．【分析】（1）用中和滴定法胃药中碳酸钙的含量，先把药片磨碎溶于水，配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，加过量的盐酸溶解碳酸钙，再用氢氧化钠滴定剩余的盐酸；（2）配制溶液的主要操作为：称量或量取、在烧杯中溶解、转移到容量瓶、定容；（3）根据配制的溶液体积选择容量瓶；（4）步骤④中为盐酸与碳酸钙反应；（5）以酚酞作指示剂，用氢氧化钠滴定盐酸，溶液由无色变为浅红色；（6）根据氢氧化钠的量求出盐酸的量，用总的盐酸的物质的量减去与氢氧化钠反应的盐酸的量即是与碳酸钙反应的盐酸的量，根据方程式计算出碳酸钙的物质的量，再求质量．【解答】解：（1）用中和滴定法胃药中碳酸钙的含量，先把药片磨碎溶于水，配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，加过量的盐酸溶解碳酸钙，再用氢氧化钠滴定剩余的盐酸，则实验操作顺序为②①④③，故答案为：②①④③；（2）配制溶液的主要操作为：称量或量取用到天平或量筒、在烧杯中溶解用到烧饼和玻璃棒、转移到容量瓶用到容量瓶和玻璃棒、定容用到胶头滴管，所以没有用到的仪器是烧瓶和分液漏斗，即AC；除了图中所给的仪器还需要烧杯和玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；（3）要配制100ml盐酸和氢氧化钠溶液，所以选用100ml的容量瓶；故答案为：100；（4）步骤④中为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；（5）以酚酞作指示剂，用氢氧化钠滴定盐酸，溶液由无色变为浅红色，则滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色即是滴定终点；故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（6）与氢氧化钠反应的盐酸为n（HCl）=n（NaOH）=0.1mol•L﹣1×10﹣3VL=10﹣4Vmol；23\n与碳酸钙反应的盐酸为n′（HCl）=0.1mol•L﹣1×0.025L﹣10﹣4Vmol=（0.0025﹣10﹣4V）mol，已知碳酸钙与盐酸的反应为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，则n（CaCO3）=×（0.0025﹣10﹣4V）mol，则每粒该胃药中含碳酸钙的质量是×（0.0025﹣10﹣4V）mol×100g/mol=（0.125﹣0.005V）g；故答案为：（0.125﹣0.005V）g．【点评】本题考查溶液的配制、中和滴定、物质含量的测定，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验原理、步骤和操作注意事项等．　25．（12分）（2022春•龙岩校级期末）无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．请回答下列问题：（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　Al3+、NO3﹣、SO42﹣　，肯定不存在的是　Fe3+、Ba2+、HCO3﹣　．（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②　3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O　，③　Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+　．【考点】无机物的推断．【专题】物质检验鉴别题．【分析】无色透明溶液，则一定不含Fe3+，①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3﹣；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO，说明溶液中存在NO3﹣；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有Al3+离子，；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42﹣，则一定不含有Ba2+；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl﹣离子，因④中加入氯化钡，以此来解答．【解答】解：无色透明溶液，则一定不含Fe3+，①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3﹣；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO，说明溶液中存在NO3﹣；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有Al3+离子，；23\n④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42﹣，则一定不含有Ba2+；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl﹣离子，因④中加入氯化钡，（1）综上所述，一定含Al3+、NO3﹣、SO42﹣，一定不存在Fe3+、Ba2+、HCO3﹣，故答案为：Al3+、NO3﹣、SO42﹣；Fe3+、Ba2+、HCO3﹣；（2）②反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，③根据Al（OH）3不溶于弱碱，则在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．【点评】本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度不大．　26．（14分）（2022•鹰潭校级模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）双氧水的结构式为：　H﹣O﹣0﹣H　；Ⅰ中发生反应的还原剂是　Na2SO3　（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O　．（3）A的化学式是　H2SO4　，装置Ⅲ中A在　阳　极区产生．（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．①写出该反应的化学方程式　5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O　②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因　ClO2﹣+3Cl﹣+4H+=2Cl2+2H2O　．（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　相同　（填相同、不相同或无法判断）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键；根据反应Ⅰ发生的反应进行解答，还原剂是指有元素化合价升高的物质；（2）根据C1O2、双氧水、氢氧化钠、气体、NaClO2、的性质分析解答；（3）根据（1）的解答可知A为硫酸，为阳极放出的是氧气；（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl和水；23\n②根据题干信息“研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大”结合①方程式进行分析解答；（5）已变质和未变质的NaClO2与Fe2+反应都生成Cl﹣，根据转移电子守恒判断．【解答】解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，其结构式为：H﹣O﹣O﹣H，由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3﹣还原为C1O2，故答案为：H﹣O﹣0﹣H；Na2SO3；（2）Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；（3）Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e﹣=H2↑，阳极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，为阳极放出氧气，故答案为：H2SO4；阳；（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，ClO2﹣具有氧化性，ClO2﹣的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl﹣被氧化得到Cl2，离子方程式为ClO2﹣+3Cl﹣+4H+=2Cl2+2H2O，根据研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，故答案为：ClO2﹣+3Cl﹣+4H+=2Cl2+2H2O；（5）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同．【点评】本题考查生产NaClO2的制备实验的工业设计，把握物质的性质熟练运用氧化还原反应为解答该题的关键，题目难度中等．　23