辽宁省大连市普兰店区2022届高三化学上学期竞赛期中试题

2022-2022学年上学期竞赛试卷高三化学试卷总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1--5题，每题2分，6--18题，每题3分，共49分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作不合理的是（　　）①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．A．①②③④B．②④C．③④⑤D．①③⑤3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-B.含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－C.常温下，在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+D.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个B．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC．1mol乙烯分子含有2NA碳碳双键-8-\nD．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA5.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（）A．B．用装置制取NO用装置收集NOC．D．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD.将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O7．有关键能数据如表所示：化学键N≡NH—HH—N键能/kJ·mol－1x436391已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。则x的值为（）A．431.3　　B．903.2　　　C．945.6　　　D．869.68．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法不正确的是（）A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阴极生成B．互为同位素C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子9．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()-8-\nA．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤11．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③SiO2Na2SiO3SiH2SiO3④SO2SO3SH2SO4A．①②B．②③C．②④D．①③12.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1A.反应②为吸热反应B．反应③使用催化剂，ΔH3不变C．反应①中电能转化为化学能D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol–113.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥硝酸银溶液与氨水⑦苯酚钠溶液与二氧化碳⑧铁与稀硝酸A．3个B．4个C．5个D．6个14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋-8-\nB将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＜I2D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)15.2022年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　　）A．放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极B．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)216.X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是()A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集17．某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（　　）-8-\nA．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－C．原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I－、SO42－五种离子组成D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－18.重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4，黄色)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是()A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.装置中的隔膜为阴离子交换膜C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大D.阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共4小题，满分51分）19.(13分)Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种主族元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：①C元素在元素周期表中的位置是______________。②B与D所形成的化合物的电子式为___________________。③向C单质的水溶液通入A与B所形成的一种化合物使得C溶液褪色，其反应的离子方程式为。Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为。（2）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是，（3）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2-8-\n气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为。20.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。①装置c的作用是____________。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因。21.(14分)氢气在工业合成中广范应用。(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)     ΔH=-90.8kJ/mol ，CO2(g)＋H2(g)  CO(g)+H2O(g)    ΔH=+41.3kJ/mol   -8-\n请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。(2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3△H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为1L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到5.6LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)22.(10分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为。(2)固体混合物B的组成为、。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋___Al2O3____CuAlO2＋___↑。(4)若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。-8-\n高三化学试卷参考答案一、选择题：1-5DBCAC6-10BCCDD11-15BCADD16-18CDB二、非选择题：19.（13分）Ⅰ、①第三周期ⅦA族(1分)②硫化钾的电子式(1分)③Cl2+SO2+H2O=2Cl-+4H++SO42-(2分)Ⅱ、（1）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2分)（2）NaHCO3（1分）（3）Na2CO3、NaHCO3(2分),0.25mol/L(2分)，3：10(2分)20.（14分）（1）2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋（2分）KSCN溶液（1分）（2）方案一①防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收（2分）②否（1分）尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大（2分）方案二①%（2分）②蒸发浓缩（2分）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，过量盐酸能够抑制Fe3＋水解（2分）21.(14分)(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1(2分)(2)①c(2分)②200(2分）③小于（2分）(3)2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH-(2分)11.2L(2分)(4)<(2分)22.（10分，每空2分）(1)2NO＋O2==2NO2(2)CuOAl(OH)3　(3)4　2　4　O2　【备注：（3）共2分】(4)5.0-8-