辽宁省大连市第二十高级中学高二化学上学期期末考试试题

2022—2022学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分卷I一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．HBrB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞03．设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好5．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2:1D．C中溶液的pH增大6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为6\nA．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③8．25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b9．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI10．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-112．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法,其中正确的是A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1图ⅡyT℃p4p3C%T2P2图I时间0t1t2t3T1P1T1P213．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（）A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量6\n14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　A．B．C．C(H+)和C(OH-)的乘积D．OH-的物质的量15．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.05mol•L－1NaOHD．0.05mol•L－1BaCl216．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是A、电池能发出蓝色火焰B、H2为正极，O2为负极C、正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D、正极反应为：2H2+4OH--4e-=4H2O17．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合18．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为A．1:9B．10:1C．9:1D．1:1019．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于A．lgB．lgC．14＋lgD．14＋lg20．下列说法正确的是A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D．在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]卷Ⅱ21．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。（3）取10.00mL待测液，用量取。（4）用0.2022mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是6\n①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②酚酞指示剂变色时立即停止滴定③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确6\n22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g)Fe（s）＋CO2(g)　△H＞0，其平衡常数可表达为K＝，已知1100℃时，K＝0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1　，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。23．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。24．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)（1）该溶液中c(H+)c(OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”），其理由是（用离子方程式和必要的文字说明表示）：。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。25、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）；（2）“理论派”所持观点的理论依据是。（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过________来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）_________________________6\n高二化学期末考试答案1-10BCABCABDCC11-20BADDBDCCCCC21.（1）天平、小烧杯、药匙（2）小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管（4）左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化（5）0.4020mol/L（6）②⑤（5）（6）每空2分，其余每空1分22、（1）增大、增大（2）否、大于、Q小于K,反应向右进行（1）每空1分，（2）每空2分23、（1）①＞②＞③（2）1＞2＞3（3）1<3<2(4)1>2=3(5)1=2=31<2=3(6)1<2=3每空2分24、（1）＞ （1分）因为c(SO32-)＞c(H2SO3),故HSO3-的电离(HSO3-H++SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)程度大，故c(H+)＞c(OH-)（2分）（2）红色褪去 OH-+HSO3-====H2O+SO32-每空2分25、（1）Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋（2）电解时，Cu2＋可在阴极析出，随着c（Cu2＋）的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H＋）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）（3）溶液的pH值下降pH计因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。除“pH计”为1分，其余每空2分6