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辽宁省大连市第二十高级中学高一化学上学期期末考试试题

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2022-2022学年度上学期期末测试高一化学试卷考试时间:90分钟试题分数:100分相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;卷Ⅰ一、选择题:(本题共有22题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是A.铁B.碳C.铜D.铝3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-7.下列物质属于电解质的是A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫9\n8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A.用明矾净化饮用水B.放电影时,放映室射到银幕上的光柱C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.滚滚长江流入大海处,形成长江三角沙洲9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NAB.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NAC.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移11.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1:1B.1:6C.2:3D.3:212.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO413.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是A.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14.下列叙述中正确的是①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;③28gCO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥15.有五种化合物:①Mg(HCO3)2,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有A.二种B.三种C.四种D.五种9\n16.下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液,则发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求19.在标况下,将HCl充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为:(假设溶质不扩散)A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L20.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL3mol/LNaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4mol·L—1B.3mol·L—1C.2mol·L—1D.1mol·L—121.在隔绝空气的情况下,9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g22.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/LC.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3D.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━9\n卷Ⅱ23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图实验装置回答问题(1)写出下列仪器的名称:①,②,④。(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;②的进水口是(填“f”或“g”)。(4)现需配制250mL、0.2mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①;②。24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是(填代号)。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题:a.除去Al3+的离子方程式是。b.步骤②中滤液氧化的目的是。c.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。9\n证明炉渣中含有FeO的实验现象为。25.氯气的制取按照传统的方法,一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气,但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。Ⅰ.实验仪器及药品:a.实验仪器:玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等b.实验药品:KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。Ⅱ.实验方法及图示:①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体,然后滴加2-3滴浓盐酸,迅速盖上表面皿。并观察实验现象。(1)该反应实验原理:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色,其离子反应方程式为;(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色,其离子反应方程式为、;9\n(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色,湿润的蓝色石蕊试纸的变化为,干燥的石蕊试纸的变化为。26.框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见的无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:(1)含碳量在0.03%~2%之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是;A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁(2)F的化学式为;(3)K与氨水反应的离子方程式为;(4)A与B生成C和D的反应是(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;(5)D与L反应的离子方程式为。27.金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为,。(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为。(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:。(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L9\n9\n23.(1)①;②;④;(2);(3);;。(4)①;②;24.(1)。(2)(3)a;b;c;25.(1);(2);;(3);;;(4);;;26.(1);(2);(3)(4);(5)27.(1);(2);(3);(4);(5)2022-2022学年度上学期期末测试高一化学答案9\n一、选择题:每题2分,共计44分1-22:AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB23.⑴蒸馏烧瓶  冷凝管  容量瓶;⑵④;⑶温度计,蒸馏,g;⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流24.(1)Cu、O;(2)bc ;(3)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;b.将Fe2+氧化为Fe3+c.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色25.(1)1:5(2)橙;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3;(4)蓝;先变红后褪色;无变化;26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓;(4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++Fe=Fe2++Cu(2)Cu;(3)Fe3+(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+(5)5.09

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:48:41 页数:9
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文章作者:U-336598

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