辽宁省抚顺高三第二次月考理综化学部分高中化学

2022届辽宁省抚顺二中高三第二次月考理科综合试卷化学局部本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Al27Si28Cu64Cl35.5第一卷（选择题）一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．如图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集气体。该装置可用于（）A．浓硝酸和铜反响制备NO2B．浓氨水和生石灰反响制备氨气C．锌和盐酸反响制备氢气D．碳酸钙和盐酸反响制备二氧化碳8．在实验室中，以下处理方法不会导致空气污染的是（）A．用稀盐酸处理试管中的FeS固体B．用乙醇浸泡试管中少量的苯酚C．用硝酸处理试管中的“银镜”D．将Fe（NO3）2和稀硫酸同时倒入废液缸9．以下表达正确的选项是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）9/9B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c（S2-）下降10．世界卫生组织（WHO）和世界粮农组织（FAO）联合发生警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺（CH2=CHCONH2，简称丙毒），它是一种二级致癌物质。以下有关丙毒说法不正确的选项是（）A．丙烯酰胺能使溴水褪色B．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内C．丙烯酰胺属于一种氨基酸D．丙烯酰胺在一定条件下能水解生成CH2=CHCOOH和NH311．以下离子方程式中错误的选项是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+＋3H2OC．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2＋+2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO12．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ·mol－1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ·mol－1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－Q3kJ·mol－1假设使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为（）（kJ）9/9A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q313．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，那么原混合气体中O2的物质的量是（）A．0.25molB．0.50molC．0.27molD．0.52mol第二卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。（一）必考题25．（14分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反响（如以以下图所示），E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16。图中反响条件（除加热外）均已略去。（1）写出B的电子式____________________，I的构造式_______________。（2）写出以下反响的离子方程式：①向A溶液中参加过量的NaOH溶液，并加热______________。②气体I通入B的澄清溶液中___________________________________。（3）写出C和D反响的化学方程式__________________________________。（4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进展压缩操作，产生的现象是_____9/9_____________________________________。原因是_________________________________。26．（14分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了以以下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并答复相应问题。Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再参加适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反响的化学方程式_____________________________________（只写一个）。B中的现象是______________，由此可得到浓硫酸具有____________性。（4）随着反响的进展，A中还可能发生某些离子反响。写出相应的离子方程式_______（只写一个）。（5）反响一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反响放热外，还可能的原因是_____________________________________。9/9Ⅱ．测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停顿加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________（写表达式）。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用如以下图的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________（填写代号）。A．用排水法测定H2的体积B．反响完毕后，过滤、洗涤、枯燥、称量残渣的质量C．测定反响前后装置和药品的总质量。27．（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为___________________；相同条件下，356g可燃冰（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为______kJ。（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。9/9①写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的构造简式________。②二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反响的化学方程式可能是：________________________________________________________________。③以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反响式是：______________________________________________。④在容积固定的密闭容器中进展化学反响：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4该反响的化学平衡常数表达式为K＝_______________。该反响的正反响是__________反响（填“吸热”或“放热”）。（二）选考题：任选一题做答。34．【化学——选修化学与技术】（15分）Ⅰ．工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请答复以下问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为；（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反响，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。9/9Ⅱ．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（5）反响I前需在FeSO4溶液中参加（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（6）反响Ⅰ需控制反响温度低于35℃，其目的是。（7）工业生产上常在反响Ⅲ的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是。（8）反响Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为。35．【化学——选修物质构造与性质】（15分）Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是；（2）从B分子的立体构造判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C分子的电子式____________。（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：9/9______________________________________________________。Ⅱ．CO的构造可表示为C≡O，N2的构造可表示为N≡N。（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）A－BA=BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____________________。Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层构造有关。（6）基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于___________（填晶体类型）。36．【化学——选修有机化学根底】（15分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：2CH3COOK＋2H2OCH3－CH3＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH请根据以下表示的衍变关系，答复以下问题。（1）写出以下物质的构造简式A：　E：　（2）G能发生反响的类型有（填序号）：　　a．取代　　　b．加成　　　c．复原　　　d．氧化　　　e．消去　　　f．水解（3）写出H的最简单的两种同系物的构造简式；。9/9（4）F与J的关系为；a．同一物质　　　　b．同系物　　　　c．同分异构体　　　　d．同素异形体（5）写出H→J反响的化学方程式______________________________________。9/9