抚顺市普通高中高考模拟考试理综化学部分高中化学

2022年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理科综合试卷化学局部本试卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，其中第二卷第30～37题为选考题，其它题为必考题。第I卷一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．化学与科技、社会、生产密切结合，以下有关说法错误的选项是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供给危机”，向海水中参加净水剂明矾可以使海水淡化8．以下装置或操作能到达实验目的的是①②③④A．①实验室制取并收集NH3B．②构成铜锌原电池C．③检查装置气密性D．④利用排空气法收集CO29．以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是：A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓8/8\nB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：10．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，参加足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是：A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大11．以下表达正确的选项是：A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体12．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中参加氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与参加氢氧化钠溶液的体积（V）关系如以以下图所示。那么以下说法正确的选项是A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同8/8\nB．在反响过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>bC．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中参加盐酸，沉淀量将减少13．已知绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的构造简式如以以下图所示，以下说法错误的选项是A．1molEGCG最多可与含10molNaOH的碱溶液反响B．1molEGCG最多可与含6molBr2的浓溴水反响C．EGCG在空气中易被氧化D．1molEGCG最多可与9molH2发生加成反响第二卷三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题～第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。第30题～第37题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（8题，共129分）25．（14分）在2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层构造相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式。8/8\n（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子构造示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的构造式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR2，该反响的离子方程式为。26．（15分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如以以下图所示。根据图示答复以下问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反响的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；DH=－574kJ/mol8/8\nCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；DH=－1160kJ/mol假设用标准状况下4.48LCH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如以以下图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）27．（14分）以以下图所示装置是用于气体制备、枯燥、性质验证、尾气处理的局部仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据以下要求答复以下问题。（1）假设烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，那么：①当制备H2，验证H2的复原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是、（写化学式）；D装置的作用是。8/8\n②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有、。（要求：写出的两种方法原理不同）（2）假设烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，那么：①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是：a；b；c。②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：→→→（填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是（用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：、。（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题．3道化学题．2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。33．[化学——化学与技术]（15分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O211%；N282%）；（1）已知SO2的氧化是放热反响，如何利用表中数据推断此结论？8/8\n；（2）在400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反响所放出的热量？（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量为g，由SO2生产这些SO3所放出的热量为kJ。34．[化学——物质构造与性质]（15分）氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-3，计算说明N2中的键比键稳定（填“”“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴．阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）。a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体构造如以以下图所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。8/8\n35．[化学——有机化学根底]（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的构造简式为：已知：Ⅰ．Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烃基）这种材料可采用以下合成路线试答复以下问题：（1）合成PETG的单体有种。（2）指出反响类型：②⑥。（3）写出A、B、I的构造简式：A，B，I。（4）G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。（5）反响⑦中参加反响的D、E、H的物质的量之比为。8/8