辽宁省沈阳四校联合体学年高二化学上学期期中考试

沈阳四校联合体2022-2022学年（上）高二期中考试化学试卷试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Mn-55Na-23第一卷（选择题，共60分）一、选择题（共20题，每题只有一个最符合题意的选项，每题3分。）1、以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是　A.生成物能量一定低于反响物总能量　B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率　C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变　D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是　A．参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向移动　B．升高温度，平衡向正反响方向移动　C．参加水稀释，溶液中c(H+)一定增大　D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动3、对于化学反响3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，以下反响速率关系中，正确的选项是　A、υ(W)=3υ(Z) B、2υ(X)=3υ(Z) C、2υ(X)=υ(Y)  D、3υ(W)=2υ(X)4、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1                  Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)       ΔH2                 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3那么⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的选项是　A、⊿H3=⊿H1+2⊿H2                  B、⊿H3=⊿H1+⊿H2　C、⊿H3=⊿H1－2⊿H2                  D、⊿H3=⊿H1－⊿H2-8-/8\n5、以下说法不正确的选项是　A．在化学反响进展的过程中放出或吸收的热量称为反响热。　B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反响所放出的热量叫做中和热。　C．对于吸热反响，反响物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。　D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。6、以下溶液一定呈碱性的是　A．溶液中c(OH-)>c(H+)              B．溶液中含有OH离子　C．滴加甲基橙后溶液显红色         D．滴加甲基橙后溶液显黄色7、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5·mol-1·mol-1·mol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为 ·mol-1      ·mlo-1 ·mol-1       D.+330kJ·mlo-18、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当以下物理量:　①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能说明可逆反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是　A.①②    B.③④    C.①④    D.只有④9、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369那么表中a为　A．404          B．260          C．230          D．20010、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9kJ·mol-1-8-/8\n，以下说法中正确的选项是　A．该反响中熵变、焓变皆大于0                         　B．该反响是吸热反响，因此一定不能自发进展　C．碳酸盐分解反响中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进展　D．能自发进展的反响一定是放热反响，不能自发进展的反响一定是吸热反响11、用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是　A．c(H+)/c(CH3COOH)　　　　B．c(CH3COOH)/c(H+)　C．c(H+)和c(OH－)的乘积　　　D．H+的物质的量12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是　 实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L－1）V/mLc/（mol·L－1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．21013、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反响时的  ·mol－1，那么以下热化学方程式书写正确的选项是　　①C8H18（l）+　25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1　　②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1　　③H++OH－＝H2O；△·mol－1　　④NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△·mol－1　A．①③          B．②③          C．②④           D．只有②14、I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)+I－I3－(aq)。测得不同温度下该反响的平衡常数K如下表：-8-/8\nt/℃515253550K1100841680533409以下说法正确的选项是　A．反响I2(aq)+I－I3－(aq)的ΔH＞0　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小　C．该反响的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－)　D．25℃时，向溶液中参加少量KI固体，平衡常数K小于68015、常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，那么NaOH溶液与HC1溶液的体积比为　A．9：2　　　B．2：9　　　C．1：9　　　D．10：116、一定条件下，可逆反响：X(g)+3Y(g) 2Z(g),假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1.那么以下判断不正确的选项是　A、c1∶c2==1∶3　B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2　C、X、Y的转化率不相等　D、c1的取值范围为0<c1<0.14mol•L-117、以以下图表示反响N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)；△H﹤0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系图。以下说法正确的选项是　A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6　B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等　C．t1时刻改变的条件是降低温度　D．t4—t5时间段平衡向正反响方向移动·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的-8-/8\nc(H+)·c(OH－)=10－22·L－1NaOH溶液的pH应为　A．13         B．12           C．11            D．1019、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反响：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次到达平衡后，与原平衡比较，以下表达不正确的选项是　A．相对平均分子质量增大                     B．NO2的转化率提高　C．NO2的质量分数增大                         D．反响放出的总热量大于原来的2倍20、25℃时，向VmLPH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量，那么a+b的值是　A．15                     B．14                      C．13                     D．不能确定第二卷（非选择题，共40分）二、填空题21、（8分，每空2分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，假设2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是                                               。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①假设混合气体与O2恰好完全反响，产生bmLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为-8-/8\n               （保存2位小数）。②假设燃烧后气体体积缩小了a/4mL，那么a与b关系的数学表达式是            。22、（10分，每空2分）在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后答复以下问题。（1）图中所示反响是_________（填“吸热”或“放热”）反响，该反响________（填“需要”或“不需要”）加热，该反响的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ／mol   该反响的活化能为167.2kJ／mol，那么其逆反响的活化能为____________________。（3）对于同一反响，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反响速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。23、（10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进展如下反响：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试答复以下问题：（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反响速率为             。（2）能判断该反响到达化学平衡状态的依据是            。　　A．容器中压强不变                         B．混合气体中c（A）不变　　C．2v正（B）=v逆（D）                   -8-/8\nD．c（A）=c（C）（3）假设最初参加1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，该反响为              反响（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，那么此时该反响              进展（填“向正反响方向”“向逆反响方向”或“处于平衡状态”）。24、（12分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写以下空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5） 假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。2022-2022学年（上）高二期中考试-8-/8\n化学试卷参考答案1234567891011121314151617181920CBCABAABDABDDBACBBCC21答案：（1）1∶4（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol（3）①0.33②b≥5a/422答案：（1）放热 需要 -（E1-E2）kJ/mol（2）409kJ/mol（3）使用了催化剂2 3答案：·L—1·min—1（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）（3）0.9（mol·L—1）—1（单位可不写） 吸热（4）向正反响方向24答案：（1）容量瓶（2）2  5  6  2   8   502（3）酸式  滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高)来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)-8-/8