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辽宁省沈阳市东北育才学校2022学年高一化学下学期开学考试试卷
辽宁省沈阳市东北育才学校2022学年高一化学下学期开学考试试卷
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辽宁省沈阳市东北育才学校2022-2022学年高一化学下学期开学考试试卷时间:90分钟总分:100分命题:高一备课组可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32K39Fe56第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题所列出的四个选项中,只有一个选项符合题意)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是A.酒精B.汽油C.浓硫酸D.硝酸铵2.下列关于物质所属类别的叙述中正确的是A.盐类物质一定含有金属离子B.NaCl固体属于电解质C.氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液都属于介稳体系D.凡能电离出H+的化合物均为酸3.下列实验操作正确的是A.用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干B.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是5.将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.3:2B.4:3C.3:4D.3:56.下列有关物质的保存错误的是A.硅酸钠可保存于带胶塞的试剂瓶中B.常温下,浓硫酸和浓硝酸可贮存于铁或铝制的容器中C.少量金属钠保存在四氯化碳中D.氯水保存于棕色试剂瓶中-8-\n7.下列物质久置空气中不会变质的是A.亚硫酸钠固体B.硫酸钠粉末C.过氧化钠粉末D.漂白粉固体8.对反应CaH2+H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是A.H2既是氧化产物又是还原产物B.H2O既是氧化剂又是还原剂C.CaH2发生还原反应,H2O发生氧化反应D.氢元素被氧化,钙元素被还原9.将CO2通入溶液中,不可能产生沉淀的是A.Ca(OH)2溶液B.饱和碳酸钠溶液C.Na2SiO3溶液D.BaCl2溶液10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1.12LSO2含有的氧原子数目为0.1NAB.常温常压下,14gN2含有7NA个电子C.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NAD.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA11.下列关于同温同压下的甲乙两种气体的说法正确的是A.若甲乙两气体质量相同,则甲乙两气体分子数一定相同B.若甲的相对分子质量比乙小,则甲的密度比乙的密度大C.若甲乙两气体的体积相同,则甲乙两气体的原子数一定相同D.甲乙两种气体的气体摩尔体积一定相同12.在80g密度为dg·cm-3的硫酸铁溶液中,含有5.6gFe3+,则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L-1)为A.B.C.D.13.下列离子方程式的书写正确的是A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3OH—=Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O14.下列各组离子或物质能够大量共存的是A.无色溶液中:MnO4-、Na+、SO42-、HCO3-B.氯水中:CO32-、NO3-、SO42-、Na+C.常温常压下:NH3、O2、H2、CO2D.使酚酞变红的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-15.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I216.下列关于非金属单质性质的叙述中,正确的是A.硅常温下化学性质活泼,所以自然界中没有游离态的硅B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性-8-\nD.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应17.下列金属与O2或空气的作用描述正确的是A.由于钠的性质很活泼,所以在空气中,即使切开一块钠也看不到钠的“真实面目”B.铁在纯氧中能剧烈燃烧,并生成氧化铁C.在金属活动性顺序表中,H之前的金属在常温下都会被腐蚀,而H之后的金属则有较强的抗腐蚀性D.将一小块铝箔放在酒精灯上加热,铝箔熔化,失去光泽18.下列说法正确的是A.用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B.SO2能使新制氯水和KMnO4溶液褪色C.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质CuD.可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO319.下列各组中的两种物质发生反应,当反应物浓度或用量发生改变时,对生成物没有影响的是A.MnO2固体和盐酸 B.Cu和硝酸 C.铁和氯气 D.CO2与NaOH20.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中,正确的是A.NH3(H2O):通过装有浓硫酸的洗气装置B.铜粉(铁粉):加足量稀硝酸,过滤C.KCl(CaCl2):加适量Na2CO3溶液,过滤D.NO(NO2):通过装有水的洗气装置21.将足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中,充分反应后,下列说法错误的是A.CO32-数目不变B.HCO3-数目减少C.Na+的数目增多D.SO32-数目减少22.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO323.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量稀硫酸并加热,产生棕黄色气体X,反应后测得恰好完全反应,则X为A.ClO2B.Cl2O3C.Cl2OD.Cl224.将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时,剩余固体质量为81.4g,此混合物中KHCO3的质量分数是A.24.3%B.40%C.50%D.60%25.有MgSO4、AlCl3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,则原溶液中Cl-与SO42-物质的量浓度之比为A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.2∶1第II卷(非选择题共50分)-8-\n二、非选择题(本题包括4道题,共50分)26.(12分)(1)配制480mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有。(2)用钠在高温下还原TiCl4可制得“航天金属”钛,反应方程式为;但钛在高温下性质活泼,要使用某气体进行保护,可选用的气体为(填一种)。(3)玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞,原因是(用离子方程式回答)。(4)赏心悦目的雕花玻璃是用(填化学式)对玻璃进行刻蚀而制成的。(5)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中含NO的原因是(用化学方程式表示)27.(13分)某校化学学习小组,在学习了铜和浓硫酸的反应后,探究足量的锌与浓硫酸反应的现象,并完成某些性质实验。设计了如图所示的装置。试回答:(1)A装置中,盛装锌片的仪器名称是。(2)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接。a接,c接(用序号表示)。(3)D、E两支试管中CCl4的作用是。(4)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。(5)D中出现浑浊现象,其离子方程式为。(6)某学生注意观察到:实验开始后,C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中出现浑浊;反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因。(7)E是尾气处理装置,应盛放的试剂为。28.(13分)氨气具有较强的还原性和弱的氧化性,它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体,可作为生物燃料来提供能源。(1)实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气,写出该反应的化学方程式-8-\n。(2)氨气具有可燃性,燃烧时发热量高且产物无任何污染,有望成为替代氢能的新一代能源,写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式。(3)有机合成中常用的强碱氨基钠(NaNH2),可用干燥和脱氧过的氨在250~360℃条件下与金属钠反应制得:2 Na + 2 NH3 =(250~360℃)2 NaNH2 + H2 ,则产生标准状况下3.36L氢气,转移电子的个数为。(4)NH3可与氯气反应,化学反应方程式为:8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl,可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气,3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2,当转移的电子总数为a个,生成氮气的物质的量为bmol,则阿伏伽德罗常数NA可表示为(用a、b的代数式表示)(6)某种钠的氮化物NaxNy,它与水反应生成氨气和氢氧化钠。取8.3g该氮化物溶于足量的水中,使其充分反应,测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L。通过计算确定该钠的氮化物的化学式。29.(12分)某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种,100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol,每种阳离子的物质的量均为0.1mol。取100mL该溶液进行如下连续实验,操作①反应中消耗NO3-为0.1mol。阴离子MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、Cl-、SO42-阳离子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+根据以上信息,回答下列问题:(1)沉淀C、G的化学式分别为、;(2)X溶液中肯定含有的离子是;(3)写出操作①中产生气体A的离子方程式:;(4)写出操作②发生的离子方程式:。-8-\n-8-\n高一化学试题参考答案和评分标准二、非选择题(共50分)26.(12分,如无特殊说明每空2分)(1)500mL容量瓶(写“500mL容量瓶和量筒”的不扣分,不写容量瓶容积的扣1分,多写烧杯扣1分)27.(13分)(1)蒸馏烧瓶(写其他名称的都不得分)(2分)(2)3或4(1分)2(1分)(3)防倒吸(2分)(4)C中品红溶液褪色(写澄清石灰水变浑浊,不给分)(2分)(5)Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(2分:系数1分,化学式1分)(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分:系数1分,化学式1分,若多写一个锌与浓硫酸反应的方程式,扣1分))(7)氢氧化钠溶液(1分,写化学式也可以,写氨水不给分,写高猛酸钾溶液给分)28.(13分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分,系数1分,化学式1分,条件不写的不扣分)(2)4NH3+3O22N2+6H2O(2分,系数1分,化学式1分)(3)0.3NA或0.3mol或1.806×1023(2分)(4)3:2(2分)(5)(2分。可以不写单位)-8-\n(6)n(NH3)=根据元素守恒,8.3gNaxNy中n(N)=n(NH3)=0.1molm(N)=0.1mol×14g.mol-1=1.4gm(Na)=8.3g–1.4g=6.9gn(Na)=0.3molx:y=0.3:0.1=3:1NaxNy的化学式为Na3N(3分,过程2分,结论1分)另解:(6)(3分,过程2分,结论Na3N1分)NaxNy+xH2O=xNaOH+yNH3x=(x+3y)/2x/y=3或NaxNy+(x+3y)/2H2O=xNaOH+yNH3x/y=3(或其他合理解题过程)-8-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:48:18
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