辽宁省沈阳市第一学期高三第一次月考高中化学

2022届辽宁省沈阳市第二十中学第一学期高三第一次月考化学试卷第一卷客观题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．NA表示阿佛加德罗常数。以下说法中正确的选项是A．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反响，转移的电子数约为0.3NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA2．假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到ag铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：74．以下反响的离子方程式正确的选项是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7/7\n5．以下离方程式书写正确的选项是A．NaHSO4与Ba（OH）2溶液反响：Ba2＋＋2OH-+2H++SO42－＝BaSO4 +2H2OB．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-6．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—7．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8．日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3（NH2）3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品平安问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，以下说法正确的选项是7/7\nA．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反响中转移的电子为4mol　D．反响中NO2是复原剂9．以下做法中用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢10．以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O11．关于［Cr（H2O）4Br2］Br·2H2O的说法正确的选项是A．配体为水分子，外界为Br－　　B．中心原子采取sp3杂化C．中心离子的配位数为6　　　　D．中心离子的化合价为＋2价12．以下各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl13．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反响中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a14．以下分子晶体：①H2O②HCl③HBr④HI⑤CO⑥N2⑦H2熔沸点由高到低的顺序是A．①②③④⑤⑥⑦B．④③②①⑤⑥⑦C．①④③②⑤⑥⑦D．⑦⑥⑤④③②①第二卷主观题（共58分）7/7\n15．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。（1）用不到的仪器为_____________（填字母）。A、烧杯B、250ml容量瓶C、量筒D、胶头滴管E、玻璃棒F、500ml容量瓶（2）实验开场时，需检验容量瓶_____________。（3）计算所需浓硫酸的体积为_____________。（4）在实验时应用_____________量取浓硫酸，量取时假设发现所用仪器不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_____________（填“偏高”“偏低”“无影响”）（5）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的________里，并不断搅动，目的是_________________________________________________。（6）将_____________的上述溶液沿_____________注入_____________中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入____________中，并振荡，如不用蒸馏水洗涤，所配制的溶液的浓度_____________（填“偏高”“偏低”“无影响”）（7）加蒸馏水至距刻度_____________处，改用_____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。16．有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+阴离子SO42-SO32-CO32-AlO2-为了鉴定其中的离子，现进展如下实验，根据实验现象，填写以下表格：7/7\n（1）取该粉末，加水后得到无色透明溶液，且未闻到气味；用PH试纸测得溶液的PH=12.排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸，开场有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断的依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法17．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原为Fe3+离子到达净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、氯化钠等生成，写出其反响的化学方程式__________________制铁酸钠的反响中______元素被氧化，转移电子总数是__________，铁酸钠之所以有净水作用，除了杀菌外，另一个原因是___________________。7/7\n18．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X和Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。答复以下问题：（1）X元素原子基态时电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素的原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3，产物有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是；（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点低并说明原因。19．如以下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体构造，该构造是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体构造中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有、个。（2）该晶体构造中，Ca、Ti、O个数比是。该物质的化学式可表示为。（3）假设钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，NA表示阿伏加德罗常数，晶体构造图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），那么该晶体的密度为7/7\ng/cm3。7/7