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辽宁省阜新二高2022学年高二化学下学期期中试题
辽宁省阜新二高2022学年高二化学下学期期中试题
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辽宁省阜新二高2022-2022学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量:H—1;He—4;C—12;N—14;O-16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39Ne—20一、选择题(每小题只有一个正确答案,共3×20=60分)1.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②石油和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()ABCD3.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-4.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中2min后,分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀D.袋内液体加入碘水后不变蓝5.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32--7-\nB.Fe3O4与足量稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O6.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰37.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3B.5:4 C.1:1 D.3:58.实验室用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30mL0.2mol•L-1的Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中化合价为A.+1B.+2C.+4D.+59.常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-=2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+10.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-、I-C.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-11.若50滴水正好是mL,则1滴水所含的分子数是( )A.×50×18×6.02×1023 B.×6.02×1023-7-\nC.×6.02×1023 D.12.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳 C.4℃时5.4mL水 D.10g氖13.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取14.下列仪器常用于物质分离的是( ) ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥15.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是().A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42-C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+16.假设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA17.下列说法或做法正确的是()A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C.铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀D.正常雨水PH等于7,酸雨的PH都小于718.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.可确定该物质中不含钾元素19.下列变化不能说明发生了化学变化的是()A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成-7-\nB.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了20.碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是()A.碱B.含氧酸盐C.钠盐D.碳酸盐二、填空题21、某次实验需用0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下:(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;(2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH;(3)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。A.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作22.阅读下列材料后回答问题。一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,正向Fe2+作剂,逆向Fe3+作剂。(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中体现性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。(4)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多。①在下列反应中,水仅被还原的是。A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-7-\nC.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2②钠与水发生剧烈反应,反应时放出热量。写出此反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示):。③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用,能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为。23.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。含杂质的溶液过量Ba(NO3)2溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2过量Na2CO3溶液沉淀B溶液3③②①(1)沉淀A的主要成分是、(填化学式)。(2)②中反应的离子方程式是。(3)①②③中均进行的分离操作是。(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。(5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的。(6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液。①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。按照操作顺序,第4步是(填序号)。②某同学转移溶液的操作如右图所示,图中仪器的名称是烧杯和,该同学操作中的错误是。-7-\n24.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题:(1)请写出o元素的基态原子电子排布式(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为,中心原子的杂化形式为,该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是,试从结构角度加以解释:(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:①胞中i原子的配位数为_______。②该晶体的密度为_______(用字母表示)。-7-\n高二化学答案DDDACDABBABCCCCBABCA21、500;10.0;CD;A;B.22.(1)还原;氧化(2)还原;(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(4)①CD2e-②2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO23.(共11分,每空1分。)(1)BaSO4BaCO3(2)Ag++Cl—==AgCl↓(3)过滤(4)除去Ba2+、Ag+(5)Na2CO3或CO32—稀硝酸(6)①e②500mL容量瓶未用玻璃棒引流24答案:①1s22s22p63s23p63d64s2②角形(或V形)③sp2④极性⑤SiC(或jc,或前者)⑥因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高。⑦12⑧-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:47:54
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