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陕西省咸阳市三原县北城中学高一化学上学期期中试题无答案

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北城中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题(卷)第Ⅰ卷(共60分)可能用到的相对原子质量:H:1Na:23C:12O:16S:32N:14一.选择题(共20小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2.下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑B.2NO+O2===2NO2C.CuO+H2Cu+H2OD.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否为大量分子和离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.能否通过滤纸或半透膜D.丁达尔效应4.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO、NOC.Mg2+、Na+、SO、Cl-D.Ba2+、K+、HCO、NO5.下列离子方程式正确的是A、碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=3H2↑+3Fe3+D、向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-==AgCl↓6.(课本原题)下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移7.下列说法错误的是A.胶体粒子的大小在1~100nm之间B.当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应C.明矾在水中生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子,可作净水剂D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体8.下列变化属于还原反应的是-6-\nA.Fe―→FeSO4  B.Cu(NO3)2―→CuC.CO―→CO2D.NaCl―→AgCl9.(课本原题)将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L10.(第一次月考20题的变式题).同温同压下,若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C,则C的化学式为A.A2B2B.ABC.AB2D.A2B11.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A.5:2B.3:1C.15:2D.1:312.对下列物质分类全部正确的是①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧气 ⑥KClO3A.碱:①④B.纯净物:③④⑤C.盐:①⑥D.混合物:②⑤13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。下列有关说法不正确的是A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应15.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3 B.CO十2H+CO2↑十H2OBaCO3+2HClBaCl2+C02↑十H20 C.Ca2++COCaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3 D.H++OH-H20CH3COOH+KOH=CH3COOK十H2016.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(注:CuCO3难溶)A.Cu2+、H+、Cl-B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32--6-\n17.同温同压下,相同质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO218.检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硫酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液D.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液19.同温同压下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等,则两容器体积比为A.2:1B.1:2C.3:2D.2:320.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH。在相同条件下,16gX和20gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量是A.98g/molB.126g/molC.100g/molD.44g/mol第Ⅱ卷(非选择题共40分)21.①(用比值填写)同温同压同体积的氨气(NH3)与水蒸气(H2O)的分子数之比为,质量之比为,其中含有的氢原子个数之比为;若二者氢原子个数相等,则它们的体积之比为。②.已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3mol/L,写出Fe2(SO4)3的电离方程式_______________________,Fe3+和SO的物质的量浓度分别为:,。③现有某气体,它的摩尔质量为Mg·mol-1,则mg该气体溶于水后形成VL溶液,其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。22.(1)将下列化学方程式改为离子方程式.①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O________________________________________;②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_________________________________________;③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O__________________________________________;④Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2___________________________________________。(2)有以下几种物质①食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3-6-\n填空回答:(填序号)以上物质中:属于电解质的是________________________________;属于非电解质的是______________________________23.(1)用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目①双线桥法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②单线桥法:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2)在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,①被还原的物质是________,还原剂是________(填化学式)。②若反应生成0.5molCl2,则转移________个电子。24.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的化学式为:A_______;B_______;C_______;D_______。25.某同学配制98mL3.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下:①计算所用NaOH固体的质量 ②称量③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀完成下列问题:(1)所用NaOH的质量为_______g(2)下图是第④步实验的操作图,图中的错误是________________________________。(3)将NaOH固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到容量瓶中,转移完毕后,用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转入容量瓶中,在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线       处,改用       滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,将溶液振荡,摇匀后,装瓶,贴签。(4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”“无影响”)A:向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,则结果______-6-\nB:所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果_______C:所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D:观察刻度线时仰视,则结果_________北城中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学答题纸21.①(用比值填写)分子数之比为       ,质量之比为       ,氢原子个数之比为       ;体积之比为       。②.Fe2(SO4)3的电离方程式_____________________________,Fe3+和SO的物质的量浓度分别为:       ,       。③物质的量浓度为       mol·L-1。22.(1)①_________________________________________;②___________________________________________;③___________________________________________;④__________________________________________。(2)(填序号)属于电解质的是________________________________属于非电解质的是______________________________23.(1)①双线桥法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O-6-\n②单线桥法:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2)①被还原的物质是________,还原剂是________(填化学式)。②转移________个电子。24.化学式为:A_______;B_______;C_______;D_______。25.(1)NaOH的质量为_______g(2)错误是________________________________。(3)液面接近刻度线       处,改用       (4)A:______B:_______C:________________D:_________-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:47:00 页数:6
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文章作者:U-336598

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