陕西省城固县2022学年高二化学上学期期中试题

陕西省城固县2022-2022学年高二化学上学期期中试题（满分：100分，　时间：90分钟）第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中正确的是(　　)A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓2.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为(　　)A．＋882kJ/molB．＋441kJ/molC．－882kJ/molD．－441kJ/mol3．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　　ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　ΔH＝－890.3kJ/molD．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　　ΔH＝－2800kJ/mol5．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　)A.B.C.D.6．在一定条件下，当80gSO2气体被氧化成SO3气体时，放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)-6-\nA．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64kJ/molD．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋196.6kJ/mol7．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)A．v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2)＝0.04mol·L－1·s－18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍9．下列说法正确的是(　　)A．Fe和Mg分别与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变10．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是(　　)A．反应已经停止B．逆反应速率为0C．体系温度不再改变D．N2O5已全部转化为NO2和O211.如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　　)A．A点　　　　B．B点C．C点D．D点12．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)-6-\nA．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<013．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2　　　B．K1－K2C．K1·K2D．K1/K214．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0　反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)===D(g)＋E(g)　ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K15．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关16．如图所示，烧杯中的溶液为2mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是(　　)A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HCl气体-6-\n二、（本题包括4小题，共52分）17．(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______、_______。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是_________________________________________。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔHa50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50Ml0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.3℃b50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。①计算完成上表。△Ｈ＝　　　　　　　　　　②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__________________________________________________________。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。18．(12分)在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间　　XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，＝(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝______，p＝_____________，q＝________。(3)用Z表示2min内的反应速率________。-6-\n19．(12分)698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V＝________。(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。20．(14分)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/L)　　020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_____________________________________，表中b________c(填“<”、“＝”或“>”)。(2)20s时，N2O4的浓度为________　mol·L－1,0～20s内N2O4的平均反应速率为________。(3)该反应的平衡常数表达式K＝________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡________。A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大-6-\n高二第一学期期中考试　化学试题答案第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．A2.A3．D4．D5．B6．A7．C8．D9．C10．C11.C12．A13．D14．A15．D16．B二、（本题包括4小题，共52分）17．(14分)【答案】　(1)量筒(2分)　温度计(2分)(2)否(1分)　金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(2分)(3)①－56.8kJ/mol(2分)②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8kJ/mol(3分)(4)无(1分)　有(1分)18．(12分)【答案】　(1)2.3mol（3分）　3mol（3分）(2)1　4　2　3（各1分）(3)0.05mol·L－1·min－1（2分）19．(12分)【答案】　(1)2L　(2分)(2)5s(2分)　0.316mol·L－1·s－1(3分)(3)放出(2分)　41.87kJ(3分)20．(14分)【答案】　(1)N2O4(g)2NO2(g)　>(2)0.14　0.003mol/(L·s)(3)　0.54(4)ABD(每空2分，共计14分)-6-