陕西省延安市黄陵中学高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年陕西省延安市黄陵中学高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）A．硫酸　　纯碱　　烧碱B．硝酸　　烧碱　　氯化钠C．醋酸　　酒精　　碳酸钙D．盐酸　　熟石灰　　苛性钠　2．符合图中阴影部分的物质是（　　）A．K2CO3B．Na2CO3C．NaClD．NaHCO3　3．下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位　4．在0.6molBa（OH）2中，含有OH﹣的数目是（　　）A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023　5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1mol任何物质所含的原子数为NA个D．1mol任何物质所含的粒子数为NA个　-30-\n6．下列说法正确的是（　　）A．H2的摩尔质量是2gB．1molH2O的质量是18g/molC．氧气的摩尔质量是32g/molD．2gH2含1molH　7．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液　8．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（　　）A．2molB．4molC．8molD．89.6mol　9．1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（　　）A．16B．64C．32D．96　10．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体　11．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗　12．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（　　）-30-\nA．B．C．D．　13．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台　14．下列混合物能用过滤法分离的是（　　）A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉　15．下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是（　　）A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀　16．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂　17．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象-30-\nD．蒸馏烧瓶必须垫石棉网　18．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出　19．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏　20．下列实验操作一定要用到玻璃棒的是（　　）①过滤　②蒸发　③一定物质的量浓度溶液的配制．A．①②③B．只有①C．只有①②D．只有①③　21．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）A．0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L　22．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6gH2SO4的溶液1L　23．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）-30-\nA．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl═NH+Cl﹣，所以NH4Cl是盐　24．下列电离方程式中正确的是（　　）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣　25．He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（　　）A．He和He互为同位素B．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子　26．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）A．NaCl晶体硫酸铜B．铝二氧化硫C．液态的醋酸蔗糖D．熔融的KNO3硫酸溶液　27．下列说法错误的是（　　）A．化合反应不一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂　28．配制250mL0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（　　）A．移液后未洗涤烧杯-30-\nB．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线　29．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（　　）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3　30．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有159个中子，质量数为275，该元素原子的核外电子数为（　　）A．111B．116C．272D．433　　二、填空题（本题包括4小题，共20分）31．在标准状况下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是　　　　　　．　32．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物　　　　　　．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾　　　　　　．（3）分离水和汽油的混合物　　　　　　．（4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物　　　　　　．（5）从碘的水溶液里提取碘　　　　　　．　33．A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为　　　　　　，B的化合价为　　　　　　，A与B结合形成化合物的化学式为　　　　　　．　34．微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为　　　　　　，核内中子数为　　　　　　．-30-\n　35．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：MgCl2　　　　　　；Na2SO4：　　　　　　．　　三、实验题（10分）36．请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液．实验步骤大致有：A、在天平上称出　　　　　　gNa2CO3固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．B、把得到的溶液小心地沿着　　　　　　注入　　　　　　mL的容量瓶中．C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度　　　　　　cm处，改用　　　　　　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．E、将瓶塞塞紧，充分摇匀．F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．　37．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　（填序号）．a、某同学定容时俯视液面b、没有进行上述的操作步骤Cc、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d、容量瓶用前内壁沾有水珠．　　四、计算题（10分）38．标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液试求该盐酸溶液的物质的量浓度．　39．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．　-30-\n2022-2022学年陕西省延安市黄陵中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）A．硫酸　　纯碱　　烧碱B．硝酸　　烧碱　　氯化钠C．醋酸　　酒精　　碳酸钙D．盐酸　　熟石灰　　苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．【解答】解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，烧碱属于碱，故A错误；B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，氯化钠属于盐，故B正确；C．醋酸属于酸，酒精属于非电解质，碳酸钙属于盐，故C错误；D．盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．　2．符合图中阴影部分的物质是（　　）A．K2CO3B．Na2CO3C．NaClD．NaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断．【解答】解：A、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故A错误；-30-\nB、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故B正确；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的分类标准．　3．下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．【解答】解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．　4．在0.6molBa（OH）2中，含有OH﹣的数目是（　　）A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】氢氧根离子的物质的量是氢氧化钡的2倍，再根据N=nNA计算氢氧根离子的数目．-30-\n【解答】解：n（OH﹣）=2n=0.6mol×2=1.2mol，故含有OH﹣的数目为：1.2mol×6.02×1023mol﹣1≈7.22×1023，故选B．【点评】本题考查微粒数目的有关计算，比较基础，注意理解化学式的意义，有利于基础知识的巩固．　5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1mol任何物质所含的原子数为NA个D．1mol任何物质所含的粒子数为NA个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氦气是单原子分子；B、物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol；C、物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成；D、粒子种类指代不明．【解答】解：A、氦气是单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子，故A错误；B、物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol，使用物质的量需要指明微粒种类，故B正确；C、物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成，1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，故C错误；D、粒子种类指代不明，故1mol物质中含有的微粒不一定是NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　6．下列说法正确的是（　　）A．H2的摩尔质量是2gB．1molH2O的质量是18g/molC．氧气的摩尔质量是32g/molD．2gH2含1molH-30-\n【考点】摩尔质量．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；D、氢气由氢原子构成．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，不是g，g是质量的单位，故A错误；B、质量的单位为g，g/mol是摩尔质量的单位，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故C正确；D、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查了质量、摩尔质量的单位和数值，难度不大，应注意区分质量和摩尔质量的单位．　7．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；-30-\nC、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　8．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（　　）A．2molB．4molC．8molD．89.6mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】氢气的摩尔质量为2g/mol，根据n=计算氢气的物质的量【解答】解：氢气的摩尔质量为2g/mol，8gH2的物质的量为=4mol，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．　9．1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（　　）A．16B．64C．32D．96【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算该物质的物质的量，根据m=计算其摩尔质量，进而确定相对分子质量．【解答】解：1.6g该物质的物质的量==0.1mol，故其摩尔质量==16g/mol，故该物质的相对分子质量为16，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握相对分子质量的计算方法．　-30-\n10．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾属于胶体分散系．【解答】解：根据教材知识可知：雾属于胶体分散系．故选D．【点评】本题考查学生对教材的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．　11．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【考点】胶体的重要性质；胶体的应用．【分析】胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答．【解答】解：A．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A错误；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；故选A．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．　12．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（　　）-30-\nA．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，以此解答．【解答】解：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，不具有爆炸、有毒以及易燃等性质，故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握浓硫酸的特性以及常见物质的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．　13．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台【考点】过滤．【专题】综合实验题．【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．【解答】解：过滤装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成．故选A．【点评】本题考查过滤，难度不大，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类题的关键．　14．下列混合物能用过滤法分离的是（　　）A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉【考点】过滤．-30-\n【专题】化学实验基本操作．【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，结合选项中物质的溶解性分析解答．【解答】解：A．汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B．食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误；C．食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正确；D．铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查可用过滤法分离的物质，明确过滤的原理是解答问题的关键，题目难度不大．　15．下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是（　　）A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42﹣．【解答】解：A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、滴加硝酸，若有亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，和Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡，原溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；-30-\nD、先加盐酸酸化，没有明显现象，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，能确定溶液甲中一定含有SO42﹣，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了常见阴离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，在检验离子时必须排除干扰离子，保证检验方案的严密性．　16．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】铵盐可与碱反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可用红色石蕊试纸检验，因氨气易溶于水，生成氨气的反应应加热，以此解答该题．【解答】解：A．加水，不能生成氨气，故A错误；B．加NaOH溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故B正确；C．加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故C错误；D．加NaOH溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生铵盐的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意先把铵盐转化为氨气再检验，常见的碱性气体只有氨气一种，题目难度不大．　17．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网-30-\n【考点】蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．【解答】解：A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选A．【点评】本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项．　18．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．分液漏斗固定在铁架台上；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；D．应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．故选C．-30-\n【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．　19．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．　20．下列实验操作一定要用到玻璃棒的是（　　）①过滤　②蒸发　③一定物质的量浓度溶液的配制．A．①②③B．只有①C．只有①②D．只有①③-30-\n【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】过滤需要玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌，配制溶液转移液体需要玻璃棒，以此来解答．【解答】解：①过滤，使用玻璃棒引流；　②蒸发，使用玻璃棒搅拌；　③一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　21．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）A．0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算2gNaOH的物质的量，再根据c=计算250mLNaOH溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同．【解答】解：2g氢氧化钠的物质的量为：=0.05mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：=0.2mol/L，溶液具有均一性，则取出的50mL溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．　22．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6gH2SO4的溶液1L【考点】物质的量浓度．-30-\n【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A.4g氯化钠的物质的量为0.1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L；B.0.1g氯化钠的物质的量不是0.1mol；C．含0.2mol硫酸的溶液0.5L，依据c=计算即可；D.19.6gH2SO4的物质的量为0.2mol，依据公式计算即可．【解答】解：A.4g氯化钠的物质的量为0.1mol，溶液体积为1L，浓度c==1mol/L，故A正确；B.0.1g氯化钠的物质的量=，故浓度不是1mol/L，故B错误；C．含0.2mol硫酸的溶液0.5L，依据c==0.4mol/L，故C错误；D.19.6gH2SO4的物质的量为0.2mol，c==0.2mol/L，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会，难度中等．　23．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl═NH+Cl﹣，所以NH4Cl是盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．【专题】物质的分类专题．【分析】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐；据此解答．【解答】解：A、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，故A错误；B、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，故B错误；-30-\nC、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属铵根离子和酸根离子的也是盐，故C错误；D、NH4Cl是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．　24．下列电离方程式中正确的是（　　）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．【解答】解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．　25．He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（　　）A．He和He互为同位素-30-\nB．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；B、中子数=质量数﹣质子数；C、原子核外电子数等于核内质子数；D、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数．【解答】解：A、23He和13He的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故A错误；B、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故B错误；C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；D、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原子表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大．　26．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）A．NaCl晶体硫酸铜B．铝二氧化硫C．液态的醋酸蔗糖D．熔融的KNO3硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：A．NaCl晶体属与电解质，硫酸铜属于电解质，故A不选；B．铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B不选；C．液态的醋酸属于电解质，蔗糖属于非电解质，故C选；D．熔融的KNO3属于电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；-30-\n故选：C．【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确电解质、非电解质概念的内涵与外延是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．　27．下列说法错误的是（　　）A．化合反应不一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．有单质参加的化合反应中一定有元素的化合价变化；B．置换反应中一定有元素的化合价变化；C．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；D．金属单质的化合价为0，处于最低价态．【解答】解：A．有单质参加的化合反应中一定有元素的化合价变化，则化合反应不一定是氧化还原反应，故A正确；B．置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B正确；C．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故C错误；D．金属单质的化合价为0，处于最低价态，只有还原性，故D正确；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大．　28．配制250mL0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（　　）A．移液后未洗涤烧杯B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线-30-\nD．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制．【专题】实验分析题．【分析】分析操作对溶质的物质的量n及溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．移液后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确配制原理，熟悉用C=判断的技巧是解题关键，题目难度不大．　29．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（　　）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．　-30-\n30．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有159个中子，质量数为275，该元素原子的核外电子数为（　　）A．111B．116C．272D．433【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．【解答】解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数﹣中子数=275﹣159=116，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为116．故选B．【点评】本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．　二、填空题（本题包括4小题，共20分）31．在标准状况下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是　4：5　．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，设出两个容器的容积，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同列式计算．【解答】解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则甲烷和氨气的物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，整理可得：x：y=4：5，故答案为：4：5．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　32．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．-30-\nA．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物　B　．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾　C　．（3）分离水和汽油的混合物　D　．（4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物　E　．（5）从碘的水溶液里提取碘　A　．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油分层；（4）二者互溶，但沸点不同；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法，故答案为：C；（3）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为：A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　33．A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为　+3　，B的化合价为　﹣1　，A与B结合形成化合物的化学式为　AB3　．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据最外层电子数来分析化合价，利用最高正化合价=最外层电子数、负价=最外层电子数﹣8，再利用化合价来书写化学式．【解答】解：A元素的原子最外层有3个电子，易失去电子，则A的化合价为+3价，B元素的原子最外层有7个电子，易得到电子，负价为+7﹣8=﹣1，-30-\n则化合价交叉可得化学式为AB3，故答案为：+3；﹣1；AB3．【点评】本题考查学生利用最外层电子数来确定元素的化合价及利用化合价确定物质的化学式，较简单，注重基础知识的考查．　34．微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为　18﹣n　，核内中子数为　A﹣18+n　．【考点】核素．【专题】化学用语专题．【分析】阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此解题．【解答】解：阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣n；中子数=质量数﹣质子数=质量数﹣（核外电子数﹣电荷数）=A﹣（18﹣n）=A﹣18+n；故答案为：18﹣n；A﹣18+n．【点评】本题考查了原子中微粒间的相互关系、核外电子排布、元素的推断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．　35．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：MgCl2　MgCl2=Mg2++2Cl﹣　；Na2SO4：　Na2SO4=2Na++SO42﹣　．【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氯化镁为强电解质，完全电离；硫酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣；故答案为：Na2SO4=2Na++SO42﹣；-30-\n【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．　三、实验题（10分）36．请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液．实验步骤大致有：A、在天平上称出　10.6　gNa2CO3固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．B、把得到的溶液小心地沿着　玻璃棒　注入　500　mL的容量瓶中．C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度　1﹣2　cm处，改用　胶头滴管　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．E、将瓶塞塞紧，充分摇匀．F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．依据m=CVM计算需要溶质碳酸钠的质量；B．依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据移液的正确操作方法解答；D．依据定容的正确操作解答．【解答】解：A．配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；B．要配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶；因为容量瓶瓶颈较细，所以移液时应用玻璃棒引流；故答案为：玻璃棒；500；D．定容时，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1﹣2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切；故答案为：1﹣2；胶头滴管．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作方法是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础实验操作的熟练程度．　37．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是　a　（填序号）．-30-\na、某同学定容时俯视液面b、没有进行上述的操作步骤Cc、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d、容量瓶用前内壁沾有水珠．【考点】溶液的配制．【专题】实验分析题．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大或者使V减小的，都能使溶液浓度偏高．【解答】解：a．某同学定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a选；b．没有进行上述的操作步骤C（洗涤），导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不选；c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c不选；d．容量瓶用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故d不选；故选：a．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，明确依据C=进行误差分析的方法是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生分析实验的能力．　四、计算题（10分）38．标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液试求该盐酸溶液的物质的量浓度．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算出标准状况下11.2LHCl的物质的量，再根据c=计算出该盐酸溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下11.2LHCl的物质的量为：=0.5mol，该盐酸溶液的物质的量浓度为：=2mol/L，答：该盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．-30-\n　39．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．【专题】计算题．【分析】根据n==进行相关量的计算【解答】解：设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，则：V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，m（CO2）=0.4mol×44g/mol=17.6g，所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4，m（CO）：m（CO2）=2.8g：17.6g=7：44，答：混合气体中CO和CO2的体积比1：4，质量比7：44．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．　-30-