陕西省黄陵中学高二化学上学期期中试题

黄陵中学2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－16、Ca-40、Ag-108、Zn-65第I卷　选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示变化为吸热反应的是(　　)2．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=＋393.5kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=－393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol3．已知：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．＋131.3kJ·mol－1D．－352.3kJ·mol－14．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能11\nD．锌锰干电池中，锌电极是负极5．有关如图124所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)图124A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流表依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变6．下列关于电解池的叙述错误的是(　　)A．在电解池的阴极发生还原反应B．与电源负极相连的是电解池的阳极C．电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极7．用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(　　)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体8．某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(　　)11\nA．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀11．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是(　　)A．活性炭的作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B．“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D．活性炭最终将转化为二氧化碳12．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是(　　)A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋15．下列有关自发反应的说法正确的是(　　)11\nA．自发反应一定是ΔS＞0的反应B．自发反应一定是ΔH＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定是自发反应16．下列说法正确的是(　　)A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO317．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H2===2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是(　　)A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－1C．v(N2)＝1mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.75mol·L－1·min－118．可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)＋yD(g)，能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是(　　)A．浓度　　　B．温度C．压强D．催化剂19.右图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(　　)A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂20．某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变D．K随温度改变而改变21.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是(　　)A．单位时间生成amolX，同时生成3amolYB．Z的生成速率与Z的分解速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为1∶3∶211\n22.对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝23．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动24．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率25．已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是(　　)A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高第II卷　（非选择题共50分)二、填空题（本题包括5小题，共50分）26.（6分）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为________________。(2)反应起始至tmin(设t＝5)，Y的平均反应速率是________________。(3)在tmin时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(选填字母)。11\na．X、Y、Z的反应速率相等b．X、Y的反应速率比为2∶3c．混合气体的密度不变d．生成1molZ的同时生成2molXe．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比f．混合气体的总压强不再发生改变27.（14分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；(2)银电极为电池的_____极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为______________________________________；(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极；(4)若该电池中两电极的质量均为60g，工作一段时间后，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47g，试计算析出银的质量。28.（12分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝_____________、CO的平衡转化率＝________。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(选填字母)。a．减少Fe的量　　　　　　b．增加Fe2O3的量c．移出部分CO2d．提高反应温度e．减小容器的容积f．加入合适的催化剂11\n29.（9分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=E1①b.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H=E2②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（g）△H=E3③CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=E4④回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即_______________.⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？________________.⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（　　）Ａ、ａ比ｂ多Ｂ、ａ比ｂ少Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为______.30.（9分）（1）在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为。1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为（用科学计数法表示）。（2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：.11\n黄陵中学高二第一学期数学中期考试题班级_______学号_____姓名__________（时间：120分钟总分：150分）一、选择题：（本题共15小题，每小题5分，共75分）1.不等式的解集为（）A.B.C.D.2.某种细菌在培养过程中，每20分钟分裂一次（一个分裂二个）经过1小时，这种细菌由1个可以繁殖成（）A.4个B.7个C.8个D.16个3.已知等差数列中，的值是A.15B.30C.31D.644．已知等比数列的公比，则等于()A.B.C.D.5．等差数列的前n项和为Sn，若a3+a17=10，则S19=（）A．55B．95C．100D．不能确定6．等差数列中，a1＞0，d≠0，S3=S11，则Sn中的最大值是()A．S7B．S7或S8C．S14D．S87.若1＋2＋22＋……＋2n>100，nÎN*，则n的最小值为()A.6B.7C.8D.98.数列{}的通项公式是＝()，那么与的大小关系是（）A.＞B.＜C.＝D.不能确定9.已知，则的最小值为（）A．8B．6C．D．10.已知点P（x，y）在不等式组表示的平面区域上运动，则z＝x－y的取值范围是（）A．[－2，－1]B．[－2，1]C．[－1，2]D．[1，2]11\n11.若不等式的解集为，则a－b值是（）A.－10B.－14C.10D.1412.在△ABC中，∠A=60°,a=,b=4,满足条件的△ABC()A.无解B.有解C.有两解D.不能确定13.在△ABC中，，则A等于（ ）A．60°　B．45°　　C．120°　D．30°14.已知△ABC中，a＝4，b＝4，∠A＝30°，则∠B等于()A．30°B．30°或150°C．60°D．60°或120°15.在△ABC中，若，则△ABC的形状是（）A．等腰三角形B．直角三角形C．等腰直角三角形D．等腰或直角三角形二、填空题：（本题共5小题，每小题5分，共25分）16.已知0<2a<1,若A=1+a2,B=,则A与B的大小关系是.17、在△ABC中，B＝135°，C＝15°，a＝5，则此三角形的最大边长为.18.设.19.在中,若,则的外接圆的半径为_____.20.黑白两种颜色的正六边形地面砖按如图的规律拼成若干个图案：则第个图案中有白色地面砖块三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤（本题共4题，共50分）21.(本小题12分)已知是等差数列，其中（1）求的通项公式；（2）数列从哪一项开始小于0。22.(本小题12分)设，求函数的最大值.11\n23.(本小题12分))在△ABC中，BC＝a，AC＝b，a，b是方程的两个根，且。求：(1)角C的度数；(2)AB的长度。24.(本小题14分)(1)写出正弦定理和余弦定理公式；(2)求和：1+2x+3x2+…+nxn-1黄陵中学高二数学中期测试题参考答案一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的(本题共15小题，每小题5分，共75分)。题号123456789101112131415答案CCABBAABCCAACDA二.填空题：把答案填在答题卡相应题号后的横线上（本题共5小题，每小题5分，共25分）。16.A<B17.518.19.20.4n+2三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤（本题共4小题，共50分）21．(12分)解：（1）（2）∴数列从第10项开始小于022．(12分)解：∵∴当且仅当即时等号成立23．(12分)解：（1）C＝120°（2）由题设：11\n24(14分)（1）略（2）解：当x=1时，Sn=1+2+3+…+n=当x≠1时，Sn=1+2x+3x2+…+nxn-1①xSn=x+2x2+…+(n-1)xn-1+nxn②①-②:(1-x)Sn=1+x+x2+x3+…+xn-1+nxn=Sn=11