陕西省汉中中学2022届高三化学上学期第二次月考试题

陕西省汉中中学2022届高三化学上学期第二次月考试题说明：化学试考试时间为100分钟，满分为100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题卷及草稿纸上答题无效;3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32一、选择题（每小题2分，共44分）1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是（）A.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质B.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放2．下列属于物理变化的是（）A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏3．下列物质属于纯净物的是（）A．硬铝B．胆矾C．生铁D．钢4．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5．下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是（）A．NaHCO3、HClB．Na2CO3、HClC．NaAlO2、H2SO4D．AlCl3、NaOH6．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO＋Clˉ＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCOCaCO3↓＋H2O7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）-8-\nA．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA8.工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D.若有3.2gCH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10229．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：lC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g11．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于()A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱12．下列反应能生成三价铁的是（）A．铁丝在硫蒸气中燃烧B．铁与硫酸铜溶液反应C．铁在氯气中燃烧D．铁与稀硫酸溶液反应13．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是(  )选项陈述I陈述IIASiO2硬度大SiO2用于制造光导纤维BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C相同条件下，溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2相同条件下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3DNa2O2吸收CO2产生O2用作呼吸面具供氧剂-8-\n14．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　)A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3、和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+15．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强16．下列物质中，不能通过化合反应制取的是()A．H2SiO3B．Fe(OH)3C.Fe（NO3）2D．CaSiO317．将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．3：4D．4：318下列物质：①稀HNO3②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥19．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是（）A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗46g金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物20．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D．需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化-8-\n21．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律。下列反应中属于个别反应的是（）A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+22．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-二、非选择题23．（14分）实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量为g；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(2)上述步骤的正确操作顺序是。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视-8-\n(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。24．（14分）Ⅰ、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。Ⅱ、铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化学式）。(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：_____________________________、________________________________；(3)步骤③中通入过量CO2气体生成沉淀C的离子方程式是______________________。25．（14分）某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：少量（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A装置反应的化学方程式为。B装置反应的化学方程式为，C装置的作用是。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为。验证该气体的实验方案如下：-8-\n①装置连接顺序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能证明上述假设成立的实验现象是。26．（14分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）菱镁矿与稀硫酸反应的化学方程式为、、。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。（3）滤渣2的成分是____________(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液-8-\n③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。-8-\n高三化学二模答案1-5CDBCA6-10DBCDC11-15CCDCC16-20ACAAC21-22BB23、（1）20.0500mL容量瓶1～2cm胶头滴管（2）abdcfe（3）A（4）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O24．（14分）Ⅰ、（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔绝空气Ⅱ、（1）SiO2（2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O（3）AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓25、（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4吸收尾气，防止污染环境；防倒吸（2）常温下，浓硫酸使Fe钝化H2（3）①x→c→d→e→f→a→b→g②E中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色26、（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2OFeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（3）Fe(OH)3（4）①CO②d③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O-8-