陕西省黄陵县2022届高三化学上学期期中试题高新部

陕西省黄陵县2022届高三化学上学期期中试题（高新部）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铁B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，被还原2．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Al→Al3+D．Al3+→AlO2-4．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液,这种试剂是A．KSCN　　B．H2SO4　C．NaOH　　D．AgNO35．下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应6.用下图所示装置不能达到有关实验目的的是(　　)-10-\nA．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．(2022·贵阳质检)向2mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L－1KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋8．下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是(　　)　　　选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl29.下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　)A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)A．K　B．Na　C．Fe　D．Al11．下列有关金属的说法正确的是(　　)①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥-10-\nKSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥　　　　　　B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥12．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③13．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤14．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2＋　　　②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋　　　④Cu2＋和Fe3＋A．①③　　B．②④　　C．①④　　D．②③15.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O-10-\nB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．（8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_______________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_______________。（以上各种物质均写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。__________________________________________________，__________________________________________________，__________________________________________________，__________________________________________________，__________________________________________________。18．(10分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为　。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是　。 (3)在25℃下,向浓度均为0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:　 　　　　　　。 {已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1错误！未找到引用源。,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。-10-\n(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是　　　　　　;F中试剂的作用是　。 (5)将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为　　　　g。 19．(10分)(2022·海南校级模拟)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol·L－1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：(1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气(3)滴定达终点时的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________。-10-\n(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________________________________________________________________________。(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________________________________。20．(10分)为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了（4）操作②的作用是．（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是．（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：．21．(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是___________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：-10-\n回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是____________________________________；操作Ⅱ的方法为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________________________________________。③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。-10-\n答案1.B2.D3.B4.C5．A　[A项，加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B项，钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C项，脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D项，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠。]6．D　[钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。]7．B　[A项，铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，错误；B项，根据题中信息可知，氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质，正确；C项，氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，错误；D项，铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，错误。]8．D　[Mg与CO2反应，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，A项正确；Al与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，B项正确；SiO2与C反应，化学方程式为SiO2＋2C2CO↑＋Si，C项正确；Cu与FeCl3溶液反应，化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，该反应不是置换反应，D项错误。]9.A10.D11.A12.B13..B14.A15.C.16.D17、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3;CuSO4;NaCl（2）Ba2++CO32-====BaCO3↓BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+====BaSO4↓CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓Ag++Cl－====AgCl↓18.答案:(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O-10-\n(2)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)(3)Al(OH)3　Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N错误！未找到引用源。(4)除去HCl　吸收水蒸气(5)8.0019．(1)增大接触面积，加快反应速率；使原料充分反应(2)bd　e(3)锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色(4)使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确(5)50%解析　(5)根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol·L－1标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为0.05mol·L－1×0.02L＝0.0010mol，所以黄铜矿的质量是×0.0010mol×184g·mol－1×10＝0.92g，所以其纯度是×100%＝50%。20.【答案】（1）过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验；（2）防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验；（3）硫和铁粉反应是放热反应；（4）除去混合物中过量的硫粉；（5）防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验；（6）取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．21．(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3(2)BC(3)①过滤　洗涤　在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次　②CO＋H2OHCO＋OH－　③Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O解析　(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后其中的Fe2＋会被氧化为Fe3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→-10-\nFe(OH)2、Al3＋→AlO、Cu2＋→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)2→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸中生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故应选择B、C。(3)①从流程图中可知经操作Ⅰ后得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次。②Na2CO3溶液可以除油污是因为碳酸根离子的水解：CO＋H2OHCO＋OH－。③从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的物质是Fe2＋和HCO，根据元素守恒得Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。-10-