高一上学期期中考试化学卷2

高一上学期期中考试化学卷2化学试卷注意事项：本试卷分I、II两部分，考试时间90分钟，满分100分。（本卷所需相对原子质量：H—1，O—16，C—12，N—14，Cl—35.5，S—32，Na—23，Fe—56，K—39，Rb—85.5，Li—7，Ca—40，Cu—64，Cs—133）第I卷（选择题共125分）一、单项选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（）A．核糖核酸B．结晶牛胰岛素C．叶绿体D．血红素2．下列物质中热稳定性最强的是（）A．Ca(HCO3)2B．H2CO3C．CaCO3D．NaHCO33．下列叙述中正确的是（）A．虽然Cu能导电，但Cu是大量电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是强电解质C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应（）D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（）A．B．C．D．7/7\n6．下列关于钾离子性质的叙述中正确的是（）A．因极易被氧化，必须保存于煤油中B．有银白色金属光泽C．能置换出CaCl2溶液中的CaD．焰色反应为紫色7．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－8．在以下变化中，钠元素发发生了还原反应的是（）A．Na2O2→Na2CO3B．NaH→NaOHC．NaCl→NaD．Na→Na2O9．等质量的下列金属中，与足量的稀硫酸反应时，产生H2最多的是（）A．锂B．钠C．镁D．铝10．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH11．下列说法中，正确的是（）A．失去电子多的还原剂，还原性就强B．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性C．Fe2+的氧化性强于Cu2+D．某元素由化合态变为游离态（单质），则此元素可能是被还原，也可能是被氧化12．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生7/7\n13．下列物质反应，最后有沉淀生成的是（）A．NaHCO3溶液与石灰水B．Na与Ba(NO3)2溶液C．CO2与CaCl2溶液D．过量CO2通入适量的石灰水中14．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CH4+2O2CO2+2H2O△C．2KClO32KCl+3O2↑D．2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O15．在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的离子反应中，系数m的数值为（）A．2xB．4C．y/2D．216．下列说法中正确的是（）A．自然界中有游离态的铯B．金属钾很活泼易被氧化，故应保存在煤油中C．碳酸钠的俗名为小苏打，带10个结晶水的硫酸钠的俗名为芒硝D．过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物17．在ag水（足量）中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为，该固体物质是（）A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO318．下列物质中属于电解质的是（）①蔗糖②铝③二氧化碳④硫酸钠⑤氢氧化钾A．②④⑤B．④⑤C．③④⑤D．①②③19．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O2=2H2O+O2↑20．下列反应中能用离子方程式：H++OH－=H2O表示的是（）A．NaO溶液与盐酸反应B．Fe(OH)3与硫酸反应C．Ba(OH)2与硫酸反应D．碳酸氢钠与氢氧化钠的溶液反应7/7\n21．下列离子方程式中正确的是（）A．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸与氢氧化镁反应2H++2OH－=2H2OC．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钠与澄清石灰水反应Ca2++CO32－=CaCO3↓22．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Cu2+、Cl－、SO42－、K+B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．H+、CO32－、Ca2+、Cl－D．NH4+、OH－、Cl－、Mg2+23．在H2SO3+2H2S=3S+3H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是（）A．2：1B．1：1C．1：2D．3：224．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－四种离子通常采用加入以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl,每种试剂的加入都是过量的，最后溶液中只允许有H+、Na+、Cl－.则加入试剂的合理的操作顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．③②①④D．②④③①二、不定项选择（本题共8小题，每小题有一个或两个正确答案，每小题2分，共16分）25．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．钠钾合金在常温下为液态B．与水反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随核电荷数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增强26．将质量比为1：1的一氧化碳和氢气组成的混合气体2.8克与足量的氧气充分反应后，立即将全部的燃烧产物通入足量的过氧化钠固体，固体质量增加（）A．2.1克B．2.8克C．3.6克D．7.2克27．现有一块碱金属组成的合金2.5克，当投入水中完全反应后，收集到氢气0.2克，碱金属的可能组成是（）A．锂和钠B．锂和钾C．钾和钅加D．钅加和铯28．下列关于钅加的叙述不正确的是（）A．金属钅加投入水中会发生爆炸式的反应。B．钅加是一种强还原剂，但是钅加离子一定很稳定C．钅加可以在空气中燃烧，燃烧产物是Rb2OD．若加热，RbOH可以分解为氧化钅加和水蒸气7/7\n29．下列各组物质中，按由高到低或由大到小顺序排列的是（）A．单质密度：Li、Na、K、Rb、CsB．离子的氧化性：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+C．金属还原性：Li、Na、K、Rb、CsD．原子半径：Cs、Rb、K、Na、Li30．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O31．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3D．与澄清石灰水混合：Na2CO3反应，NaHCO3不反应32．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是（）A．盐酸、焰色反应B．Ba(OH)2溶液、焰色反应C．盐酸、加热D．BaCl2溶液、焰色反应第Ⅱ卷（非选择题，共36分）三、填空题33．（6分）在横线上填上适当物质的化学式，完成离子方程式（化学计量数不可改变）（1）+3H+==Fe3++（2）CO2+==CO32－+（3）HCO3－+==CO2↑+34．（4分）写出下列给出的物质之间反应的离子方程式（1）碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水7/7\n（2）纯碱溶液中加入氢氧化钡溶液35．（9分）银白色固体A置于空气中逐渐变为B，后又逐渐变为C，最后变为D。将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体E。A、B、E均能与中性液体F反应生成C。且A还同时生成气体G，E还同时生成气体H。若点燃G和H的混合气体，可爆炸生成F。据此推断（1）A、B、C、D、E、F的化学式分别为A、B、C、D、E、F。（2）写出E和F反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：36．（8分）根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是，还原剂是，转移电子数为，氧化剂与氧化产物的质量比为；（2）当生成2.8克N2时，被氧化的物质是克，被还原的物质是克。四、计算题：37．（5分）加热27.4克碳酸钠的碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为21.2克，计算原混合物中碳酸钠的质量分数。（小数点后保留一位）38．（4分）将ag钠溶于bg水中，cgNa2O溶于dg水中，mgNa2O2溶于ng水中，均得到质量分数为8%的溶液。（不用写计算过程）（1）若c：m=31：39，则d：n（2）若a=4.6g，则b=g7/7\n化学参考答案：一、1．B2．C3．B4．A5．D6．D7．D8．C9．A10．C11．D12．C13．A14．D15．B16．B17．D18．B19．C20．A21．D22．B23．A24．C二、25．C26．B27．AB28．CD29．BD30．AC31．B32．B三、填空题33．（1）Fe(OH)33H2O（2）2OH－H2O（3）H+H2O34．（1）HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O（2）CO32－+Ba2+=BaCO3↓35．（1）Na、Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失去2xe－得到2xe－（2）36．（1）Cl2NH3be－213:28（2）3.421.337．解：设原混合物中NaHCO3的质量为xg2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO22×8462x27.4－21.2=6.2x=16.8（g）答：原混合物中碳酸钠的质量原数为38.7%38．（1）1：1（2）95.67/7