高一化学第二学期期中考试2

安徽省潜山中学2022—2022学年度第二学期期中考试高一化学试题本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷的答案填入第Ⅱ卷中的答题表中。第Ⅰ卷（共44分）一.选择题(每题只有一个答案正确，每小题2分，共20分)1.1998年5月20日，中央电视台第一套节目《新闻联播》播放了一则新闻：近年来我国重点保护文物“云岗石窟”严重腐蚀风化，急剧损坏。其主要原因是在它的旁边新修了一条高速公路。我国不惜花费二亿元资金另修一条路，让公路绕道而行来保护这一珍贵的文物。通过这则新闻你认为造成腐蚀损坏的主要原因是（）A.车辆排放大量尾气B.居民燃C.车辆尘埃D.风吹日晒2．由下列实验事实得出结论正确的是（）A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．室温下，浓硫酸可以用铝槽车装运，说明室温下浓硫酸与铝不反应C．SO2既可以与NaOH反应又可以与HNO3反应，说明SO2是两性氧化物D．Na2SO4中硫元素处于最高价，说明Na2SO4溶液具有强氧化性3．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体至过量仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2B．NH3C．H2SD．SO34．已知A元素的原子序数为W，B元素的阳离子和A元素的阴离子具有相同的电子层结构，则B原子的核外电子数为（）A．B．C．D．5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物的化学式为D．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物均稳定6．某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它核内的中子数为（）A．28B．31C．39D．427．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从的溶液中置换出来8．下列说法正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.H2O2中不含非极性键9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是：（）A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化10．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气一定条件下可以相互转化二、选择题(每题只有一个答案正确，每小题3分，共24分)11．下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水中D.硫酸中加入锌粉12.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2013．以下说法错误的是（）A．O3和O2是氧元素的同素异形体B．可加快的分解速率C．标准状况下，22.4L的物质的量是1molD．与在加热条件下发生反应的产物为14．质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（）A.大于3aB.小于3aC.等于3aD.无法确定5/5\n15．下列化合物不能由相应的元素的单质直接化合得来的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2Te⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．①④⑥⑦16．在短周期元素中，两种元素X、Y可形成多种XY3型化合物。下列说法错误的是（）A．化合物XY3溶于水形成的溶液可能显酸性也可能显碱性B．X和Y可能属于同一周期，也可能属于不同周期C．X的化合价可能显正价也可能显负价D．X和Y一定属于同一主族17．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．20gH218O和34gH2O2中均含有2NA对共用电子对B．1molNa2O2与1molNa2O所含阴离子数分别是：2NA个和NA个C．常温常压下，3.5g35Cl2所含原子数为0.1NAD．常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，－2+2－2下列叙述不正确的是（）A．L，R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者B．Q，T两元素形成的化合物有两种C．L，Q形成的简单离子核外电子数相等D．M，T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应5/5\n学校_________________班级________________考号__________姓名_____________________……………………………………………答……案……不……能……超……过……此……线……………………………………………………安徽省潜山中学2022—2022学年度第二学期期中考试高一化学试题请将选择题答案填入下表：一.选择题(每题只有一个答案正确，每小题2分，共20分)题号12345678910答案二、选择题(每题只有一个答案正确，每小题3分，共24分)题号1112131415161718答案三、填空题（24分）19（8分）在原子序数为1—18号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):（1）原子半径最大的是_______,简单离子中,离子半径最大的是_____。（2）气态氢化物最稳定的是___,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是___。（3）酸性最强的无氧酸是______,酸性最强的含氧酸是_________，碱性最强的是_______，属于两性氢氧化物的物质是___________.20．（8分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，C与D可形成共价化合物CD4，B与D可形成离子化合物BD2。（1）用电子式表示BD2的形成过程：.其中离子半径的大小关系：BD（填“＞”或“＜”＝（2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是（填电子式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填分子式）。21．（8分）A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据以下物质之间的反应关系推断：（1）A→G各是什么物质，其化学式分别是：A________，B________，C____，D________，E_________F______.G________。（2）写出A、B与水三者反应的离子方程式：______________________________________。四．实验题22.(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________________________________________________________________________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______（填写字母编号）。A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量5/5\nB.将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案操作更简单，但能同样达到目的。请你帮助乙同学设计一个实验方案。____________________________________________________________23.(4分)选用合适的试剂除杂括号内的为杂质CO2（(SO2）__________________SO2（HCl）___________________H2S（HCl）___________________Cl2（HCl）___________________五．计算题（16分）24（8分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素中子比质子多一个。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。25（8分）在铜片中加入某浓度的硫酸35.3mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，测得所生成的SO2在标况下的体积为5.6L。将所得的溶液稀释到150mL，再加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后质量为93.2g。求原硫酸的物质的量浓度？5/5\n安徽省潜山中学高一化学期中考试答案一、选择题(每题2分,共计20分)1.A2.A3A4.B5C.6.C7.C8.A9.B10.C二.选择题(每题3分,共计24分)11.B12.D13.C14.A15.D16.D17.C18.C三填空题(24分)19(8分)(1）Na，P3-(S2-)(2)HF，CH4（3）HCl，HClO4，NaOH，Al(OH)320(8分)1）×Mg×+Mg2+；B＜D（2）；HClO4l21（8分每空1分）（1）A_Cl2_，B__SO2_CH2SO4，D.HClE._BaSO3_，F_BaSO4（2）_SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-四.实验题22(12分)(每空2分)（1）B装置中导气管长进短出；（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；③A、D；（3）①A、B、C；②取出剩余的铜片，洗涤干燥后称量，根据消耗铜片的质量，再计算余酸的浓度。（各2分）23(4分).NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaHS饱和NaCl溶液（各1分）.五计算题(16分)24(8分).27,第三周期第ⅢA族25(8分)18.4mol/L5/5