高一化学第二学期期中考试1

安徽省怀宁中学21－22学年度高一化学第二学期期中考试试题（满分100分）第I卷（选择题60分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64一.选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或两个选项符合题意。）1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是()A.72B.113C.185D.2572.造成大气污染的SO2，主要来自于()A．火山爆发B．硫酸厂排出的尾气C．煤、石油等化石燃料的燃烧D．汽车尾气3.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4.下列关于化学反应的现象或产物描述错误的是()A．铁粉和硫粉混合加热生成黑色的FeSB．铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色的CuSC．铜片在氧气中加热，生成黑色的CuOD．铁在氧气中燃烧产生黑色的Fe3O45.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是()A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1／12的比值D.锑元素的质量与12C原子质量的1／12的比值6.下列离子方程式的书写正确的是()A．硫酸中加氢氧化钡：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．MnO2与浓HCl反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2OC．SO2通入澄清石灰水，出现白色浑浊：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OD．Fe片投入稀H2SO4：2Fe+6H+=2Fe3++3H27.X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是····∶X∶A．阴离子：[]n-B．氧化物：XOnC．气态氢化物：HnXD．含氧酸：HnXO48.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()6/6\nA.14B.31C.74.9D.121.89.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是()A.H2OB.Cl2C.SiCl4D.CH3Cl10.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为()A.B．C．D.11.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()351220A14515B8101736D121119C13.为了说明氯比硫的非金属性强，下列事实可用作论据的是()A．HCl的酸性强于H2SB．氯的最高价为+7价，硫的最高价为+6价C．HClO4的酸性强于H2SO4D．HClO的氧化性强于H2SO414.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是()A.离子化合物Y(XO3)2B.离子化合物Y2X3C.离子化合物Y3X2D.共价化合物XY215.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P17..已知下列元素的原子半径为6/6\n原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A.0.80×10－10mB.1.10×10－10mC.1.20×10－10mD.0.70×10－10m18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z19.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E20.X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是()A.X3YZ4B.X4YZ4C.XYZ2D.X2YZ4第Ⅱ卷（非选择题40分）6/6\n二.简答题：（30分）21.（4分）用化学用语回答下列问题。⑴画出S2-的离子结构示意图：__。⑵画出NaOH的电子式：__。⑶写出双氧水中加少量MnO2的化学反应方程式：__。22.(2分)离子键强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是离子半径越小、离子的电荷数越大，则离子键越强。试分析①Na2O②K2O③MgO三种物质离子键由强到弱的顺序是(填序号)23.．（4分）氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。写出该反应的化学方程式：,反应后所得溶液呈性（用“酸”或“中”或“碱”填）。微粒半径：H-Li＋（用“<”或“=”或“>”填）。24.(3分)已知SO2遇H2S气体时表现出氧化性，发生如下反应：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，在标准状况下，向一个容积为1L的容器里加入L的SO2和L的H2S，则反应结束时容器中的压强是开始的倍。（水蒸气压忽略不计）25.(6分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族。(1)写出元素符号：X，Y，Z，W；(2)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是26.（11分，每空1分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答：Na2SO3H2SO4紫色石蕊试液品红溶液　氢硫酸溶液　　溴水溶液氢氧化钠溶液①②③④⑤⑥⑴①中发生反应的化学方程式为；_______________⑵②中的实验现象为_________，此实验证明SO2是_________氧化物；⑶③中的品红溶液___________，此实验证明SO2有_____________性；⑷④中的现象是_____________，此实验证明SO2有___________性；⑸⑤中的现象是_____________，此实验证明SO2有_____________性；⑹⑥的作用是_______________，反应式是__________________6/6\n三.计算题(共10分)27.(5分)向200mL1.0mol/LNaOH溶液中，通入3360mLSO2气体(气体体积是在标况下测定的)，若SO2被完全吸收,溶液的体积变化可以忽略，(1)反应后溶液中含有的溶质主要是______________________(2)试计算反应后溶质的物质的量浓度.28.(5分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl23.33g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液60mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入酚酞水溶液中，有何现象?写出反应的化学方程式.安徽省怀宁中学21－22学年度高一化学第二学期6/6\n期中考试试题参考答案一.选择题1B2C3C4B5B6C7B8C9C10C11D12AD13C14A15AC16C17B18BD19C20BD二.简答题21.（共4分,112）+16288S2-Na+(1)(2)(3)22.(2分)③>①>②23.(共4分211)LiH+H2O===LiOH+H2碱>24.（3分）1/425.(1)(共4分)X：HY：OZ：MgW：Cl(2)(2分)Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O26.（11分）⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑵紫色石蕊试液变红，酸性⑶品红褪色，漂白性⑷出现淡黄色浑浊，氧化性⑸溴水褪色，还原性⑹吸收多余的SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O三.计算题27.(共5分)(1)Na2SO3,NaHSO3;(2)[Na2SO3]=0.25mol/L;[NaHSO3]=0.50mol/L;28.(共5分)(1)Z=20A=40(2)第四周期，ⅡA族(3)有气泡产生,酚酞水溶液变红Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑6/6