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高一化学上册普通高中期末考试试卷

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高一化学上册普通高中期末考试试卷高一化学注意事项:1.本试卷总分120分,考试时间100分钟。2.请将选择题的正确答案填写在第Ⅰ卷选择题的答案栏里,交卷时只交第Ⅱ卷3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ⅰ卷(选择题部分 共48分)一、单项选择题(本题包括8小题,每小题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。每小题3分,共24分)1.下列物质属于电解质的是A.二氧化碳B.食盐水C.碳酸氢钠D.酒精2.下列除杂或鉴别的方法中,不正确的是A.用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB.利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C.利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布3.核内中子数为N的R2+,其质量数为A,则该离子的核外电子数为A.N-2B.N+2C.A-N-2D.A-N+24.下列反应中,水只作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.NaH+H2O=NaOH+H2↑5.等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是A.盐酸B.氨水C.亚硫酸氢钠溶液D.硫酸钠溶液6.要使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀,应选用的最佳试剂是A.二氧化碳B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液7.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,应选用的最佳试剂是A.双氧水B.氢氧化钠溶液C.铜粉D.铁粉8.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫水溶液呈酸性8/8\nB.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题有一个或两个选项符合题意。若本小题有两个选项符合题意的,只选一个且正确的得2分,多选或错选均不得分。每小题4分,共24分)9.下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中:Cl2+2H2O=2H++ClO-+Cl-B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.水玻璃长期暴露在空气中变质:Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3D.向FeCl3溶液中加入铜粉:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+10.氯仿(CH3Cl,非电解质)在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气(COCl2,非电解质),化学方程式为2CH3Cl+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A.氢氧化钠溶液B.硝酸酸化的硝酸银溶液C.潮湿的碳酸钙粉末D.酚酞溶液11.下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中,既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是A.①③④B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤12.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NAC.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NAD.12g12C中所含的中子数为6NA13.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-C.H+、K+、NO3-、HCO3-D.Fe2+、Na+、Cl-、SO42-14.标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol8/8\n高一化学题号一二三四五六七总分得分第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题答案栏题号12345678答案题号91011121314答案Ⅱ卷(非选择题部分 共72分)三、本题包括2小题,共18分5.(8分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为。16.(10分)将2.3g金属钠投入到2.0mol·L-1 100mL的MgCl2溶液中,完全反应后,所得溶液中Na+物质的量浓度为    mol·L-1,Cl-物质的量浓度为    mol·L-1;所得气体在标准状况下所占的体积为     8/8\nL;若继续向溶液中加入金属钠至沉淀完全,则产生沉淀的质量总和为      g;将生成的沉淀完全溶解于4.0mol·L-1的盐酸中,则至少需要这种盐酸的体积为      L。四、本题包括2小题,共24分17.(12分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。第三步:过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。第四步:另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答:(1)分别写出第二步和第四步中所涉及反应的离子方程式:第二步:              ,第四步:               ;(2)待测液中一定含有离子,一定不含有离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论,不要求写实验操作过程),。18.(12分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如下。试回答下列问题:(1)仪器A的名称是        ;(2)写出实验室制取氯气的化学方程式;(3)试管C中干燥的红花褪色的原因是                   ;8/8\n(4)试管D中的现象是            ;(5)试管F中浓H2SO4的作用是           ,装置G为收集氯气的装置,则应选择(填代号)     ;(6)请写出装置E和H中反应的离子方程式:  E:                         ,H:                         ;五、本题包括1小题,共18分19.(8分)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液,其中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4和少量NaBr等物质):空气水蒸汽Cl2苦卤Br2Br2Cl2酸化浓缩反应②SO2反应①反应③溶液A(1)反应①的离子方程式为 ;(2)写出反应②的化学方程式                        ;(3)从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是;(4)可以用BaCl2、NaOH、AgNO3三种溶液将溶液A中的Cl-、Mg2+、SO42-逐一沉淀下来,则所加三种溶液的顺序是                    。20.(10分)A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示:氧化物B物质A单质X氧化物Y8/8\n试写出符合下列条件的化学方程式(1)若物质A为氧化物:;(2)若A为金属单质,B为金属氧化物:;(3)若A为金属单质,B为非金属单质:;(4)若A为非金属单质,X为金属单质:;(5)若A和X均为非金属单质:。六、本题包括1小题,共12分21.(12分)将Na2O2加入到100mLAlCl3、MgCl2的混合溶液中,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题:n(产物)/moln(Na2O2)/moln(沉淀)/moln(气体)/molc0xba(1)若x=0.6,c=0.5;则a=     ,原混合溶液中c(Cl-)=     ;c(Al3+)=     ;(2)若保持溶液中c(Cl-)=9mol·L-1,通过改变AlCl3和MgCl2的比例关系可以调整b的大小;若b越接近x则原混合溶液中AlCl3的含量  (填“越大”、“越小”或“保持不变”);b的变化范围是       。8/8\n高一化学第Ⅰ卷(选择题共48分)题号1234567答案CBCBDAD题号891011121314答案ABDBCAADDCⅡ卷(非选择题部分 共72分)得2e-失2e-三、本题包括2小题,共18分15.(8分)(1)2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4分)(2)Ca(ClO)2(2分)(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=====CaCO3↓+2HClO(2分)16.(10分,每空2分)1.04.011.211.60.1△四、本题包括2小题,共24分17.(12分,每空2分)(1)Ba2++SO42-=====BaSO4↓NH4++OH-====NH3↑+H2O(2)Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+(3)焰色反应若透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色,则说明有钾离子。△18.(12分)(1)分液漏斗(1分)(2)MnO2+4HCl(浓)====Cl2↑+MnCl2+2H2O(2分)(3)氯气中含有水蒸汽(1分),氯气和水蒸汽反应生成HClO,HClO有漂白性。(1分)(4)有白色沉淀生成(1分)(5)干燥氯气(1分),甲(1分)(6)Cl2+SO32-+H2O====2H++SO42-+2Cl-(2分)8/8\nCl2+2OH-=====Cl-+ClO-+H2O(2分)五、本题包括2小题,共18分19.(8分)(1)Cl2+2Br-=====Br2+2Cl-(2分)(2)SO2+Br2+2H2O=====2HBr+H2SO4(2分)(3)萃取并分液(2分)(4)BaCl2、NaOH、AgNO3或NaOH、BaCl2、AgNO3(2分)△20.(10分,每空2分,只要符合题意即可)高温(1)CO+CuO====CO2+Cu点燃(2)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3△(3)2Mg+CO2======2MgO+C(4)H2+CuO====H2O+Cu高温(5)2C+SiO2=====Si+2CO六、本题包括1小题,共12分21.(12分)(1)0.3  12  2 (各2分) (2)越小(2分)  (4.5,6.0)(4分)8/8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:45:18 页数:8
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文章作者:U-336598

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