高一化学下学期期末考试试卷

许昌市2022～2022学年高一下学期期末教学质量评估考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64Ba:137第Ⅰ卷(选择题,共15小题，每小题3分，共45分)一、选择题(本小题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．二氧化硫是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。造成大气中二氧化硫含量急剧增加的最主要原因是()A．硫酸厂排放出的废气中的二氧化硫B．由火山爆发产生的二氧化硫C由实验室逸出的二氧化硫D．由煤和石油燃烧产生的二氧化硫2．下列说法中，不符合Ⅶ族元素性质特征的是()A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价的离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱3．下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中正确的是()A．Cl2和SO2都是强氧化剂B．Cl2和SO2与水反应都形成稳定的酸C．在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水D．Cl2和SO2的漂白原理相同。4．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()A．在铜与硫的反应中，1mol失去的电子数为NAB．标准状况下，11.2LSO3所含硫原子数为0.5NAC．由所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAD．1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为2NA5．在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是()A．B。C．D。6．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是()A．所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A．中子数B。最外层电子数C。电子层数D。次外层电子数8．在下列物质中，长期放置在空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是()5/5\nA．NaOHB.Na2SO4C.Na2SO3D.H2SO49.向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是()A．浓硫酸具有脱水性B。浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D。气态物质的溶解度随温度的升高而降低10．关于硅的下列叙述中，不正确的是()A．在自然界中硅只以化合态形式存在。B．硅的氧化物不能与水反应，所以它不是酸性氧化物C．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应D．在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应11．可以肯定溶液中大量存在的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解。12．a.b.c.d.e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）A．baedcB.edabcC.abdceD.cdeab13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）XYZA．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移14．下列离子方程式书写正确的是（　　　）A．把铜片放入浓硫酸中并加热　　B．碳酸钙与盐酸反应　　C．碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合　　D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应　　15．将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　　）A．　　　B。　　C。　　　D。5/5\n第Ⅱ卷（非选择题，共7个小题，共55分）二、（本题包括4小题，共23分）　16．（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11～18的元素的有关问题：　（1）除稀有气体外，原子半径最大的是_________________(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_____________(3)最高价氧化物的水化物中呈两性的是_______________(4)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______________　（5）能形成气态氢化物中最稳定的是_________________17．（3分）在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na2O2晶体。用序号填写下列空白：（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是________________（2）仅含有离子键的化合物是_______________________(3)仅含有共价键的单质是______________________　18.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同周期的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：______、______、_______。（2）请写出A的最高价氧化物的电子式_____________；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________（3）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　________________________________________（4）请写出A的单质在工业生产上作还原剂时的一个化学方程式　　_____________________________________________19.(6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：①此反应的氧化剂是_____________，氧化产物是____________；②在上述反应中表现出来的性质是_________（填选项序号）A．酸性　　　　　　　B。氧化性　　　　　C。吸水性　　　　D。脱水性　　　由此可知上述反应所用硫酸应为__________（填“浓”或“稀”）硫酸。请写出碳单质与硫酸反应时的化学方程式：_____________________________________。三、（本小包括2小题，共22分）　20．（10分）（1）请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题。①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是_____________.　②它们中可以用向上排空气法收集的是_________.　③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是___________________。（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2。方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊。方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊。　试评价上述各方案是否严密。若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：5/5\n_______________________________________________________________________________________________________________21．（12分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：（1）检验此装置A、B部分气密性的操作方法和现象是：________________________-_________________________________________________________________.(2)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_______________________________________________________.(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这液体是_____________，其作用是：______________________________________。（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）_________________;a.水　　　　b.浓溴水　　　　C。KMnO4酸性溶液　　　D。NaHSO3饱和溶液四、（本小题包括1个小题，共10分）22．（10分）。将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度5/5\n高一化学参考答案及评分标准一、选择题（45分）　1D　2A　3C　4A　5C　6B　7D　8C　9A　10B　11C　12A　13C　14C　15B二、（每个方程式2分，其余每空1分，共23分）　16．（1）Na(2)NaOH(3)Al(OH)3(4)HClO4(5)HCl17.(1)(2)(3)18.(1)CMgS(2)::C:::SO2(3)(4)(写出C高温下与Si、Cu、Fe等的氧化物反应的方程式均可)　19．K2Cr2O7CO2A　　稀　　三、（共22分）　20．（10分）（1）　CO2　SO2　CO2　SO2　　SO2　（每空2　分）　　　　（2）方案甲不严密，（1分）因为当只有较大量的SO2时，也会出现其中的现象。（2分）。方案乙严密。（1分）　21．（12分）（1）关闭分液漏斗的活塞及K处的活塞，用酒精灯微热烧瓶，若长颈漏斗中的液面上升，说明A、B两处的气密性良好。（3分）　　　（2）　　（3分）　　　（3）氢氧化钠溶液　　防止二氧化硫逸出。　　（各2分）　　　（4）d　（2分）22．（10分）解：设混合物中硫酸钠的质量为xNa2SO4-----------------------BaSO4142233X2.33g　　　　　　　　(2分)列比例解得X＝1.42g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g100%=27.2%　　　　　　　　(2分)Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3---------BaCl2BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol(2分)BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L(2分)5/5