2022年下学期长郡中学高一化学期末考试试卷

2022年下学期长郡中学高一化学期末考试试卷（时量90分钟，满分100分）命题：姚建民老师审题：罗清华老师可能用到的原子量：可能用到的原子量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Ag108一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入后面的答题卷）1．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是A、液化气B、煤油C、煤饼D、木柴2．下列物质的导电性能最差的是A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固体氯化钾3．必须另加入氧化剂才能实现的变化是A、CuO→CuSO4B、CO2→COC、KClO3→O2D、Fe→Fe3O44．下列中和反应的离子方程式能以H++OH－=H2O表示的是A、醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和盐酸C、氢氧化钡和稀硫酸D、澄清石灰水和硝酸5．要收集到比较纯净的氯气最好选用A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水集气法D、排饱和食盐水法6．amolH2和2amol氦气具有相同的A、分子数B、原子数C、质子数D、质量9/9\n7．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A、碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B、绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C、碱金属的单质都是由人工制得D、碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高8．以下关于金属钠的叙述中正确的是A、金属钠可保存在煤油中B、金属钠可将铁从其溶液中置换出来C、钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为吸热反应D、钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃9．下列说法错误的是A、活泼金属与盐酸反应置换出1molH2，电子转移数目为2NAB、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C、1molH2的质量是2g，它所占的体积约为22.4LD、使用物质的量时，应指明粒子的种类10．在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A、体积：②＞③＞①＞④B、密度：②＞③＞④＞①C、质量：②＞③＞①＞④D、氢原子数：①＞④＞③＞②11．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A、CO32－B、OH－C、HCO3－D、Na+12．在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A、1∶5B、4∶1C、5∶1D、1∶49/9\n13．氯水用于消毒是因为A、氯水中含有氯分子B、氯水中含有次氯酸分子C、氯水中含有氯离子D、氯水中含有氢离子14．下列物质中属于纯净物的是A、纯漂白粉B、盐酸C、铁在氯气中燃烧后的生成物D、淀粉KI溶液15．下列微粒半径之比大于1的是A、Cl－/ClB、Na+/K+C、Br－/I－D、K+/Rb16．下列溶液中氯离子浓度与50ml1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A、150mL1mol/L的氯化钠溶液B、75mL2mol/L的氯化銨溶液C、150mL3mol/L的氯化钾溶液D、75mL1mol/L的氯化铜溶液17．下列各组离子中，不能大量共存的是A、H+、Cl－、Na+、I－B、Mg2+、NO3－、K+、Br－C、H+、Na+、F－、ClO－D、K+、NO3－、Na+、CO32－18．随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A、密度逐渐减小，颜色逐渐加深B、氧化性逐渐增强C、还原性逐渐减弱D、与氢化合逐渐困难19．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A、1000mL，212gB、950mL，543.4gC、任意规格，572gD、500mL，286g20．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl－)=c(Na+)=c(SO42－），则其溶质可能是A、Cl2、Na2SO4、KOHB、KCl、Na2SO4、NaClC、KCl、Na2SO4D、KCl、K2SO4、Na2SO49/9\n21．下列离子方程式书写正确的是A、碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB、锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－==Zn2++2Cl－+H2↑C、二氧化锰与浓盐酸共热：Mn4＋＋O2－+4H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OD、钾与水反应：K+2H2O==K++2OH－+H2↑22．下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部23．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A、B、C、D、24．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1＝ω2B、2ω2＝ω1C、ω2＞2ω1D、ω1<ω2<2ω125．配制1mol/LNaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④纸片⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A、①③⑤⑥⑦B、①③④⑤⑥⑨C、②③④⑤D、②③⑤⑥⑧⑨9/9\n班号姓名2022年下学期长郡中学高一化学期末考试试卷答卷一、选择题（2×25＝50分）请将选择题答案填入下表相应空格中题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、（本题包括7小题，除32小题每空2分外，其余各题均每空1分，共22分）26．在碱金属元素中，原子半径越_______，原子核对的引力越小，电子就越，因此，在自然界能稳定存在的元素中金属性最强的是_________。27．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是_________________________________，二是__________________________________。28．电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的，此反应中氧化剂是，还原产物是。29．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；氮气的摩尔质量是。30．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。31．漂白粉的主要成份是，有效成分是，溶于水（含CO2）后发生反应的化学方程式为。32．写出下列反应的离子方程式：（1）Ca(ClO)2与稀盐酸混合；（2）实验室制备氯气，尾气用NaOH溶液吸收。9/9\n三、（本题包括2小题，每空1分，共8分）33．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式①②③④⑤①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象③白色沉淀无明显现象——白色沉淀无明显现象④白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀——黄色沉淀⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀——结论34．A、B、C、D是含有一种相同元素的4种物质，可发生如下图所示转化。BACDE其中B、E是单质，A、B是气体，C、D是盐，D在光照条件下易发生分解。如果A的水溶液是一种常见的强酸，则其化学名称是；单质B的一种重要用途是；D在光照条件下转化成E的化学反应方程式。9/9\n四、（本题包括2小题，其中35小题每空1分，36小题每空2分，共10分）35．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）实验步骤为：①；②；③溶解转移④洗涤转移⑤。（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”、“无明显影响”）①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。③定容时，俯视刻度。36．KMnO4可将浓盐酸氧化成氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋8H2O。现将0.05gKMnO4固体和两段2cm长的镁条放入22mm×220mm试管中，加入1.5mL浓盐酸后立即盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射(图)。请回答下列问题：(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是。(2)写出试管内其它反应的化学方程式。五、（本题包括2小题，37小题6分，38小题4分，共10分）9/9\n37．将40克MnO2的质量分数为87%的软锰矿石与足量的8mol/L的浓盐酸完全反应。计算：（1）被氧化的氯化氢的物质的量；（2）生成的Cl2在标况下的体积。38．现有含Cl－的固体试样，其Cl－的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl－的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？高一期末考试化学卷参考答案及评分标准9/9\n一、（2分×25＝50分）题序12345678910111213答案ADDDDBDACDCCB题序141516171819202122232425答案CACCDACADCCB二、（除32小题每空2分外，其余各题均每空1分，共22分）26．大；核外电子；容易失去；铯27．燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面28．Ag2O；Ag29．8.5g；4.25g；28g/mol30.1:2；2:1；3:1；2:331．次氯酸钙与氯化钙的混合物；次氯酸钙；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO32．（1）ClO－＋H＋＝HclO；（2）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－+H2O三（每空1分，共8分）、Na2CO3HBrCaCl2AgNO3NaI33．光照34．氢氯酸；杀菌消毒；2AgCl2Ag＋Cl2↑四、（35小题每空1分，36小题每空2分，共10分）光照35.(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL容量瓶托盘天平烧杯药匙玻璃棒胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL36．（1）爆炸；（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，H2＋Cl22HCl五、（本题包括2小题，每小题5分，共10分）37．（1）40g×87％/87g·mol－1×2＝0.8mol（3分）（2）1/2×0.8mol×22.4L/mol＝8.96L（2分）（写了化学方程式者给1分，其它列式合理酌情给分）38．Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（1分）0.200mol/L×A×10－3L＝m(Cl－)×A%/35.5g·mol-1（2分）m(Cl－)＝0.71g（1分）9/9