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高一化学上册期中试卷1

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高一化学上册期中试卷可能用到的原子量:H-1 Cl-35.5 N-14一、选择题(每小题只有一个答案,每小题2分,40%)1.根据下列物质中S元素的化合价判断,下列说法错误的是A.H2SO4具有氧化性    B.H2SO4具有还原性C.H2S具有还原性     D.SO2既有氧化性又有还原性2.下列反应中,是氧化还原反应的是①SiO2+CaOCaSiO3②2KClO32KCl+3O2↑③NH4ClNH3↑+HCl↑④2Cu+SCu2S⑤Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑⑥C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OA、①③④⑤   B、③④⑤⑥   C、①②④⑤  D、②④⑤⑥3.下列各反应中,二价铁被还原的是A.2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-B.2FeCl2+Cl2====2FeCl3C.2FeO+Si2Fe+SiO2D.FeO+2H+====Fe2++H2O4.下列变化过程需加入氧化剂的是①HCl→Cl2②HCl→H2③Mn2+→MnO4―④Fe3O4→FeA、①③   B、①④   C、②④   D、③④5.下列物质不能作为还原剂的是A、H2S    B、Fe2+    C、Fe3+    D、SO26.下列说法中,正确的是A.氧化剂本身被还原,生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质7.在黑火药燃烧的反应2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中,被氧化的元素是A、S  B、C     C、N    D、O8.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类,正确的是ABCD强电解质NaOHCuSO4BaSO4CH3COOH弱电解质NH3•H2OCaCO3CH3COOH铝非电解质酒精水银水银CO29.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是5/5\nA、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质B、所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D、SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质10.下列离子方程式错误的是A、硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2OB、硝酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2OC、氨水与醋酸溶液反应:  CH3COOH+NH3•H2O===H2O+CH3COO-+NH4+D、Na2CO3溶液与盐酸反应:CO32-+2H+===H2O+CO2↑11.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存,且溶液无色透明的是A、Cu2+、Cl-、K+、SO42-    B、CO32-、Na+、K+、SO42-C、Mg2+、Cl-、K+、NO3-     D、Ag+、NO3-、K+、Cl-12.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+HCl;Na2CO3+HClC.AgNO3+HCl;AgNO3+NaClD.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO413.氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性,下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图像,其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量,纵坐标为导电性)    A               B                             C              D                   14.下列四种物质的溶液中,除水分子外,还存在其他分子的是A、H2SO4   B、HCl  C、CH3COOH     D、Ba(OH)215.为了防止环境污染,下列燃料最理想的是A、煤   B、石油   C、氢气   D、天然气5/5\n16.下列实验中显著吸热的是A、铝片放入盐酸中反应     B、浓硫酸加入水中C、甲烷在空气中燃烧    D、氢氧化钡晶体和NH4Cl晶体反应17.选用一种试剂能把浓度相同的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是  A、硫酸    B、CuSO4溶液   C、NaCl溶液  D、AgNO3溶液18.组成中具有相同原子团的一组物质是A、KClO3和KClO        B、MgCl2和BaCl2C、NH4Cl和NH4HCO3       D、Na2SO4和NaNO319.同温同浓度条件下发生以下反应①Cl2+2KI===2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的是A、Cl2>I2>Fe3+>SO2      B、Cl2>Fe3+>I2>SO2C、Cl2>Fe3+>SO2>I2      D、Fe3+>Cl2>I2>SO220.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B、在反应中一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和分解反应中不可能有氧化还原反应二、填空题(33%)21.若反应物的总能量   生成物的总能量,则该反应是放热反应;若反应物的总能量   生成物的总能量,反应中反应物需要          ,则该反应是吸热反应。燃料燃烧必须与空气接触,且要达到燃料的着火点,燃料充分燃烧要考虑两点:一是       ;二是                 。22.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,          氧化剂是;还原剂是     ;   元素被氧化;    元素被还原;    氧化产物是;     是还原产物;电子转移总数为       。23.Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中,发生氧化还原反应,化学方程式为:7Cl2+14NaOH===9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O此反应的离子方程式为                                24某溶液中可能有下列离子:SO42-、NO3-、Cl-、CO32-、OH-,试判断:(1)当溶液中有大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是        5/5\n(1)当溶液中有大量Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是    (2)当溶液中有大量Ag+时,溶液中不能大量存在的离子是    (4)溶液中有大量   和   离子时,溶液中只能大量存在NO3-。25.现有下列反应:①3H2+Fe2O32Fe+3H2O②F当e+CuSO4===Cu+FeSO4③Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)        (2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)        (3)对氧化还原反应用“双线桥”表示电子转移数目和方向,指明氧化剂和还原剂。三、实验题(17%)26.有一包固体,可能含有BaCl2、CuCl2、Na2CO3的混合物中若干种。将此固体溶于水时,有白色沉淀生成。过滤后,滤液为无色。若沉淀加入稀盐酸。有气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。若在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。根据上述现象推断,该固体含有的物质是        。写出有关的离子方程式:27.除去下列物质中的杂质(括号内),写出选用的试剂及反应的离子方程式。⑴NaOH(Na2SO4),⑵Na2CO3(NaOH),⑶CaCl2(CaCO3),四、计算题(10%)28.把Cl2通入氨水中发生如下反应:8NH3+3Cl2===N2↑+6NH4Cl,当逸出的气体中含有0.28gN2时,问:①参加反应的氨的质量是多少克?②反应中被氧化的氨的质量是多少克?高一化学答案一、选择题(40%)题号12345678910答案BDCACBBAAA题号11121314151617181920答案CCACCDACBC二、填空题(33%)21、大于,小于,吸收热量。适当过量的空气;与空气有足够大的接触面。22、KMnO4;HCl;Cl;Mn;Cl2;MnCl2;10e-。23、7Cl2+14OH-===9Cl-+ClO3-+4ClO-+7H2O5/5\n24、(1)CO32-、OH-           (2)CO32-、SO42-(3)CO32-、OH-、SO42- 、Cl-    (4)Ba2+、Ag+25、(1)①②          (2)①②  (3)得到6e-失去2e-Fe2O3+3H22Fe+3H2O   Fe+CuSO4===FeSO4+Cu失去6e-得到2e-氧化剂 还原剂还原剂氧化剂 一、实验题(17%)26、BaCl2、Na2CO3Ba2++CO32-===BaCO3↓BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OAg++Cl-===AgCl↓27、(1)Ba(OH)2Ba2++SO42-===BaSO4↓(2)适量CO2   2OH-+CO2===CO32-+H2O(3)盐酸  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O四.计算题(10%)28、①8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl8×17      28  x      0.28gx=1.36g②2/8×13.6=0.34g5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:45:16 页数:5
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文章作者:U-336598

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