高一化学第二学期期中试卷1

高一化学第二学期期中试卷命题人：董燕校对人：董燕考生须知：1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。4、考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量：H——1，C——12，O——16，Br——80一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质2、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O43、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖4、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl55、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化6、能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容下列叙述正确的是A．风力是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D.电能是一级能源7、下列各项中表达正确的是8、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是A．v(A)=0．3mol／(L·min)B．v(B)=0．6mol／(L·min)C．v(C)=0．5mol／(L·min)D．v(A)=0．01mol／(L·s)9、下列各组物质中互为同素异形体的是A．C60与金刚石B．16O与18OC．甲烷与乙炔　　　　D．乙醇与二甲醚6/6\n10、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A．用粉末状铁代替块状铁B．用1mol∙L-1HCl代替0．1mol∙L-1HClC．增大压强D．改用含碳杂质的铁代替纯铁11、下列说法中，正确的是          A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大12、下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（）　　　　　　　　　　　　A、三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素是最强的非金属元素。13、已知离子方程式：5X—+XO3—+6H+=3X2+3H2O，若X为主族元素，据此判断：X元素的最高化合价为A．+1B．+4C．+5D．+714、白磷的结构如图所示，小球表示磷原子，实线表示共价键，白磷分子中的每个P—P键之间插入一个氧原子后得化合物A，下列关于该化合物A的说法正确的是A．化合物A的分子式为P2O3B．化合物A是磷酸的酸酐C．化合物A是最高价氧化物D．化合物A中每个原子最外层都达到8电子的稳定结构15、下列说法中不正确的是（）A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=+1．9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多16、在酸性溶液中，可大量共存的离子是A、　K＋Na＋OH—SO42ˉB、Mg2＋SO42ˉNH4+ClˉC、K＋Na＋HCO3—Cl-　D、K＋Na＋NO3—CO32—17、　A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A、a＞b＞cB、　a＞c＞bC、a=c+m－nD、　a=c－n－m　　18、光照对下列反应几乎没有影响的是A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、甲烷与氧气反应D、次氯酸分解6/6\n19、对于(商品名称为氟利昂--12)的叙述不正确的是A、有两种同分异构体B、可以由甲烷制得C、只有一种结构D、是共价化合物20、在常温下，甲烷与氧气的混合气体10mL，完全燃烧并恢复到起始状态，生成混合气体6mL，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比A、1∶4B、2∶1C、3∶2D、1∶5一、填空（28%）：21、（6分）下表为元素周期表的一部分，在列出的10种元素范围内，用元素符号回答下列问题：族周期IA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩(1)原子半径最大的是___________；原子半径最小的是__________。(2)元素的非金属性最强的是__________；金属性最强的是___________。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，气态氢化物最稳定的是_________。22、（10分）A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：（1）各元素符号为：ABCD（2）写出A、B、C、最高价氧化物对应水化物的分子式：、、；（3）写出A离子的结构示意图；（4）写出下列的电子式：ADBO223、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则0.4mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量256.6KJ。（填写＞、＜或＝）（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。24、（6分）请写出电解饱和食盐水的电极反应式:______极：；______极:。二、实验题（20%）：25、（6分）若实验室用氯水和KSCN溶液检测某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入、后加入。若看到,说明含Fe2+。26、（6分）6/6\n王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。（1）该电池的种类是______（填序号）。①干电池②蓄电池③燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_____A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境27、（8分）已知有关物质的熔沸点如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522045714190（2.5×105Pa）沸点/℃360029801412177.8请参考上述数据回答问题:(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：(2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型：(3)AlCl3具有性（填序号）①液化②挥发③升华四、计算：（12%）28、（6分）标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0．084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比。29、（6分）把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L－1·min－1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？杭七中2022学年第二学期高一化学期中试卷答卷6/6\n题型一二三四总分得分相对原子质量：H——1，C——12，O——16，Br——80一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）请在答题卡上填涂二、填空（28分）21、（6分）（1）原子半径最大的是___________；原子半径最小的是__________。（2）元素的非金属性最强的是__________；金属性最强的是___________。（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，气态氢化物最稳定的是_________。22、（10分）（1）各元素符号为：ABCD（2）写出A、B、C、最高价氧化物对应水化物的分子式：、、；（3）写出A离子的结构示意图；（4）写出下列的电子式：ADBO223、（6分）（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则0.4mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量256.6KJ。（填写＞、＜或＝）（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。24、（6分）请写出电解饱和食盐水的电极反应式:______极：；______极:。三、实验题（20%）：25、（6分）若实验室用氯水和KSCN溶液检测某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入、后加入。若看到,说明含Fe2+。26、（6分）（1）该电池的种类是（填序号）。（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是（写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是27、（8分）(1)不用电解MgO的方法生产镁的原因是：6/6\n不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：(2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型：。(3)AlCl3具有性（填序号）①液化②挥发③升华四、计算：（12%）28、（6分）标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0．084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比。29、（6分）把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L－1·min－1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？6/6