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高一化学第二学期期中试卷

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江西省清江中学22学年度第二学期高一期中化学试卷06-04-10可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ag108Ba137一、选择题1.下列属于同位素的一组是()A.N2和N2OB.Na2O和Na2O2C.氕、氘、氚D.40K、40Ca2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素3.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4,则其气态氢化物的分子式是()A.RH4  B.RH3  C.H2R  D.HR4.已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同,则BxHyz-的正确表达式为()A.B9H152-B.B10H142-C.B11H132-D.B12H122-5.下列材料最不宜用作储存浓H2SO4的容器是()A.铁B.氧化铝C.铝D.玻璃6.将SO2通到显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,主要是因为SO2()A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性7.化学研究中,只有了解物质的结构,才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构说法正确是()A.失电子难的原子获得电子的能力不一定强B.冰是由氢原子和氧原子直接构成的C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D.M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是()A.LiOH、NaOH、CsOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH9.硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则对10B的质量分数判断正确的是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%10.某元素的一种原子核内质子数为m,中子数为n,则下述论断中正确的是()A.不能确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子的质量为w克,此原子的质量为(m+n)w克D.核内中子的总质量小于质子的总质量11.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A..1C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同12.科学家最近研制出核电荷数为112的新元素,其原子的质量数为277,下列关于该新元素的叙述中正确的是()A.其原子核内质子数和中子数均为112B.其原子核内中子数为165,核外电子总数为1124/4\nC.其原子的质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶11213.为检验Na2SO3溶液中是否有Na2SO4,使用的试液是()A.BaCl2溶液B.BaCl2和稀HNO3C.BaCl2和H2SO4D.BaCl2和稀HCl14.下列离子方程式书写正确的是:()A.2Fe2性溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OB.漂白粉溶液中通入少量二氧化硫气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC.酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2OD.Na2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:SO42—+Ba2+=BaSO4↓15.下列物质能使品红溶液褪色的是()①Cl2 ②Na2O2  ③Ca(ClO)2 ④活性炭  ⑤SO2A.②③④⑤       B.①②③         C.①④⑤         D.全都可以16.下列各组粒子,电子数和质子数分别相同的是()A.K+和Br-B.Na+和F-C.H2O和H2SD.OH-和NH2-17.由短周期元素形成的化合物A2B3,A3+比B2-少一个电子层,且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构,下列说法正确是()A.A2B3是三氧化二铝  B.A3+和B2-最外层上的电子数不相等C.A是第二周期;第IIIA族的元素  D.B是第三周期VIA族的元素18.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是()A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+1019.下列离子方程式不正确的是()A.H2S气体通入足量的NaOH溶液中:H2S+OH—=HS—+2H2OB.过量的CO2通入澄清石灰水:CO2+OH—=HCO3—C.Al2O3与盐酸的反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.碳酸钡中滴加稀硫酸:BaCO3+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O20.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C、NaH中氢离子半径比锂离子的小D、NaH中氢离子可以被还原成氢气二、非选择题21.(6分)GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越。Ga位于元素周期表的第ⅢA族,As位于周期表的第VA族。(1)Ga和As的最外层电子数分别是__________,_____________(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是__________,_____________(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料(属于无机非金属材料),该化合物半导体材料的化学式可表示为______。22.(6分)在元素周期表短周期中,最活泼的金属元素为,最活泼的非金属元素为,最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是。(以上用元素名称回答)最高价氧化物水化物酸性最强的酸,其分子式是,电子总数为10的氢化物有。23.(10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的式量与X最高价氧化物的式量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X4/4\n可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne的相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:(1)写出各元素符号:X、Y、Z。(2)X离子的结构示意图为;X与Y形成的离子化合物的电子式为,Z和氢形成的化合物的电子式为。(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为,生成物与CO2反应的化学方程式为24.(6分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩AB2分子中含有54摩电子,根据下列反应:①H2+B2→C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+ZZ有漂白作用(1)写出下列物质的化学式:AB2____________X_________Y_________Z________(2)用电子式表示AB2的形成过程(3)写出反应②的化学方程式_____________________________________________。25.(12分)根据下图回答问题:(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单方法证明装置不漏气。答:(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:__________________________________________(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂是_______;作用是___________________。B中加入的试剂是______;作用是_______________________。C中加入的试剂是_______;作用是除尽____________气体。D中加入的试剂是______;作用是_______________________。(4)实验时,C中应观察到的现象是_________________________________。26.(10分)将2.000gNa2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C;在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀;向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g。计算:⑴氯化钡溶液的物质的量浓度。⑵原混合物中硝酸钠的质量分数。4/4\n参考答案1234567891011CDABDCABCAC121314151617181920BDADDDDAB21.(1)3,5(2)+3;-3(3)SiC22.钠,氟,碳,HClO4;CH4,NH3,H2O,HF23.(1)S,Na,Cl(2)略(3)2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O224.(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.(1)反应前先用小火加热烧瓶,B、C、D瓶中有气泡冒出,停止加热后,水会升到导管里形成一段水柱,证明装置不漏气。(2)2H2SO4(浓)+C===2H2O+2SO2↑+CO2↑(3)A:无水硫酸铜检验H2OB:品红溶液检验SO2C:酸性高锰酸钾溶液检验SO2D:澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色,或不褪成无色)。26.⑴n(Cl—)==0.04molc(BaCl2)==2.0mol/L⑵Na2CO3~BaCO3~BaSO4Δm1mol197g233g36gn(Na2CO3)=(3.495g-3.315g)÷36g·mol—1=0.005moln(Na2SO4)=(3.315g-0.005mol×197g·mol—1)÷233g·mol—1=0.01molm(NaNO3)=2.000g-0.005mol×106g·mol—1-0.01mol×142g·mol—1=0.05gw(NaNO3)=0.050g÷2.000g=0.025(2.5%)4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:38:32 页数:4
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文章作者:U-336598

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