高一化学第二学期期中试题

高一化学第二学期期中试题（2022.4）高一化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量H1C12O16Na23S32Ca40第Ⅰ卷（选择题54共分）本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将选项涂在答题卡上。一、选择题（有一个选项符合题意）1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是A.氯气B.溴水C.氧气D.KMnO4溶液2．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：　　A.它们可能是同位素B.可能是不同的分子　　C.可能是不同的离子D.可能是一种分子和一种离子3．下列各组物质中互为同分异构体的是A.1H与2HB.O2与O3C.乙烷与乙烯D.正丁烷与异丁烷4．若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式不正确的是　　A.b=a–n-mB.b=a-n+m　　C.离子半径Xm+＜Yn-D.原子半径X＞Y5．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电8/8\nC.水溶液能导电D.常温下能溶于水6．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是A.和互为同位素B.和都含有34个中子 C.和分别含有44和46个质子D.和含有不同的电子数7．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 Ａ.苯        Ｂ.氯化铁        Ｃ.乙烷          Ｄ.乙烯8．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是　　A.非金属性强弱为X＞Y＞Z　　B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z　　C.原子序数大小为X＞Y＞Z　　D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z9．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是A.乙炔和苯（C6H6）B.甲烷和乙烷C.乙烯和乙烷D.乙烯和苯10．短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法不正确的是　　A.Z的分子式可能是X2Y3B.Z是一种酸性氧化物　　C.Z的分子式可能是X2Y5D.Z是一种离子晶体11．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3                     B.HXO3                        C.H3XO4                     D.H2XO48/8\n12．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+20D.n+3213．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强14．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO215．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＞BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法不正确的是A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烯C.混合气体中可能有乙烯D.混合气体中一定没有乙炔17．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N218．0.75摩尔RO32-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是A.第2周期IVA族B.第2周期IVA族C.第3周期IVA族D.第3周期VIA族8/8\n第Ⅱ卷（共46分）二、填空（两个小题共22分）19．（18分）下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：   主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BJ回答下列问题：（1）（均写元素符号）其中化学性质最不活泼的是        ；还原性最强的单质是。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（3）G元素和J元素两者核电荷数之差是        。（4）F元素与氢元素形成化合物X的电子式为，A元素与氧元素形成化合物Y的电子式为。X与Y发生反应的化学方程式是（只写一个常见的氧化还原反应）。（5）G元素跟B元素形成化合物的化学式是        ，高温灼烧该化合物时，火焰呈        色。（6）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是。（7）将J单质的水溶液中注入足量的苯充分振荡静置，观察到的现象是，将混合物分离的操作是，使用的主要仪器是。（8）E的氢化物E2H4与J单质的水溶液反应属于反应（写反应类型），反应方程式是。8/8\n20．（4分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式；　　(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子反应方程式为；(3)BeCl2是化合物(填写离子化合物或共价化合物)。三、推断（两个小题共18分）21．(10分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式、、。（2）四种元素形成化合物的化学式是。（写两种）ACB22．（8分）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1)A的氢化物分子的电子式为，其水溶液呈性。(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。8/8\n四、计算（一个小题6分）23．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是和。（2）该有机物的分子式是。8/8\n2022—2022学年度第二学期期中试题化学答题纸19．（1）最不活泼的        ；还原性最强的单质。（2）A、B、C顺序排列。（3）核电荷数之差        。（4）氢化物的电子式，氧化物的电子式。方程式。（5）化学式        ，火焰呈        色。（6）离子方程式。（7）现象，操作，主要仪器。（8）反应，方程式。20．（1）离子方程式；（2）用，离子方程式；（3）化合物21．（1）、、。（2）化学式是。22．（1）A电子式，呈性。（2）B，原子结构示意图，位于第周期族；（3）分子式，溶液叫。23．（1）氢原子碳原子。（2）分子式。8/8\n　　第二学期期中试题（2022.4）化学答案1A2D3D4B5B6A7D8D9A10D11D12C13C14B15C16.B17.B18.C19（1）ArK（2）r(K)>r(Na)>r(Mg)(3)18(4)H2OH2O2Na2ONa2O2的电子式略2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（5）KCl紫色（6）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(7)溶液分层上层橙红色，下层几乎无色分液分液漏斗（8）加成CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br20（1）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2）NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（3）共价化合物21（1）H2O2Na2O2SO2（2）NaHSO3NaHSO422.(1)NH3的电子式略碱（2）S略3ⅥA（3)F2氢氟酸23.（1）0.4mol0.15mol(2)C3H8O8/8