高一化学上学期期中测试

高一化学上学期期中测试考试时间：60分钟满分:100分命题：顾备战可能用到的原子量：Ca：40；Mg：24；O：16；Na：23；S：16；H：1一、选一选，只有一个是你要的，快点答题，别浪费时间哦(本题包含10小题，每题3分，共30分)1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］2．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是A、发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．下列各组中的物质都是电解质的是A.铜、氯化钠、硫酸、氨水　　　　B.氨气、二氧化碳、蔗糖、硝酸C.硫酸钡、硫酸、氧化钙、氢氧化钡　D.氯化银、盐酸、氢氧化钠、酒精5．近来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A.溶液　　　　　B.悬浊液C.乳浊液　　　　D.胶体6．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①7．2022年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的A5/5\n．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．将100g质量分数为37%的浓盐酸加热蒸发掉30g水，则盐酸的浓度将A.减小B.增大C.不变D.无法确定9．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况氢气2.24L,则这三种金属的总的物质的量可能是A、0.050molB、0.060molC、0.100molD、0.200mol10．将5mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A、0.05mol·L－1B、0.25mol·L－1C、0.1mol·L－1D、0.5mol·L－1二、选一选、选二选，这个你自己决定吧，考虑要全面哦(本题包含6小题，每题4分，共24分)11．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是12．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是：A．用食盐腌渍食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油擦洗衣料上的油污D．用漂粉精给游泳池中的水消毒13．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转变为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除NaNO2中毒。下列有关叙述正确的是A．NaNO2是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将NaNO2还原D．维生素C被氧化14．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应后Na2SO3转化为Na2SO4，则反应物NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1　D．3∶115．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、FeCl3溶液，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，所用去三种溶液的体积比为A.6:3:2B.1:2:3C.3:2:1D.1/3:1/2:116．设N为阿伏加德罗常数值，若ag某气体中含有分子数b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．22.4ab/cNLB．22.4ac/bNLC．22.4b/acNLD．22.4bc/aNL班级姓名学号…………………………………………………密……………………………封……………………………………线…………………………………选择题答案填写表格：5/5\n题号12345678答案题号910111213141516答案三、想一想，试试你的实践能力，不要乱了思维哦(本题包含2小题)17．（本题6分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g；实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L。请回答以下问题：（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的第①步离子方程式：________________________________（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：________________________________________________18．（本题6分）配制100mL1.10mol·L－1NaOH溶液时，某学生操作如下：将准确称量的4.4gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解后，立即将烧杯中溶液注入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切，再把容量瓶塞子塞紧，振荡摇匀。（1）该生操作中的错误有：。（2）该学生称量4.4gNaOH时不小心是将NaOH放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码）进行的，这项操作将导致实际称得的NaOH固体质量（填"偏大"、"偏小"或"无影响"），最后所配溶液的物质的量浓度是mol·L－1。四、填一填，别大意，我不难吆，但要细心哦(本题包含2小题)19．（本题8分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是。（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中区域（选填"Ⅰ"、"Ⅱ"、"Ⅲ"或"Ⅳ"）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或。（3）生产上要配制6L1mol/L的盐酸来清洗钢材，需36.5％的盐酸（密度为1.2g/cm3）__________mL。5/5\n20．（本题10分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl==2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O（1）若生成0.1molCl2，转移的电子的物质的量为，该反应中氧化产物为。（2）在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目。（2）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）。两者的物质的量之比。①具有还原性和不稳定性②具有酸性和氧化性③有氧化性和不稳定性④具有酸性与还原性五、算一算，我不繁，但注意你的仪表和表达哦，不要紧张，很快你就要胜利啦(本题包含2小题，每题8分，共16分)21．某温度下，一定量的某Na2SO3溶液的溶质质量分数为20%，在该溶液中加入1gNa2SO3·7H2O晶体后成为饱和溶液，此时溶液的体积为15.0mL，溶质质量分数为22%。试求：（1）该温度下亚硫酸钠的溶解度。（2）此时亚硫酸钠的物质的量浓度。22．有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22g，投入到100g水中，产生气体2.24L（标况）。求：⑴、此样品中单质钠的物质的量？⑵、所得溶液溶质的质量分数？5/5\n参考答案1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.D8.A9.C10.B（3×10）11.C12.D13.D14.C15.A16.D(4×6)17（4分）.（1）（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H218（8分）.（1）有三处错误：NaOH加水溶解后未冷却至室温就立即注入容量瓶中；将溶液注入容量瓶时未用玻璃棒小心引流；溶解NaOH用的烧杯未用适量蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤后的溶液一并转入容量瓶。（每种情况2分，共6分）（2）偏小；0.90（每空1分，共2分）19（8分）.（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ　　加入NaCl固体，至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出（3）50020（10分）.（1）0.2molCl2(2)略（3）④1：121.⑴28.2g(4分)⑵1.75mol/L（4分）22.（1）n(H2)=0.1mol（1分），由2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑（1分）得n(Na)=0.2mol（1分）(2)m(Na)=4.6g,所得n(NaOH)=0.2mol（1分）m(Na2O)=0.62g，所得n(NaOH)=0.02mol（1分）m(NaOH)=0.22mol×40g·mol-1=8.8g（1分）ω(NaOH)=（2分）5/5