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高一化学上学期期中阶段评估

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高一上学期期中阶段评估6/6一、选择题(每小题只有1个正确选项)1.在氧化还原反应中,下列说法正确的是()A.失去电子被氧化,发生了氧化反应,该物质是氧化剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.氧化剂得到电子被还原,其产物为氧化产物D.得到电子的物质被还原,元素化合价降低,表现氧化性2.下列四种物质的溶液中,所含微粒种类最多的是()A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钡D.醋酸3.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B.盐酸和氧化镁C.铁片放入CuSO4溶液中D.氢气还原氧化铜4.碱金属的原子结构和单质按Li、Na、Rb、Cs顺序依次增大的是()①熔点②密度③化学活动性④还原性⑤电子层数⑥原子半径⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价A.②③④⑤⑥⑧B.①②③④⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑧D.③④⑤⑥⑦⑨⑩5.向紫色石蕊溶液中加过氧化钠粉末,充分搅拌后,最后溶液的颜色为()A.红色B.蓝色C.紫色D.无色二、选择题(每小题有1~2个正确选项)6.对下列物质的叙述,不正确的是()A.金属钠具有强还原性B.二氧化碳在一定条件下具有氧化性C.氧气通常具有氧化性而不具有还原性D.盐酸只具有氧化性7.需要加入氧化剂才能实现的变化是()A.Cl-→Cl2B.ClO3-→Cl-C.D.CO32-→CO28.下列反应的离子方程式正确的是()A.大理石和硝酸:CO32-+2H+==H2O+CO2↑B.铁和稀盐酸:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.稀硫酸和氨水:H++NH3·H2O==NH4++H2OD.碳酸氢钙和盐酸:HCO3-+H+==H2O+CO2↑9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.K+,Na+,Cl-,CH3COO-B.Na+,Ba2+,NO3-,SO42-C.Ca2+,Cl-,K+,SO42-D.K+,CO32-,H+,SO42-10.用一种试剂区别NaOH,Ba(OH)2,稀H2SO4三种溶液,这种试剂是()A.石蕊试液B.Na2CO3溶液C.NaHCO3溶液D.Ba(NO3)2溶液11.下面关于钠的叙述正确的是()A.钠是活泼金属,将钠放入FeCl3溶液中可将铁置换出来B.钠的原子半径小于钾的原子半径,钠离子的半径小于钾离子半径C.钠是一种易燃物质,在氧气中点燃可生成白色固体Na2OD.把2.3克钠投入97.7克水中,充分反应后,溶液质量分数大于4%12.下列物质放入酚酞试液不能使酚酞试液变红的是()A.金属钠B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化铁6/6\n13.关于铷的性质或用途中不正确的是()A.单质与水反应发生爆炸B.单质的熔点比钾高C.氢氧化物的碱性比氢氧化钾要弱些D.单质为银色14.泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是()①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积(同温,同压)的CO2,消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存A.只有①③B.只有②③C.①②③D.①②③④15.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上加热直接观察到火焰呈黄色,有关叙述正确的是()A.一定只含Na+B.一定含有Na+,还可能含有K+C.既含Na+又含K+D.可能含有Na+或K+三、选择题(每小题只有1个正确选项)16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO4>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-17.向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2溶液的导电性(以电流I表示)和通入的CO2的体积(用V表示)间关系正确的是()18.下列变化可以一步实现的是()A.NaHCO3→Na2O   B.NaNO3→NaClC.Na2CO3→NaOH  D.Fe(OH)3→NaOH19.将含杂质的4.0克NaOH配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中与HCl质量分数为0.365%的盐酸反应,恰好消耗19.0克盐酸,则NaOH中含有杂质不可能是()A.Na2SO4B.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca(OH)220.16.8gNaHCO3和7.8克Na2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是()A.Na2CO3,Na2O,O2B.Na2CO3,O2,H2O(g)C.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g)D.NaHCO3,Na2CO3,O2四、填空题21.化学反应的过程,从能量变化的角度可以看成是_______________或者是_______________的过程。22.选择符合下列问题的化学反应,把下列反应方程式的编号填入括号内:①属于既不是分解反应,又不是氧化还原反应的是();②属于既是分解反应,又是氧化还原反应的是();③只属于氧化还原反应的是();④只属于化合反应不属于氧化还原反应的是()A.Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑B.2H2+O22H2O6/6\nC.2KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.CaO+CO2==CaCO3F.Cl2+2KI==2KCl+I2G.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑23.已知①H2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③5Br2+2P+8H2O==10HBr+2H3PO4④NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑判断H2SO4(浓),KMnO4,H3PO4,Br2四种物质的氧化能力强弱________________24.按要求写出下列反应的方程式,是氧化还原反应的,标出电子转移的方向和数目。①Na与FeCl3溶液反应:(写化学方程式)②Na2O2与CO2反应(写化学方程式)③Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液(写离子方程式)④Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(适量和过量)(写离子方程式)五、实验题25.工业纯碱主要成份是无水碳酸钠,其中还含少量氯化钠,为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数:某学生设计了如下图的装置:操作程序是:1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g),再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中;2.组装全部反应装置并检查气密性,关闭d;由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止;3.打开d,慢慢鼓入空气10min;4.再称干燥管的总质量为m2g。①必须鼓入空气的理由是______________________________。②不设置装置C将使测定结果______(填偏大、偏小或不变),原因是____________________________。③不设置b将使测定结果______(填偏大、偏小或不变),原因是_____________________________。④Na2CO3质量分数的计算式为__________________________。六、计算题27.Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀盐酸,到不再产生气体为止,恰好用去50克稀盐酸,将生成的气体通入过量的石灰水中,得到沉淀10g,求①混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少克?②所用稀盐酸的溶质质量分数。③所得溶液溶质质量分数。28.取6.60克NaHCO3和Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到250℃经充分反应排出气体,冷却后称得固体质量为5.30克,计算原混合物中Na2O2的质量分数。6/6\n6/6\n参考答案高一上期中1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.D7.A 8.C、D 9.A 10.B、C 11.B、D 12.D 13.B、C 14.C 15.B 16.A17.A 18.C 19.C、D 20.B四.填空题21.“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来;热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。22.①D、E②C③G④E23.KMnO4>H2SO2(浓)>Br2>H3PO424.得6×e-①6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑失6×e-得2×e-②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2失2×e-③Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓④NaOH适量:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2ONaOH过量:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-五.实验题25、①将残留在a瓶,C试管和导管中CO2排出,使之全部被碱石灰吸收。②偏大;水蒸气也被碱石灰吸收。③偏大;空气中CO2也被碱石灰吸收。④六.计算题26.解析:①设与过量石灰水反应的CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100x10gx=4.4克设混合物中Na2CO3的质量为y,NaHCO3的质量为zNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644  由题意可知答:混和物中Na2CO3为5.3g,NaHCO34.2g②设与Na2CO3和NaHCO3反应的HCl的质量分别为A和B,同时生成的NaCl的质量分别为A’和B’Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑106731178436.558.55.3gAA’4.2gBB’A=3.65gA’=5.85gB=1.825gB’=2.925gω(HCl)=③ω(NaCl)=27.解:2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2假设NaHCO3分解放出的CO2恰好能与Na2O2反应,设固体质量减少的质量为x即4NaHCO3+2Na2O2==4Na2CO3+2H2O+O2Δm492  36+32=686.6g  xx=0.91g由于0.91g<6.60-5.30=1.30g6/6\n所以NaHCO3过量,即固体全部为Na2CO3设NaHCO3的质量为y,Na2O2的质量为z(Na原子守恒)∴ω(Na2O2)=答:原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。高一上期末1.C 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B、D 13.C 14.A、C 15.D 16.C 17.C、D 18.B、C 19.C 20.D21.91.8g22.(1)Cl2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)Cl-;Cl-+Ag+=AgCl↓(3)H+;HclO23.K;1mol;24.(1)直接加热(2)加入过量盐酸后加热(3)通过饱和碳酸氢钠溶液后再干燥(4)溶于水后再过滤,将滤液浓缩结晶.25.A.NaOH; B.HCl; C.NaHCO3、D.Ca(HCO3)2   E.K2CO3、、、26(1)①②④③⑤; (2)天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;(3)偏低;(4)偏低;偏低27.(1)11.9mol·L-1  (2)0.85mol28.(1)Na2CO310.6g;NaHCO316.8g(2)4mol·L-1(3)6.72L6/6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:56 页数:6
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文章作者:U-336598

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