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高一化学上学期期末质量评估试题
高一化学上学期期末质量评估试题
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高一化学上学期期末质量评估模拟试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题(1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共25小题60分,每题仅有一个选项符合题意)1.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn,从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是()A.136B.50C.86D.2222.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是()A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应3.以下实验装置一般不用于分离物质的是() A B C D4.下列说法错误的是()A.用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的pHD.用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物5.下列反应可用离子方程式:H++OH—=H2O表示的是()A.硝酸与氨水B.盐酸与氢氧化钠溶液C.硫酸与氢氧化钡D.醋酸与氢氧化钠6.下列关于物质性质的叙述中,正确的是()A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下只与氟气、氢氟酸反应7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性8.下列变化中,不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色9.下列说法错误的是()A.稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B.让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C.工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D.某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生,该气体一定是CO210.下列离子方程式的书写正确的是()A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O5/5\nB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D、铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑11.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA12.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A.氢氧化钠溶液 B.氯水 C.溴水 D.碘水13.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A、H+Na+CO32-Cl-B、Ba2+Na+Cl-SO42-C、K+H+SO42-OH-D、Ag+Al3+NO3-H+14.氧化还原反应的本质是()A.得氧和失氧B.电子的转移C.有无新物质生成 D.化合价的升降15.下列物质是属于非电解质的是()A、NH3B、(NH4)2SO4C、Cl2D、CH3COOH16.下列物质间的反应没有明显反应现象的是()A.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B.二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17.下列说法正确的是()A.过量的铁粉加入FeCl3、HCl、CuCl2的混合溶液中,充分反应后阳离子主要是Fe3+B.在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用C.光导纤维非常细,导光能力非常强,能同时传输大量信息,光导纤维是由硅晶体制成的D.硫酸工厂的尾气中,常含有SO2等有害气体,如果直接排入大气,可能形成光化学烟雾18.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同19.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是()A、有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道20.下列有关物质检验的说法正确的是()A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气21.下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是()A.漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B.氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C.无水硫酸铜、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D.浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠22.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2:下列说法中正确的是()A.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂5/5\nD.1molKClO3参加反应有1mol电子转移23.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶使用前未干D.定容时仰视容量瓶刻度线24.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是()A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生反应产生气体25.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A、150mL1mol·L-1氯化钠溶液B、75mL2mol·L-1氯化铵溶液C、150mL3mol·L-1氯化钾溶液D、50mL3mol·L-1氯化亚铁溶液二、填空题(本题包括3小题,共27分)26.(6分)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是。接触法制备硫酸的主要设备有、、。27.(8分)(1)0.5molH2O的质量为____________,其中含有_________个水分子,______个电子,氢原子的物质的量为__________,28.IHHCl溶液AB高温CDE氨水溶液F空气中G△A红褐色白色HCl溶液沉淀沉淀NaOH溶液J△C(13分)A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式:A:E:J:G:(2)按要求写方程式:A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:F在空气中转化为G的化学方程式:C转化为I的离子方程式:三、实验题(本题共2小题,共19分)29.(8分)实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2~3厘米处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2)本实验两次用到的基本仪器是 。(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④ (偏高,偏低或不变)。 (4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面5/5\n 。30、(11分)为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为:其实验步骤为:(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象。可观察到的主要现象是。(4)请写出试管中所发生反应的离子方程式:,。其中,氢氧化钠溶液的作用是。四、计算题(本题包括22、23两小题,共14分)31.(6分)已知在标准状况下,1L水中约能溶解700L的氨气,所得氨水溶液的密度为0.9g·cm-3,求饱和氨水的物质的量浓度。32.(8分)在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式__________________________________________。(2)计算所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度。5/5\n参考答案一、选择题(1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共25小题60分,每题仅有一个选项符合题意)123456789BADBBACCD101112131415161718BDADBAABD19202122232425ADCDBDC二、填空题(本题包括3小题,共27分)26.石灰石、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、沸腾炉、接触室、吸收塔27.9g、3.01×1023、3.01×1024、1mol28.(1)Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O三、实验题(本题共2小题,共19分)29.①②④③⑤、玻璃棒、偏低、重新配配制30.铁丝剧烈燃烧、保持红热,产生棕褐色的烟,盛硫氰化钾溶液的试管内显红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O吸收尾气Cl2四、计算题(本题包括22、23两小题,共14分)31.18.4mol·L-132.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O、0.12mol·L-15/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:41
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