高一化学下册期中测试卷3

高一化学下册期中测试卷命题学校：武汉二中命题人：刘友平可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　C－12　S－32　Cu－64　Cl－35.5　Na－23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关环境问题的说法正确的是（　　）A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是（　　）A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢硫酸D、漂粉精溶液3、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）A、CO2B、NH3C、Cl2D、H2S4、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（　　）A、37Cl与39K具有相同的中子数B、第114号元素的一种同位素X与Pb具有相同的最外层电子数C、H3O+与OH－具有相同的质子数和电子数D、O与S2－具有相同的质子数和电子数5、核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是（　　）A、元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B、元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C、元素X能形成化学式为X(OH)3的碱D、元素X能与某些金属元素形成化合物6、下列有关化学键与物质结构说法正确的是（　　）A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子7、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）A、医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水8、下列说法正确的是（　　）A、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B、H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强C、NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱8/8\nD、Cl、S、N元素的非金属性依次增强9、下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH－+H++SO＝BaSO4↓+H2OB、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+＝Fe2++S↓+2H+C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO+2HClOD、醋酸溶液与纯碱反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑10、对下面的事实的解释错误的是（　　）A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸和食盐固体混合共热可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸C、Cu与浓H2SO4共热生成SO2，浓H2SO4体现强氧化性和酸性D、在氢氧化钡溶液中通入CO2，出现白色沉淀，再滴加稀H2SO4沉淀不消失，说明生成的沉淀不溶于稀H2SO411、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（　　）A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型相同C、WX2的熔沸点低于YX2D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z12、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是（　　）A、X元素可能为铝B、反应①和②互为可逆反应C、X元素可能是金属，也可能是非金属D、反应①和②一定为氧化还原反应13、右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（　　）ABCDX硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢Y稀硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO314、下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是（　　）A、硫化氢在氧气中燃烧B、铜在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通入石灰水中D、硫酸中加入锌粉15、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2022年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。Al13、Al14的性质很像现在周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（　　）A、Al14与ⅡA族元素性质相似B、Al13与卤素性质类似8/8\nC、Al13在气相中与HI反应的方程式可表示为：Al13+HI＝HAl13ID、Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的16、将质量分数分别为50%、10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数（　　）A、大于30%B、小于30%C、等于30%D、无法判断17、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量（物质的量n）的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（　　）　　　　　A　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D18、在某状况下，H2S和CS2的混合气体在足量O2中充分燃烧，生成的SO2的物质的量是CO2的n倍（n＞2）（已知CS2+3O2　　　CO2+2SO2），则原混合物中，H2S和CS2的体积比为（　　）A、B、C、D、n－2二、填空题（本题包括5小题，共30分）19、（3分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。20、（3分）有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO、Cl－、I－、S2－、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：①取溶液少量加入铁粉有气体放出；②另取原溶液加过量Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失；③另取原溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。由此判断原溶液中一定含有的离子是　　　　　　　　　　　　　，一定不含有的离子是　　　　　　　　　　，可能含有的离子是　　　　　　　　　　。21、（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：（1）写出有关化学用语：①D元素的原子结构示意图　　　　　　　　　；②A、B形成的化合物A2B2的电子式　　　　　　　　　　　。（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应且生成气体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。8/8\n（3）a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c和e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：①a+e　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②b+c→a+d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　22、（8分）以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，E的水溶液呈强碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。试回答下列问题：（1）G的电子式为　　　　　　　，E中的化学键类型为　　　　　　　　　　　。（2）G→D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。（3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。（4）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。23、（8分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I－+2H+　　　I2+Z+H2O应当作为Y的鉴定反应。（1）Y与Z的关系是（选填字母）　　　　　。a.同位素　　　　b.同系物　　　　c.同素异形体　　　d.同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是　　　　　　　　　　　　　；②写出（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=　　　　　（用含w1、w2和a的代数式表示）。三、实验题24、（9分）某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如图所示的实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。8/8\n以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。实验1：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色硫固体凝聚，持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。【资料卡】1、Cu2S和CuS（黑色）均不溶于稀硫酸2、Cu2S+2O22CuO+SO2，2CuS+3O2　　　2CuO+2SO2【问题探究】（1）写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。（2）A试管上方的长导管的作用是　　　　　　　；D、E两试管中CCl4的作用是　　　　　　　　　　　。（3）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。（4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　　　　　　　　　　（写化学式）。四、计算题25、（6分）向100mL3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。（1）若所得溶液中的溶质为单一成分，可能是　　　　　　　　　　　。若所得溶液中的溶质为多种成分，可能是　　　　　　　　　　　　　　　。（2）在上述所得溶液中，逐滴滴加1mol·L－1的HCl溶液，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加HCl的体积关系如图所示。①加入盐酸至200mL的过程中，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。②产生的CO2在标准状况下的体积为　　　　mL。③A点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　mol·L－1。26、（9分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物：（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6:1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　；（2）112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为　　　　　mol；（3）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为　　　　　mol；（4）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为ymol，写出x的取值范围　　　　　　　8/8\n，及y与x之间的关系式　　　　　　　　　。（请写出第(3)、(4)小题的计算过程）武汉二中高一期中考试化学答题卡一、选择题题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题19、（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　20、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　21、（1）①　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　22、（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　23、（1）　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）①　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　三、实验题：24、（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8/8\n（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　四、计算题25、（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）①　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　26、（1）　　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　（3）（4）8/8\n期中考试高一化学联考答案一、选择题题号123456789101112131415161718答案ABACCDBAADDDDBDAAD二、非选择题19、（3分）（1）ClO－+2I－+2H+＝I2+Cl－+H2O（1分）　　（2）0.004mol（1分）（3）SO、I2、ClO－（1分）20、（3分）Ba2+、Cl－、H+（1分）　Cu2+、SO、I－、S2－（1分）　　K+（1分）21、（8分）（1）①　　　　　　（1分）　　　　②（　（1分）（2）HSO+H+＝H2O+SO2↑（2分）（3）①SO2+H2O2＝H2SO4（2分）　　②3SO3+H2S＝4SO2+H2O（2分）22、（8分）（1）　　　　　　　（1分）　　离子键，极性共价键（1分）（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）（3）Na2CO3+SO2CO2+Na2SO3（2分）（4）2ClO2+2NaOH＝NaClO3+NaClO2+H2O（2分）23、（8分）（1）C（1分）（2）将褪色后的溶液加热，若溶液恢复为原来颜色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体为O3。（1分）（3）H2S+Cl2＝S↓+2HCl或2Fe+3Cl22FeCl3　　Fe+SFeS（1分）（4）①H－C≡N（1分）　　②(CN)2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O（2分）（5）m:n=16W1:(44W2－aW1)（2分）24、（9分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）（2）冷凝回流（1分）　防止倒吸（1分）（3）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O（2分）（4）取样后，向其中加入NaOH溶液，观察是否有沉淀生成（或加热，加盐酸检验SO2气体）（2分）（5）CuO、CuS、Cu2S（或CuO、CuS或CuO、Cu2S）（2分）25、（6分）（1）Na2CO3或NaHCO3（1分）　NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3（1分）（2）①OH－+H+＝H2O（1分）　　CO+H+＝HCO（1分）②2240ml（1分）　　③0.75mol/L（1分）26、（9分）（1）1:2（1分）（2）0.5（1分）（3）3.5（2分）（4）0＜x＜0.2（2分）y=5－15x（3分）本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！8/8