高一化学下册期中测试卷9

高一化学下册期中测试卷命题：高一备课组复核:高一备课组满分：100分时间：90分钟相对原子质量：O：16、S：32、H：1、N：14、Cl：35.5、Na：23、K39Fe：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分；共60分。）1．据报道，错误！不能通过编辑域代码创建对象。可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32B．67C．99D．1662．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．CH43.下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.1molD2O和1molH2O不相同的是（）A．含氧原子的数目B．含有电子的数目C．含有质子的数目　　D．含有中子的数目5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积　　C．溶液的温度D．加少量固体Na2SO46．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（）A．化学能部分转化为热能B．电能部分转化为化学能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能7．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（   ）   8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同6/6\nC．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强9．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是（）A、氢氧化锂难溶于水B、碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C、碳酸锂在高温下很难分解D、锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂10．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法一定正确的是（）A、A和M原子的电子总数之和为11B、A和M的原子序数之差为8C、A和M原子的最外层电子数之和为7D、A和M原子的最外层电子数之差为711．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NAB．常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NAD．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA12．在错误！不能通过编辑域代码创建对象。中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等且P≠0，则X1和X2表示的可能是（）A．不同种元素的原子B．同种元素的不同种原子C．同种元素不同种原子形成的离子D．不同元素的离子13．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH214.下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高15.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多6/6\nC．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能16.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．①②B．②③C．①②③D．①②③④17．下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将锌粒与稀HNO3反应制备H2　C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响18．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响19．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是：（）A．可由PH3与HI化合生成B．将其加热可以分解C．能跟NaOH溶液反应D．是一种共价化合物20．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③二、填空题（34分）21．（7分）（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，（填写序号）只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,（填写序号）未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。22．（7分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）6/6\n，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加C的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。23．（6分）A、B、C、D、E、F全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：元素性质ABCDEF化合价+1、+5、+7只有+2+4-3、+2、+4、+5只有-1只有+3原子半径④①③⑤⑥②离子半径①④无离子②③⑤根据信息将各元素的字母填入下面的周期表：族周期ⅠAO1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2324．（3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为25.(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：______、______、_______。（2）E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________（3）请写出A的最高价氧化物的电子式_____________；画出D的原子结构示意图___,（4）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________（以上答案均要抄到答题卡上，否则一律不得分）三、计算题（6分）班级：姓名：座号：密封线26．（6分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下6/6\n反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）。求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x值是多少？6/6\n考室号□□座位号□□成绩：2022—2022学年第二学期半期考高一化学答题卷一、选择题（每题只一个正确选项，每小题3分，共60分）题号12345678910答案ADCDDACDCC题号11121314151617181920答案CCACDCCCDB二、填空题（共34分）21．（7分）（1）2、3、5、4、1；（2）1、5、2、3、4。22．（7分）（1）不变；（2）增大、增大；（3）不变、不变；（4）减小、减小。23．（6分）根据信息将各元素的字母填入下面的周期表：族周期ⅠAO1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2DE3BFCA24．（3分）436KJ；25．（1）C、Mg、S（2）SO2（3）；（4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6