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高一化学基础测试
高一化学基础测试
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J高一化学基础测试一、选择题(有1个或2个正确答案)1.和的阳离子的核外电子数()A.大于B.小于C.等于D.不能确定2.下列各组微粒:①H3O+、NH4+ 、Na+;②OH-、NH2-、F- ;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O中具有相同质子数和电子数的组合是()A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④3.跟8gD2O中所含有的中子数相等的普通水(H2O)的质量是()A.10gB.9gC.5gD.4.5g4.根据相似相溶的一般规律,若要溶解NaCl应选用()A.水B.CCl4C.CS2D.汽油(非极性分子)5.如下性质的递变中,不正确的是()A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱6.A、B、C、D、E是同周期的5种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物的水溶液均呈酸性,且酸性C>D;E是这5种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA7.已知A为ⅡA元素,B为ⅢA元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素。下列关系式中错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+108.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点。下列变化不属于化学反应的是()A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温高压下转变为金刚石C.氯化钠熔化D.五氧化二磷吸水9.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物,其中该元素离子核内中子数为y,核外电子数为z,则该元素的同位素符号是()A.B.C.D.10.居里夫人发现的镭是主族元素,它有七个电子层,最外层有两个电子,下列有关它的描述不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.镭比钙金属性更强,单质能和水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水11.关于双原子分子在下列数据中,数值越大,则键越牢固,分子越稳定,该数值是()A.核外电子总数B.键角C.键能D.键长12.下列分子中含有极性键的非极性分子的是()A.HClB.NH3C.H2SD.CH43/313.根据三氟化硼——等边三角形——非极性分子的因果关系,三氯甲烷与以下五种物质中的哪个间具有这种因果关系(选择时注意因果顺序)()A.正四面体B.非极性分子C.极性分子D.三角形(E)四面体14.某元素的近似平均原子量为a,有质量数分别为b和c的两种同位素,则bX与cX在自然界中的原子个数比为()A.(a-b)∶(b-a)B.(b-c)∶(a-c)C.(a-b)∶(a-c)D.(c-a)∶(a-b)15.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是()A.它的原子最外层有4个电子B.它具有+2、+4价,且以+2价为主C.它的金属性比铅强D.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质二、填空题16.α射线是由α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的微粒,它带有2个单位的正电荷,它的质量数等于4,由此可推断,α粒子带有________个质子,__________个中子。17.带有2个单位正电荷的微粒,它的质量数A是137,中子数N是81,那么它的核电荷数Z是_________,核外电子数是___________。18.门捷列夫在19世纪中叶,曾根据他所发现的周期律预言过第四周期第ⅣA族的锗(当时称为类硅)元素的性质。通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化的,其中一个“未知”元素的物理性质大致在上下两种元素物理性质的中间。当时已知密度:Si是4.8g/cm3;Sn是5.8g/cm3;比热容:Sn是218J·kg-1·K-1,Pb是130J·kg-1K-1。试根据周期律推测:(1)估计锗的物理性质:密度、比热容_____________。(2)锗的金属性和非金属性,锗能否与酸碱作用?________________________。(3)Ge(OH)4的酸碱性?______________。(4)GeH4的稳定性?_____________。三、判断正误19.元素的原子都是由质子、中子和电子3种微粒构成的。()20.离子与属于同位素。()21.凡是ⅠA族和ⅦA元素的原子化合时,一定形成离子键。()22.HI的还原性比HBr、HCl、HF都强,主要是因为HI分子中,H-I键的键能大。()四、推断题23.同一周期中的XY两种元素,它们以共价键相结合时生成气态物质XY2,将它们通入水中,所得溶液能使石蕊试液变红,另一种元素R,它的离子R2+与氩原子电子层结构相同;XYR三种元素可生成一种化合物RXY3,该化合物在强热条件可分解生成气体XY2和固体RY,那么XY2的化学式是_____________,RY的化学式是_________,RXY3的化学式是______________。五、计算题24.已知钠元素只有一种23Na,氯元素有两种同位素35Cl和37Cl,又知氯元素的平均原子量为35.5。计算11.7克食盐中,含23Na35Cl和23Na37Cl各多少克?25.将由重水(D2O)和轻水(H2O)组成的水电解,在阴、阳两极共得到气体1.85克,气体的总体积在标准状况下为3.36升,求生成的H2和D2的物质的量比。3/3参考答案一、选择题1.C2.A3.B4.A5.AD6.C7.D8.C9.D10.C11.C12.D13.CE14.D15.D二、填空题16.2;217.56;5418.(1)约5.0g/cm3;约100J·kg-1K-1(2)金属性;能与酸作用(3)有两性(4)不稳定性.三、判断正误19.不正确20.正确21.不正确22.不正确四、推断题23.CO2,CaO,CaCO3五、计算题24.87g,30g25.3∶1。3/3
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:25
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