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高一化学学科上学期期末考试试卷
高一化学学科上学期期末考试试卷
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高一化学学科上学期期末考试试卷(测试时间:90分钟满分:100分)命题人:李亚莉亲爱的同学,在你答题前,请认真阅读下面的注意事项:1、请将你的姓名、班级、考号填写在答题纸的指定位置内。2、将第Ⅰ卷的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷的答案用中性笔或蓝、黑色笔写在答题纸上。预祝你取得优异的成绩!可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,S—32,K—39,Cl—35.5,Fe—56第I卷(选择题共48分)一、选择题(共16小题,每题只有1个选项符合题意,每题2分,共32分)1、下列物质中属于非电解质的是A、NH3B、(NH4)2SO4C、Cl2D、CH3COOH2、下列与化学学科关系不大的是A、航空航天B、合成新药物C、食品成分检测D、组装空气压缩机3、下列物质的用途错误的是A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有乙醇的容器上的是A、(剧毒品)B、(氧化剂)C、(易燃液体)D、(自燃物品)5、在下列溶液中通入CO2气体至过量,原溶液最终出现浑浊状态的是A、石灰水B、氢氧化钡溶液C、氯化钙溶液D、饱和碳酸钠溶液6、在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是A、不小心将酒精灯碰倒时,酒精洒在实验台上,迅速用大量水冲洗B、金属钠着火时,用干燥的沙子灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗7/7\nD、含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道7、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧。由此推断Na2SeO3的作用是A、作还原剂B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是A、HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3B、NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4D、CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO49、M2O7x-和S2-离子在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-离子中M元素的化合价是A、+2B、+3C、+4D、+610、下列说法正确的组合是①非金属氧化物不一定是酸性氧化物;②酸性氧化物一定能溶于水③碱性氧化物一定是金属氧化物;④酸性氧化物一定是酸酐A、①②④B、①②③C、①②③④D、①③④11、下列描述的一定是金属元素的是A.具有金属光泽的物质B.能与酸反应的物质C、反应中作还原剂的物质D、原子核内有11个质子的元素12、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动力。下列叙述正确的是A、偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB、6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC、1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD、6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子13、下列气体所含原子数最多的是A、7.5gC2H6B、14gN2C、7gCOD、24gO214、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是A、容量瓶事先未烘干B、定容时俯视观察液面C、未用蒸馏水洗涤烧杯D、定容后,摇匀时有少量液体流出15、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的是A、KOH和Al2(SO4)3B、稀H2SO4和NaHCO3C、CaCl2和Na2CO3D、Ba(OH)2和NaHSO416、现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为7/7\nA、1:3B、2:3C、6:1D、3:1二、选择题(共8小题,每题有1—2个选项符合题意,每题2分,共16分)17、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB、1molNa完全转化为Na2O2时,失去的电子数目为2NAC、4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NAD、2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA18、请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二,在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒C、一定条件下,金属钠可以成为绝缘体D、一定条件下,水在20℃时能凝固成固体19、下列离子方程式书写正确的是A、铝粉与NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液:2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D、SiO2和NaOH溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部被还原出来,消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为A、1:1:1B、1:9:14C、1:16:14D、3:2:321、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。下列结论正确的是A、一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B、一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C、一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D、一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+7/7\n22、下列实验中,溶液颜色最终有明显变化的是A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中D、在双氧水中滴入FeSO4溶液23、下列各组物质相混合后,可生成amol沉淀的是A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4,各物质均恰好完全反应,测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为A、1:1:1B、1:2:4C、1:2:3D、2:3:5第Ⅱ卷(非选择题共52分)三、填空题(共4小题,22分)25、(3分)(1)工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________(填俗名);(3分)(2)普通水泥的主要成分是_________、_________、_________(填化学式)。26、(8分)(1)写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式:__________________________;(2)写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式:____________________________;(3)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:__________________________________;(4)在氧化还原反应中,水是反应物,但水作氧化剂的化学方程式:____________________________________________________________________。27、(4分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子:(1)充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有:_______________________;(2)充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和Cu,则容器内不可能有________________。28、(4分)(1)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是:__________________________;(2)与足量盐酸反应时,若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量之比是:__________________________。7/7\n四、实验题(共3小题,15分)29、(6分)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+,可能存在___________________________;(2)当生成AlO2-,可能存在__________________________。30、(4分)分离下列几组混合物,将合适的分离方法的序号填在横线上。A、过滤B、蒸馏C、结晶D、分液(1)分离水和四氯化碳的混合物:____________;(2)分离沙子与饱和食盐水的混合物:________;(3)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾:_________;(4)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物____________。31、(5分)下图是实验室里的一种常用装置,利用它可进行若干实验。(1)若在瓶中盛满水,用它作量气装置,则气体应从_____端通入,用它可以测量下列哪些气体的体积__________(填编号)。①H2②O2③NH3④CO2(2)若用它作干燥装置来干燥CO2气体,则气体应从_____端通入,瓶中可选用下列哪些干燥剂__________(填编号)。①碱石灰②浓硫酸③生石灰(3)若用它作气体的收集装置,用排空气法收集气体,当从A端通入气体时,可收集下列哪些气体__________(填编号)。①CO2②H2③O2④NH3五、推断题(7分)32、现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,已知有如下情况:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。(2)X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。(3)XZ易溶于水,XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体。(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕黄色固体,该固体溶于水呈棕黄色溶液。(6)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色。请完成下列问题:①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式:XZ____________,X2Y__________,BZ2__________。(3分)②A的单质与Z的单质反应的化学方程式:______________________________。(2分)7/7\n③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式:__________________。(2分)六、计算题(不要求写计算过程)(8分)33、向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试写出所有可能的组成,分别是__________________________________________________________。(4分)(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________,(2分)所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。(2分)答案第I卷(选择题共48分)123456789101112ADDCDBACDDDB131415161718192021222324ACACACBBDBDBDBB第Ⅱ卷(非选择题共52分)三、填空题(共4小题,18分)25、(3分)(1)纯碱、石灰石、石英;(填俗名)(3分)(2)3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3Al2O3·SiO2。(填化学式)26、①化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(2分)②离子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;(2分)③CaO·3MgO·4SiO2。(2分)④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)(其它正确答案也可以)27、(1)不可能有Cu2+、Fe3+;(2分)(2)不可能有Fe、Fe3+。(2分)28、(1)36:69:92(2分)(2)6:3:2(2分)四、实验题:(共3小题,19分)29、(6分)(1)H+、Mg2+、SO42-;(2)OH-、Ba2+、NO3-;30、(4分)(填序号)(1)D;(2)A;(3)C;(4)B。7/7\n31、(5分)(填编号)(1)B,①②;(2)A,②;(3)①③。五、推断题(7分)32、(1)化学式①HCl,②H2O,③CuCl2。(2)化学方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)。(3)化学方程式2Na+O2=Na2O2(加热)。六、计算题(8分)33、(1)所有可能的组成,分别是KOH、K2CO3,K2CO3,K2CO3、KHCO3,KHCO3。(2)白色固体组成的物质是K2CO3、KHCO3 ,KOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。www.ks5u.com7/7
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