高一化学学科第一学期期末考试

绝密★启用前高一化学学科第一学期期末考试化学本卷满分：120分，考试时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1．中国神州七号飞船顺利升空，探月计划提上日程。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23He，100吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A．23He原子的原子序数为3B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含3个中子D．23He的质量数为22。下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．光纤通讯是一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成。A．高级铝导体8．二氧化硅C．硅酸盐D．氧化铝4．“纳米技术竹是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料，，是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．所得分散系不稳定B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．99gD2O所含有的电子数为5NAB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAD．O.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA6．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物7．下列四种化学实验操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤6/6\n8．向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液B．氯化钙溶液C．石灰水D．漂白粉溶液不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A．SO2气体通过氯化钡与过氧化氢的混合溶液，有沉淀生成，表现了SO2的还原性B．在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC．纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗，说明钠的化学性质比较活泼D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝与冷的浓硫酸不反应10．下列各组物质反应能生成氢气的是A．铁与稀硝酸8．铜与浓硫酸C．铝与NaoH溶液D．次氯酸见光分解11．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB．碳酸钡与盐酸反应2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中C12+2OH-=Cl-+C1O-+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O12．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A，K+、Na+、CO32-、Cl-B．Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-C．K+、Na+、HCO3-、OH-D．NH4+、Na+、Cl-、SO42-13．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是A．热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠B．在水中的溶解度：碳酸钠<碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足羹的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多14．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol·L-1,则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为A．5.6g8．11.2gC．14.OgD．16.8g非选择题15．(6分)下列有关实验操作或叙述不正确的是__________________(填序号，多选、错选扣分)A．100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol·L-1NaCl溶液。B．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，然后沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸并不停搅拌。C.观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。D．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴6/6\nE．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体16．(12分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。A中为NaOH溶液。(1)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①调节量气管两侧液面相平，并记录C的起始液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是__________________(填序号)(2)记录C的起始液面位置时，除视线平视外，还应调节量气管两侧液面相平，其原因是______________________________________________(3)B中发生反应的离子方程式为________________________________(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为Cg，则铝的相对原子质量为______________________(5)实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_____________________(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大"、“偏小"、“不受影响”)。17．(10分)硅是带来人类文明的重要元素之一。硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要运用。回答下列问题：(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前．非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后)．①镁橄榄石(Mg2SiO4)：___________________②高岭土[Al2(Si2O3)(OH)4]：________________________(2)玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，写出相应的化学方程式_________________________________，________________________。实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡皮塞。其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________(3)工业上用碳在高温下与二氧化硅制取粗硅，写出该反应的方程式_________________________18．(8分)汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内促进血管扩张作用，有三位教授因此项研究成果而获得诺贝尔奖。(1)下列选项与NOx对环境的污染无关的是______________________A．酸雨B．赤潮C．光化学烟雾D．温室效应(2)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_____________________________6/6\n反应中氧化剂是_______________________________________________(3)氨气也可以用于处理氮氧化物，例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，标出反应的电子转移的数目和方向，在反应中还原剂是_____________19．(12分)现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________________C______________(2)写出下列反应离子方程式：反应①___________________________________________________________反应②____________________________________________________________(3)写出反应③的化学方程式______________________________________________(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是:(用离子方程式表示)__________________________________________________20．(12分)海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。回答下列问题：(1)请写出电解食盐水的离子方程式_______________________________________(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________________________________②石灰乳是生石灰与水作用形成的物质，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是________________________③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)_____________________________A．H28．CO2C．空气D．氩气E．水蒸气6/6\n(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质的化学反应的离子方程式是一工业生产中将溴单质从混合物中分离出来是利用溴单质具有_____________________性21．(12分)现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.2moL·L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL·L-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(1)当加入100mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是_________________(写化学式)，其质量为__________________________________(2)当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL，所得溶液中溶质为______________(写化学式)，则该溶质物质的量浓度为_______mol·L-1(最后一步计算要写出计算过程。溶液混合后，体积可以加和。)宿迁市2022—2022学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准选择题答案：1-8小题，每小题3分；9-14小题，每小题4分。共48分。题号1234567891011121314答案BCBDCCABACCBCADBDB非选择题：共72分。15．(6分)CDE　(漏选、错选、多选一个扣2分，扣完为止)　16．（12分）(每空2分)（1）①、④、③、②；（2）保证在常压下测定产生气体的体积；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）3.36×104（a-c）/b（5）除去合金表面的氧化膜（6）偏小高温高温17．（10分）（1）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O(每空1分)（2）SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑6/6\n高温SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（3）SiO2+2C==Si+2CO↑(方程式每个2分)18．（8分）（1）BD(2分)（2）2NO+2CO==N2+2CO2(2分)NO（1分）得6×4e-失8×3e-（3）6NO2＋8ＮＨ３＝＝7Ｎ２＋12Ｈ２Ｏ(2分)ＮＨ３(1分)19．（12分）(每空2分)（1）A：FeC：Fe（NO3）2（2）①Fe+NO3—+4H+=Fe3++2H2O+NO↑②3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3通电（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+20．（12分）(每空2分)（1）2H2O+2Cl—==2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁②贝壳（石灰石）③AD（3）2Br—+Cl2=2Cl—+Br2挥发性21.（12分）（1）Na2SO4（2分）1.42（2分）（2）150（2分）NaOH（2分）0.08mol·L－1（4分）根据Na+守恒得：n(Na+)=0.1mol·L－1×0.1L×2=0.02mol(2分)c(NaOH)=0.02mol÷0.25L=0.08mol·L－1(2分)（其他合理解法也给分。最后一问仅写正确答案而无过程得2分）本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6