高一化学实验班第一学期第二次月考

高一化学实验班第一学期第二次月考高一化学（实验班）卷面分值100分，时间90分钟2022.12.命题人：耿承胜审核人：杨香涛可能用到的原子量：H—1O—16C—12N—14S—32Na—23Fe—56Mg—24第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）：1．北京时间2022年9月25日晚9时10分，中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号，在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空。从下图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色的认识正确的是：晚9时10分，神舟七号发射成功A.是氯气，可以喷洒NaOH溶液吸收；B.是NO2，可以喷洒NaOH溶液吸收；C.是硫粉，可以喷洒CS2溶液吸收；D.是过氧化钠粉末，可以喷洒稀硫酸溶液吸收；2.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)DH=－270kJ·mol－1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3．决定化学反应速率的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是：　A．CO2   B．NH3    C．NO2   D．Cl25．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得溶液中存在NO3-和Ca2+，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、HCO3-、SO42-、Na+B．NH4+、OH-、A1O2-、Cl-C．Fe2+、SO42-、Zn2+、K+D．NH4+、Cl-、K+、Mg2+6．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol•L-1•min-1　　B.1mol•L-1•min-1C.2mol•L-1•min-1　　　　D.3mol•L-1•min-17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是A．H＋的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl—的浓度6/6\n8.下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素一、选择题（包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个正确答案）：288+20288+19+11289、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为此类的是+1028+1228+927288+16A．B．C．D．10、20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mL0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O11.根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等12．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变13.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A.体系压强不变　　　　　　　B.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC.A的物质的量不变　　　　　　　　D.容器内气体密度不变14.Cu2S与稀硝酸反应方程式为:3Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOX+8H2O．下列说法错误的是Ａ．NOX中Ｘ为2Ｂ．氧化产物为Cu(NO3)2和H2SO4Ｃ．若反应中转移１ｍｏｌ电子，则被氧化的Cu2S为.０．１mol6/6\nＤ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为２２︰３江苏省扬中高级中学2022---2022学年度第一学期第二次月考高一化学（实验班）答题纸第Ⅰ卷（选择题，共48分）1234567891011121314Ⅱ卷非选择题（共52分）三、实验题15．(6分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________, 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______（填实验序号，任填一组即可）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_______（任填一组即可）。四．本题有两小题，共10分16.(6分)将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g），测得2min时v(HI)=0.1mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4mol•L-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为___________________；6/6\n（2）H2和I2的起始浓度为___________________；（3）2min末HI的浓度为___________________。17.(4分)红磷P(s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；五．本题有三小题，共28分18.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：B：C：D：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：或19.(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：6/6\n(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素的元素符号是_________。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。543210123/分钟CAB物质的量/mol20．(6分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是，化学方程式为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。六．计算题。21.（8分）．将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。（1）A气体是，B气体是。（2）A气体的体积是mL。（3）V值的范围是。6/6\n1、B/2、C//3、D/4、A5、/D/6、C7/D/8C9、C/10、BD11/C12/AB/13C/14ADⅡ卷非选择题答案15．(12分)（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2（2）1、3、4、6、8或2、5（3）反应温度6和7或8和916.（1）均为0.5mol•L-1•min-1（2）均为0.5mol•L-10.2（3）0.2mol•L-117.（1）2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H==－612kJ·mol－1（2）PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)；△H==+93kJ·mol－118.H2O、NH3、NH4+、OH-、Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+Mg2++2NH3+2H2O=MgOH)2+2NH4+19.(1)N≡N；；Fe。(2)①③。(3)CH4；NH3；NH3＋H＋=NH4＋。20.AB、2A+B=2C/、/平衡21.（12分）（1）NO；O2（2）20mL（3）20＜V＜606/6