高一化学提高测试2

高一化学提高测试2一、选择题1．按元素核电荷数递增顺序，卤素的有关性质发生递减变化的是（）（A）单质的熔点、沸点（B）单质的氧化能力（C）阴离子的还原能力（D）氢化物的稳定性2.砹是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）（A）HAt很稳定（B）砹单质容易溶于某些有机溶剂（C）AgAt不溶于水（D）通常状况下，砹单质是有色固体3．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+3KI=2FeCl2+I2+2KCl,某溶液中含有等浓度的氯离子和碘离子，若只氧化碘离子，可以加入的试剂是（）（A）氯水（B）高锰酸钾溶液（C）氯化铁溶液（D）氯化亚铁溶液4．除去氯化钾溶液中少量的硫酸钾，加入试剂和顺序都正确的是（）（A）过量的硝酸钡——过量的碳酸钾——盐酸（B）氯化钡——碳酸钾——硫酸（C）过量的氯化钡——过量的碳酸钾——盐酸（D）过量的硝酸钡——碳酸钠——盐酸5．某溶液中氯离子与溴离子及碘离子个数之比为1：2：3，若要使它们的个数比变为3：2：1，需要通入氯分子的数目是原溶液中碘离子数目的（）（A）1．5倍（B）0．33倍（C）3倍（E）1倍6．将8．7g二氧化锰与含HCl14．6g6/6的浓盐酸共热来制取氯气，可以制得氯气的质量是（）（A）等于7．1g（B）大于7．1g，小于14．2g（C）小于7．1g（D）大于14．2g7．用作麻醉剂的氯仿，常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒的光气：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气)，为了防止事故的发生，使用前可以用于检验氯仿是否变质的试剂是（）（A）淀粉碘化钾试纸（B）氢氧化钠溶液（C）酚酞试液（D）酸性硝酸银溶液8．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2·nH2O.取1g此晶体溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到1．41g氯化银。则n值是（）（A）2（B）4（C）6（D）89．将氟气通入稀氢氧化钠溶液后，生成氟化钠、水的同时，放出一种无色气体X,X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70．4%，下列有关说法正确的是（）（A）气体X是HF（B）气体X的化学式为OF2（C）此反应中F2既是氧化剂，又是还原剂（D）此反应中F2是氧化剂10．溴化碘（IBr）的化学性质很象卤素单质，它可以与大多数金属、非金属化合，生成卤化物，它也可以与水发生如下的反应：IBr+2H2O=HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是（）（A）在很多反应中，溴化碘是很强的氧化剂（B）溴化碘与水反应时，碘和溴元素既是氧化剂又是还原剂（C）溴化碘是共价化合物6/6（A）溴化碘与氢氧化钠溶液反应时，生成溴化钠和次碘酸钠（NaIO）9．海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：（1）通入足量氯气（2）将海带烧成灰，向灰中加水搅拌（3）加四氯化碳振荡（4）过滤（5）用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（）（A）（2）—（4）—（1）—（3）—（5）（B）（2）—（1）—（3）—（4）—（5）（C）（1）—（3）—（5）—（2）—（4）（D）（3）—（1）—（2）—（5）—（4）10．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可以和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质检验食盐中是否存在IO3-。可供选用的物质有：（1）自来水（2）蓝色的石蕊试纸（3）淀粉碘化钾试纸（4）淀粉（5）食盐（6）食醋（7）白酒。进行上述实验时，必须使用的物质是（）（A）（1），（3）（B）（3），（6）（C）（2），（4），（6）（D）（1），（2），（4），（5），（7）11．常温下，干燥的淀粉和干燥的锌粒混合不发生反应，如果滴上一滴水，反应立即开始，反应时，出现火光并有紫色蒸气冉冉升起。反应后得到白色粉末碘化锌。试回答：水的作用是（）（A）反应物（B）氧化剂（C）还原剂（D）催化剂12．下列物质在空气中久置变质，在变质的过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是（）（A）苛性钠溶液（B）漂白粉（C）氯水（D）生石灰6/69．对于3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O这一反应，下列说法正确的是（）（A）被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍（B）氯酸钾是氧化产物，氯化钾是还原产物（C）反应中转移的电子数是氯分子数的1.67倍（D）氢氧化钾是还原剂二、填空题1．实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应，制取氯气的化学方程式是（）。另外，高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的反应的化学方程式是（）。最后，历史上曾经用“地康法”制氯气。这一方法是用氯化铜作催化剂，在4500C时，利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式是（）。以上三种方法的共同点是（）（请从氯元素化合价的变化上分析）。另外，比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为（）。2．从海水中提取溴（海水中的溴以溴化钠存在）的方法之一是：通入氯气把溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出，用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，再加硫酸使溴析出。这样得到的溴中可能含有少量的氯，这些氯可以加溴化铁除去。写出上述反应的化学方程式：（1）（）（2）（）（3）（）（4）（）。3．1986年，化学史上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式，指出反应中（）元素被氧化，（）是氧化剂。()K2MnF6+()SbF5=()KSbF6+()MnF3+()F24．将氯气通入石灰乳中可以得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca(OH)2-3CaCl(ClO)-nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值是（）。5．向橙黄色的溴水中撒入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈（）色，反应的化学方程式为（）；若将滤液分盛在两个试管中，一个试管中加入氯水后振荡并用汽油萃取，汽油油层呈（）色，化学方程式为（）。另一只试管中加入氢氧化钠溶液，现象是（），化学方程式为（）。6/66．有些物质如氰(CN)2、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似。请写出下列化学方程式：（1）(SCN)2与NaOH溶液反应（）。（2）HCN与MnO2反应（）。三、实验题7．G、Q、X、Y、Z,均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下，具有如下的转换关系（均未配平）：G---Q+NaClQ+H2O---X+H2（此反应需要在电解条件下进行）Y+NaOH---G+Q+H2OZ+NaOH---Q+X+H2O由此判断，这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为（）。若五种化合物中有一种为NaClO4,则NaClO4应是（）。四、计算题8．将11.70g氯化钠与15.00g质量分数为98%的硫酸混合，微热，使反应完全。再将所得气体全部通入45.00g的水中完全吸收后，求得到的盐酸中溶质的质量分数是多少？9．为了测定某溶液中HCl和NaCl的含量，进行如下实验，称取10g该溶液，用8g10%的NaOH溶液恰好中和，然后向此中性溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成5.74gAgCl沉淀，求原溶液中HCl和NaCl的质量分数。10．自来水用氯气消毒沿用已久，现正在研究采用二氧化氯(ClO2)消毒自来水。它消毒后的还原产物是Cl-。据文献报道，ClO2消毒的效率是Cl2的2．63倍左右，通过计算说明其倍数关系。参考答案一、选择题1．B,D2.A3.A,C4.C5.B6.C7.D8.C9.BD10.B11.A12.B13.D14.BC15.B,C二、填空题MnO2+4HCl===Cl2↑+MnCl2+2H2O△1．2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O催化剂△4HCl(气)+O2=====2Cl2↑+2H2O-1价的氯被氧化成0价的氯，KMnO4>MnO2>O2.2．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br26/63Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2↑5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3H2O+3Br2+3Na2SO42FeBr3+3Cl2==2FeCl3+3Br23．,K2MnF6,2,4,4,2,14．8,5.5．无色，Mg+Br2=MgBr2,橙红，MgBr2+Cl2=MgCl2+Br2,出现白色沉淀，MgBr2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaBr6．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCN+NaSCNO+H2OMnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O△7．XZQYG,X.8．10.85%9．HCl:7.3%,NaCl:11.7%10．提示：所以355∶135=2.63∶16/6