高一化学同步测试(2)
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高一化学同步测试(2)—《离子反应化学反应的能量变化》一、选择题(共10小题,每小题3分,计30分,每小题只有一个正确答案,)1.下列物质是强电解质的是()A.NaCl溶液B.BaSO4C.CH3COOHD.氨水2.对四种无色溶液进行检验,实验结果如下,其中明显错误的是:()A.K+,Na+,Cl-,NO3-B.Cu2+,,NO3-,OH-,HCO3-C.CO32-,OH-,Cl-,K+D.NH4+,H+,Cl-,Al3+3.下列物质属于容易导电的单质是()A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.NaD.金刚石4.下列离子方程式书写正确的是()A.Fe与HCl反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.Ag与Cu(NO3)2反应:2Ag+Cu2+==Cu+2Ag+C.醋酸与NaOH反应:CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD.CuSO4与Ba(OH)2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓5.未来人类最理想的燃料是()A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气6.H2S是弱电解质,可用于描述反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是()A.2FeCl3+S2-2FeCl2+S↓+2Cl-B.2Fe3++S2-2Fe2++S↓C.Fe3++H2SFe2++S↓+2H+D.2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+7.能用H++OH-H2O来表示的化学反应是()A.固体Cu(OH)2和H2SO4反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2和H2SO4溶液反应8.xR2++yH++O2mR3++nH2O中,对m和R3+判断正确的是()A.m=4,R3+是还原产物B.2m=y,R3+是氧化剂C.m=4,R3+是氧化产物D.m=,R3+是还原剂9.某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知Na+,Al3+,Cl-5/5的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为()A.1:2B.1:4C.3:4D.3:210.pH=1的溶液中能共有的无色离子组是:()A.CO32-,Na+,Cl-,Ba2+B.Cu2+,Cl-,K+,SO42-C.K+,NO3-,Na+,Cl-D.NH4+,MnO4-,Fe3+,Cl-二、选择题:(每小题有1—2个答案,每小题4分,共20分)11.下列说法正确的是:()A.凡是放热反应,均可自动发生B.凡是自动发生的反应都是放热反应C.需加热才能进行的反应必是吸热反应D.任何反应,要么放热,要么吸热12.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是:()A.H+,Na+,NO3-,MnO4-B.Fe2+,Mg2+,Cl-,SO42-C.H+,K+,OH-,NO3-D.NO3-,SO42-,K+,Mg2+13.工业上制备HNO3的最后一步方程式为:3NO2+H2O==2HNO3+NO,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为()A.3:1B.1:3C.1:2D.2:114.某溶液中仅有5种离子,其中含有4n个Na+,2n个K+,n个Ca2+离子,3n个SO42-,则溶液中NO3-的个数为()A.nB.2nC.3nD.4n15.亚硝酸(HNO2)在反应中既可作还原剂,又可以作氧化剂,当它还原时,其氧化产物可能是:①NH3,②N2,③NO2,④HNO3()A.只有①B.①和②C.只有④D.③和④三、填空题:(每空2分,共38分)16.写出下列反应的离子方程式:(1)鸡蛋浸泡在醋酸中,蛋壳变软,且有气泡生成____________________________(2)用澄清石灰水检验CO2:_______________________________________________(3)CuSO4与Ba(OH)2混合__________________________________________________17.某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中,共含K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种离子:5/5(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是____________。(2)乙厂中的废水含有另外三种离子。如果加一定量的___________(填:A.活性炭B.FeSO4C.Fe),可以回收其中的金属____________(写金属符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________________(填写离子符号)转变为沉淀,经过滤后的废水主要含____________可用来浇灌农田。18.铅蓄电池是一种常见的蓄电池,在放电时发生如下反应:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,已知PbSO4微溶,则该反应的离子方程式为__________________________________________,反应中转移的电子数目为_________,原电池的负极发生氧化反应,则负极是__________。19.已知PbSO4难溶于水,也难溶于HNO3却可溶于CH3COONH4溶液形式无色溶液,其方程式为PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4,当在Pb(Ac)2中通入H2S时,有黑色的沉淀PbS生成,表示这个反应的离子方程式为____________________________________。20.已知AgCl,AgBr,AgI,Ag2S的颜色分别为白、淡黄、黄、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,离子方程式为______________________________,再依次滴入NaBr,NaI,Na2S溶液发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑,写出离子方程式AgCl+Br-AgBr+Cl-;__________________________,_________________________。由此可以得出结论Ag2S,AgI,AgBr,AgCl的溶解度由大到小的顺序为_______________。21.用自来水配制的AgNO3溶液,会出现浑浊。过滤出沉淀,向其中加入稀HNO3沉淀不溶解,请你分析该沉淀的成份是____________,说明自来水中含有_____________离子。三、(本题包括两小题共12分)22.Na2CO3俗称纯碱,因为它的水溶液呈碱性(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞现象是____________________(2分)(2)Na2CO3溶液呈碱性,滴加过量的BaCl2溶液,你会看到的现象是_________,(2分)原因_________________________________________(2分)(用离子方程式表示)23.将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g。(1)溶液中金属阳离子发生了什么变化,写出变化的离子方程式。(2分)5/5(2)求参加反应的Fe的质量。(4分)二、《离子反应化学反应中的能量变化》一、选择题:1、B2、B3、C4、C5、D6、D7、B8、C9、A10、C5/5二、选择题:11、D12、D13、C14、Zn15、D三、填空题:16、(1)2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O(2)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O(3)Cu2++2OH-+Ba2++SO==Cu(OH)2↓+BaSO4↓17、(1)K+、OH-、Cl-(2)CAg(3)Ag+Fe2+KNO318、Pb+PbO2+4H++2SO==2PbSO4↓+2H2O2e-Pb19、PbSO4+2Ac-==Pb(Ac)2+SO42-20、Ag++Cl-==AgClAgBr+I-==AgI+Br-2AgI+S2-==Ag2S+2I-AgCl>AgBr>AgI>Ag2S21、AgClCl-四、计算题:22、(1)变红(2)红色逐渐褪去Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaClCO浓度降低,产物为NaCl,溶液中OH-量很少23、(1)Cu2+减少,Fe2+增多Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2分)(2)Fe+Cu2+==Fe2++Cu5664△m=8m(Fe)△m'=0.8g(2分)所以m(Fe)=5.6g(2分)答:略5/5
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