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高一化学同步测试(3)

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高一化学同步测试(3)—《钠》一、选择题(每小题3分,共10题,计30分,每小题只有一个正确答案)1.钠在自然界中存在的主要形式是()A.单质B.氧化物C.氢氧化物D.正盐2.Na与H2O反应现象明显,下列现象不能观察到的是:()A.Na四处游动B.Na浮在水面上C.Na熔成光亮小球D.Na沉在水下3.金属钠长期置于空气中最后会变为()A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO34.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()A.制备Na2O2B.冶炼金属钛C.广泛用在电光源上D.冶炼金属钽5.把一块钠段入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察的是()A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,只到反应结束6.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度比水小C.钠的硬度小D.钠与水的反应是显著的放热反应7.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中应投入金属钠的质量为()A.10.5gB.11.5gC.23gD.21g8.将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中,不能观察的现象有()A.溶液变浑浊B.钠熔成小球四处游动C.有气体产生D.水面上有烟产生,并听到嘶嘶响声5/5\n9.Na着火后,用以灭火的物质是()A.H2OB.煤油C.泡沫灭火器D.砂土10.取一小块金属钠放在燃烧勺里加热,下列叙述正确的是()①在空气中燃烧,火焰为黄色②燃烧得白色固体③金属钠先熔化④产物为浅黄色的固体物质A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④二、选择题:(每题有1—2个正确答案,5小题,每小题4分,共20分)11.下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软可用小刀切割③熔点低④密度比水小⑤热和电的良A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤12.把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是()①生成红色的物质②生成黑色的物质③有气体生成④熔成小球⑤生成蓝色沉淀A.①③④⑤B.②③④⑤C.①④D.①④⑤13.托盘天平每一个盘中放一个盛有同浓度的HCl,此时天平保持平衡,然后在左盘的烧杯内投入10g金属钠,右盘投入10g锌,充分反应后,最终天平的状态是()A.左盘高B.右盘高C.平衡D.不能确定14.室温时,将下列物质各5g,把投入水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数最小的是()A.CaOB.Na2OC.NaD.NaOH15.一表面已被氧化的金属钠,质量为10.8g,投入水中完全反应后,收集到H2的质量为0.2g,则被氧化的钠的质量为()A.9.2gB.7.8gC.2.3gD.4.6g三、填空题:(每空3分,共39分)16.可推断金属钠常温下与煤油不反应,你的理由是___________________________5/5\n____________________________________________。17.NaOH溶液中混有少量的Na2CO3,可先加入适量的_____________,然后用_________分离除去,发生的离子方程式为______________________________________18.Na与H2在加热条件下生成NaH(1)证明NaH是离子化合物的方法是_________________________________________(2)NaH与H2O反应,产物为NaOH和H2,该反应的化学方程式为______________________________________________________________。19.新切开的金属钠,切面呈__________色,在空气很快变_____________,有关的方程式是___________________________________________________。20.用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是____________________________________制备Na2O,常用2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。不用Na在氧气中燃烧的方法而采用此法的原因是:(1)______________________________(2)_____________________________21.Na在高温下可以将TiCl4还原成Ti,此反应的化学方程式为_________________________________________________,能否在空气中直接加热?为什么?_________________________________________________________________________________________。四、计算题:(11分)22.将2.3克Na投入97.8克水中,所得溶液的质量分数为多大?(5分)23.将Na在空气中加热一段时间,将产物投入水中,收集产生的气体于密闭容器中引燃,恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl,恰好呈中性。(65/5\n分)(1)原来Na的质量为多少克?(已知:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑)(2)求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。三、《钠》一、选择题:1、D2、D3、D4、C5、D6、C7、A8、D9、D10、C5/5\n二、选择题:11、D12、B13、D14、A15、D三、填空题:16、因为Na保存在煤油中17、Ca(OH)2过滤Ca2++CO==CaCO3↓18、(1)加热熔融,看能否导电,如能则是(2)2NaH+2H2O==2NaOH+2H2↑点燃19、银白色暗4Na+O2==2Na2O高温20、2Na+O2Na2O2(1)空气中易生成Na2O2(2)生成的N2可作为保护气21、4Na+TiCl4Ti+4NaCl不能在空气中加热,Na会燃烧四、计算22、解:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑468022.3gm(NaOH)m(H2)m(NaOH)=4g(2分)m(H2)=0.1g(2分)∴NaOH%=(1分)答:略23、解:(1)最终溶质为NaClNaOH~HCl~NaCl~Na36.5g23g36.5%×100gm(Na)∴m(Na)=23g(3分)(2)2Na~H22Na2O2~O2又2H2~O2故4Na~2Na2O2∴ 答:略5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:28 页数:5
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文章作者:U-336598

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