高一化学同步测试（3）

高一化学同步测试（3）—《钠》一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）1．钠在自然界中存在的主要形式是（）A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．正盐2．Na与H2O反应现象明显，下列现象不能观察到的是：（）A．Na四处游动B．Na浮在水面上C．Na熔成光亮小球D．Na沉在水下3．金属钠长期置于空气中最后会变为（）A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO34．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A．制备Na2O2B．冶炼金属钛C．广泛用在电光源上D．冶炼金属钽5．把一块钠段入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，只到反应结束6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度比水小C．钠的硬度小D．钠与水的反应是显著的放热反应7．欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中应投入金属钠的质量为（）A．10.5gB．11.5gC．23gD．21g8．将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有（）A．溶液变浑浊B．钠熔成小球四处游动C．有气体产生D．水面上有烟产生，并听到嘶嘶响声5/5\n9．Na着火后，用以灭火的物质是（）A．H2OB．煤油C．泡沫灭火器D．砂土10．取一小块金属钠放在燃烧勺里加热，下列叙述正确的是（）①在空气中燃烧，火焰为黄色②燃烧得白色固体③金属钠先熔化④产物为浅黄色的固体物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④二、选择题：（每题有1—2个正确答案，5小题，每小题4分，共20分）11．下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软可用小刀切割③熔点低④密度比水小⑤热和电的良A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤12．把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是（）①生成红色的物质②生成黑色的物质③有气体生成④熔成小球⑤生成蓝色沉淀A．①③④⑤B．②③④⑤C．①④D．①④⑤13．托盘天平每一个盘中放一个盛有同浓度的HCl,此时天平保持平衡，然后在左盘的烧杯内投入10g金属钠，右盘投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是（）A．左盘高B．右盘高C．平衡D．不能确定14．室温时，将下列物质各5g，把投入水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．CaOB．Na2OC．NaD．NaOH15．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（）A．9.2gB．7.8gC．2.3gD．4.6g三、填空题：（每空3分，共39分）16．可推断金属钠常温下与煤油不反应，你的理由是___________________________5/5\n____________________________________________。17．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可先加入适量的_____________，然后用_________分离除去，发生的离子方程式为______________________________________18．Na与H2在加热条件下生成NaH（1）证明NaH是离子化合物的方法是_________________________________________（2）NaH与H2O反应，产物为NaOH和H2，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。19．新切开的金属钠，切面呈__________色，在空气很快变_____________，有关的方程式是___________________________________________________。20．用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是____________________________________制备Na2O，常用2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。不用Na在氧气中燃烧的方法而采用此法的原因是：（1）______________________________（2）_____________________________21．Na在高温下可以将TiCl4还原成Ti，此反应的化学方程式为_________________________________________________，能否在空气中直接加热？为什么？_________________________________________________________________________________________。四、计算题：（11分）22．将2.3克Na投入97.8克水中，所得溶液的质量分数为多大？（5分）23．将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。（65/5\n分）（1）原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑）（2）求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。三、《钠》一、选择题：1、D2、D3、D4、C5、D6、C7、A8、D9、D10、C5/5\n二、选择题：11、D12、B13、D14、A15、D三、填空题：16、因为Na保存在煤油中17、Ca(OH)2过滤Ca2++CO==CaCO3↓18、（1）加热熔融，看能否导电，如能则是（2）2NaH+2H2O==2NaOH+2H2↑点燃19、银白色暗4Na+O2==2Na2O高温20、2Na+O2Na2O2（1）空气中易生成Na2O2（2）生成的N2可作为保护气21、4Na+TiCl4Ti+4NaCl不能在空气中加热，Na会燃烧四、计算22、解：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑468022.3gm(NaOH)m(H2)m(NaOH)=4g（2分）m(H2)=0.1g（2分）∴NaOH%=（1分）答：略23、解：（1）最终溶质为NaClNaOH～HCl～NaCl～Na36.5g23g36.5%×100gm(Na)∴m(Na)=23g(3分)（2）2Na～H22Na2O2～O2又2H2～O2故4Na～2Na2O2∴　答：略5/5