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高一化学提高测试4
高一化学提高测试4
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高一化学提高测试4一、选择题1.现在含元素硒的保健品已流入市场。已知它与氧同主族,有4个电子层,则下列关于硒的叙述中不正确的是()A.核电荷数为24B.最高价氧化物SeO3C.非金属性比溴弱D.气态氢化物为H2Se2.将5.6g铁粉与1.6g硫粉的混合物隔绝空气加热,充分反应后冷却至室温,然后再与足量稀硫酸反应,生成气体在标准状况下的体积为()A.2.24LB.1.12LC.0.56LD.0.224L3.下列各组物质中,互为同素异形体的是()A.石墨和金刚石B.水和重水(D2O)C.氕和氘D.氧气和臭氧(O3)4.已知SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质()A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪5.用1mol/L的亚硫酸钠溶液30mL恰好将2×10–3mol的XO4–离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价6.X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W;W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是()A.Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和稀硫酸7.下列反应中通入的气体物质,只作氧化剂的是()A.二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入溴水中8.室温密闭容器中,将24mLH2S和30mLO2燃烧,冷却后恢复到原来状态,密闭容器内压强是原压强多少倍()A.0.33倍B.0.44倍C.0.37倍D.0倍9.将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中,用H2SO4酸化后:①若生成硫和二氧化硫,②若生成硫和硫化氢,③若只生成硫。则x、y的比值依次为()A.大于,等于,小于B.大于,小于,等于5/5C.等于,大于,小于D.小于,等于,大于10.浓硫酸能使石蕊试纸变红,后来又变黑,这是因为浓H2SO4具有()A.酸性和吸水性B.强氧化性C.酸性和脱水性D.脱水性和强氧化性11.能够确定溶液中一定含有SO42–的实验事实是()A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,溶液中有白色沉淀生成B.取少量试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.取少量试样溶液,加入足量盐酸无沉淀,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成12.足量浓硫酸与mg铜完全反应得到标况下nLSO2,则被还原的硫酸是()A.m/64molB.64m/22.4molC.98n/22.4gD.64n/22.4g13.足量的锌和下列酸反应,产生氢气物质的量最多的是()A.18.4mol/LH2SO4,10mLB.2mol/LH2SO4,30mLC.5mol/LHNO3,30mLD.3mol/LHCl,30mL14.50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是()A.等于0.9molB.大于0.45mol,小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol15.密度为1.45g/cm3的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止。已知沉淀的质量与原H2SO4溶液的质量相等,则原H2SO4溶液的浓度为()A.29.6%B.42.1%C.14.8mol/LD.6.2mol/L16.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是⑴少用煤作燃料⑵燃料脱硫⑶在已酸化的土壤中加石灰⑷开发新能源()A.⑴⑵B.⑵⑶⑷C.⑴⑵⑷D.⑴⑵⑶⑷17.如图所示,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。若打开活塞,则品红褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A.H2S和浓H2SO4B.SO2和NaHCO3C.Cl2和NaHCO3D.Cl2和氨水18.酸雨的形成主要是由于()5/5A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡B.工业中大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气19.1952年12月5日~8日发生过震惊世界的“伦敦烟雾”事件,惨案中死亡人数4千多人。其原因是工厂和居民大量燃烧煤,大量飘尘和有害气体污染空气的结果。其中主要污染物是()A.CO2B.COC.SO2D.CH420.检验SO2中是否含有CO2,应采取的方法是()A.通过石灰水B.通过品红溶液C.先通过小苏打溶液,再通过石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过石灰水二、填空题21.将NaHSO4和NaHCO3两种溶液混合时,可能观察到的现象是________________,反应的离子方程式是________________________________________。22.有一瓶无色气体,可能含有CO2,HBr,HCl,SO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水中。得无色透明溶液,继续向该溶液中加入少量BaCl2溶液和盐酸,则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______,肯定不含有______,可能含有____________。23.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水,医疗上用作外科消毒剂。⑴将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出________性。⑵向含有酚酞的NaOH稀溶液中滴入双氧水,溶液由红色褪至无色;再向溶液中加入足量的NaOH溶液,溶液始终不再显红色,主要原因是双氧水具有________性。24.亚硫酸钠中有+4价硫,它既有氧化性,又有还原性,现有试剂溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。⑴要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是______,看到的现象是______。反应离子方程式为______________________________。⑵要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有______,看到的现象是______。反应离子方程式为______________________________。三、实验题25.图示为一套实验室制气装置,某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体。供选用的试剂有:5/5A.浓H2SO4B.浓盐酸C.食盐D.MnO2E.H2O2F.KClO3G.KMnO4溶液试回答:⑴若要快速制备少量氧气,应选择__________(填答案标号)。⑵若要快速制备少量HCl,应选择__________。26.下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图(设二氧化硫能够依次通过)。试回答:⑴⑤中发生的化学反应方程式为______________________________。⑵①中的实验现象为__________,此实验证明SO2是__________气体。⑶②中的品红溶液__________,证明SO2有__________。⑷③中的现象__________,证明SO2有__________性。⑸④的作用__________,反应的化学方程式为______________________________。四、计算题27.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:⑴原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度。⑵产生的气体在标准状况下的体积。28.用36.5%(密度为1.18g/cm3)的盐酸与足量的MnO2反应,将生成的气体通入500mLNa2SO3溶液中,气体被吸收了90%,并同时收集到8.46L(标准状况)混合气体。向该溶液中加入少量的4mol/LBaCl2溶液200mL,过滤,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,结果得到干燥的白色沉淀430.5g。试求:⑴有多少毫升盐酸被氧化?⑵原Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少?5/5参考答案一、选择题题号12345678910答案AAA、DDDA、DA、CABC题号11121314151617181920答案DA、CBDB、DCBB、DCD二、填空题21.产生无色气体;H++HCO3–=H2O+CO2↑22.SO2;HBr;HCl、CO223.还原;氧化;24.⑴溴水;溴水褪色;SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-⑵硫化钠溶液,出现淡黄色浑浊;SO32-+2S-+6H+=3S↓+H2O25.⑴D、E;⑵A、B。26.⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;⑵变红,酸性;⑶褪色,漂白性;⑷褪色,还原性;⑸吸收多余的SO2,SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O27.⑴mol/Lmol/L⑵L28.被氧化的盐酸mL,mol/L5/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:49
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