高一化学期末复习资料1

高一化学期末复习资料1化学反应及其能量变化　姓名　　　　　学号　　　　班级　一（　）（）1、以下说法正确的是：A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、还原剂中必定有一种元素被氧化（）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应（）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：A、H+B、Fe2+C、Cu2+D、HCl（）4、已知，⑴、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞F（）5、需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－（）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A、溴水B、烧碱C、亚硫酸钠D、漂白粉（）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是A、Mg＋B、Cu2+C、Fe2＋D、Na+（）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、、Fe2+D、Zn2+、H+（）9、NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝NaNH2+H2，据此可以说明Ａ．每生成1molH2，就转移2mol电子Ｂ．NaH做还原剂Ｃ．该反应是置换反应Ｄ．该反应不是氧化还原反应（）10、以下说法正确的是：A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应（）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是　　　A．Xe是氧化剂　　　B．PtF6是氧化剂　　　C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂　D．该反应属于非氧化还原反应（）12、X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是A、X－的还原性强于Y－B、Y的氧化性弱于X（）13、在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，如果有9克水被消耗时，被还原BrF3的的量为A、0.1摩B、0.2摩C、0.3摩D、0.9摩（）14、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为A、21：5B、11：3C、3：1D、4：1（　　）15、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:216、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________(2)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O_____________________(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O______________________17、有反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R化合价是______,R原子最外层电子数为：。18、针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)、H2O2仅体现氧化性的反应是；(2)、仅体现弱还原性的反应是；(3)、既体现氧化性又体现还原性的反应是.19、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，是氧化剂，被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物是，还原产物是。此反应中，HCl表现的性质有性和性。若反应过程中有3.01╳1022电子发生转移，则被氧化的HCl为mol，生成的Cl2在标准状况下的体积为L，20、用双线桥标出下列反应中电子转移的情况和数目。（1）、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O21、在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.。20、1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0℃以下将氟从细冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦以共价键结合。（1）写出次氟酸的结构式；（2）写出上述制取次氟酸的化学方程式；（3）次氟酸根很不稳定，试写出其分解的方程式：；（4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，生成一种不稳定且具有漂白作用的物质和一种弱酸，试写出分解方程式：。3/31、相同条件下，等质量的碳燃烧生成CO和CO2所放出的热量前后和后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.不能肯定2、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaOHD.蔗糖3、下列说法正确的是：()A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4、下列物质中，不能导电的是A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀硝酸5、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）ABa2＋、Na＋、NO3－、MnO4－BMg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－CK＋、Cl－、HCO3－、NO3－DCa2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－6、下列说法正确的是：A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应7、下列物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A.（稀）B.C.D.8、下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸钙和盐酸反应B.铁和稀硫酸反应C.二氧化硫和足量氢氧化钾溶液反应D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应9、下列离子方程式中不正确的是（）A.亚硫酸钡与盐酸反应B.二氧化碳通入足量的溶液C.澄清的石灰水跟盐酸反应D.亚硫酸氢钠溶液与溶液反应10、如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：2H++SO32-==SO2+H2O这个离子方程式的化学反应式共有A.6个B.9个C.12个D.15个11、对四种无色溶液进行离子检验，实验如下，其中明显错误的是（）A.B.C.D.12、在强酸性溶液中可发生如下反应：，这个反应可定性地检验的存在。则，在反应中充当氧化剂的中的的值是（）A.0B.1C.2D.313、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，此物质是（）AH2SO4　　　　　BKOH　　　CBaCl2　　　DNa2CO314、下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是（）AKClO3溶液　　　　BMgCl2溶液　C液态HCl　DNaCl晶体15、下列化学反应的离子方程式中，不能用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（）A氯化钡溶液跟稀硫酸混合　　　　B硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C氯化钡溶液跟硫酸溶液混合　　　D氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合16、HI是强酸，可用于描述反应2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2的离子方程式是（）(A)2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2　　　(B)2FeCl3+2I—==2FeCl2+2Cl—+I2(C)2Fe3++2I—==2Fe2++I2　　　　　　　　　(D)Fe3++2I—==Fe2++I217、某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体放出，该溶液中能共存的离子组是（）A.B.C.D.18、若金属阳离子An+1.2mol/L10mL溶液恰好把0.4mol/LNa2CO3溶液30mL中的CO32-全部沉淀，则n等于（　　）A．4B．3C．2D．119、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断（1）一定不存在的物质是____________________。（2）一定存在的物质是______________。（3）可能存在的物质是__________________。（4）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式_________________________________________________________________________。20、某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是；不必检验的离子，请简述理由。21、某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋离子，现用CO32－、Cl－、OH－将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序应当是：。22、向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________________________。在以上溶液中继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。23、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是中的某一种，阴离子可能是中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：3/3A________，B________，C________，D________。3/3