高一化学期末复习资料2

高一化学期末复习资料2卤素　姓名　　　　　学号　　　　班级　一（　）一()1．城市公园里给养鱼池换水时，通常是将自来水先通入一备用空池中，在阳光下曝晒一段时间，然后再加入到养鱼池中，这样做的目的是A．使水的硬度减小B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量()2．取下列元素①Fe②Cu③Mg④Na的单质各0.1mol，使其直接跟足量的氯气完全反应，反应后固体增加了10.65g，则下列可能的是A．FeB．CuC．MgD．Na()3．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是A．H2B．HFC．O2D．OF2()4．下列物质中，只含有氯分子的是（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉()5．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强()6．下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸()7．能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液()8．I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强()9．下列存放试剂的方法不正确的是（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞()10．能用分液的方法来分离的一组混合物是（A）氯化银和水的悬浊液（B）酒精的水溶液（C）四氯化碳和水的乳浊液（D）氯化钠和溴化镁的混合溶液()11．在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（A）浓硫酸（B）烧碱溶液（C）石灰水（D）饱和食盐水()12．在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（A）1：1（B）5：2（C）4：1（D）1：4()13．下列气体中有毒有色的气体是（）A氟气B氟化氢C溴化氢D一氧()14．卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A与氢气反应的难易程度B非金属活泼性的强弱C单质还原性的强弱D与水反应的程度()15．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的A1/2B1/3C1/4D3/4()16．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈A橙红色B紫红色C无色D深褐色()17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H20=HBr+HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是A溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质B在许多反应中，IBr是一种强氧化剂C在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐18．有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl、NaI、CaCl2、AgNO3和Na2CO3中的一种。把它们两两混合，发生如下反应：（1）A+B®白色沉淀（2）A+C®白色沉淀（3）B+C®白色沉淀（4）C+E®白色沉淀（5）C+D®黄色沉淀（6）E+A®无色气体由此推断：A是，B是，C是，D是，E是。19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，_____接，_____接，接。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，②浓硫酸起的作用是。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色。写出此时发生的氧化还原方程式。（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：。（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4溶液和盐酸反应制取Cl2，反应方程式如下，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并填空：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是，将该反应改写为离子方程式是：。如果在1mol·L－1KCl溶液100mL中用1mol·L－1H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的KMnO4溶液后微热，理论上最多可生成Cl2g。19．向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通人足量的氯气，求反应中（1）被溴单质氧化的KI质量；（2）被还原的氯气质量。2/2二（）1．下列物质不能与氯气直接反应的是AKOH溶液B水C氧气D铜（）2．将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中，生成的产物有（1）氧气（2）水（3）氯化钾（4）次氯酸钾A（2）（3）（4）B（2）（3）C（1）（2）（3）D（1）（2）（）3．下列物质属于纯净物的是A漂白粉B胆矾C液态空气D盐酸（）4．将氯气不断通入石蕊溶液中，出现的现象是A先变红后褪色B变蓝C先变红后变蓝D变红（）5．如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此判断正确的是A、D中可以是浓硫酸B、通入的氯气含有水份C、D中可以是水D、D中可以是饱和食盐水（）6．新制氯水与长期存放的氯水比较AH+较多B氧化能力较强C漂白能力较弱D氯气分子较多（）7．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl3（）8．0.9g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加3.55g，这种元素是APBMgCAlDFe（）9．实验室装配制取氯气的气体发生装置时，不需要的仪器是A长颈漏斗B分液漏斗C圆底烧瓶D平底烧瓶（）10．实验室制氯气时,二氧化锰的作用是A催化剂B氧化剂C还原剂D反应物（）11．实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是A汽油B水C稀盐酸D浓盐酸（）12．下列气体能被氢氧化钠溶液吸收的是A氮气B氢气C氯气D二氧化碳（）13．87gMnO2与含HCl为146g的浓盐酸共热(不考虑HCl挥发)得到Cl2为A142gB71gC小于71gD大于142g（）14．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤（）15．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥氢化物水溶液的酸性增强A①②③B④⑤⑥C①②④⑥D①②③④⑤⑥（）16．分离碘和碘化物混合物，可以采用的方法是A加水B加氯水C加热D加汽油（）17．能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A碘单质B溴化钠C氯气D溴化氢（）18．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静止，溶液无色的是ANaOH溶液BNaCl溶液CKI溶液DZn粉（）19．下列液体不能用于从碘水中萃取碘的是A汽油B酒精C四氯化碳D苯（）20．下列试剂不能用带磨砂塞玻璃试剂瓶保存的是A苛性钠B浓盐酸C氢氟酸D氯酸钾（）21．已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的个数比调整为3∶2∶1，则通入氯气的分子数与原溶液中I-个数比是A1∶2B2∶1C3∶1D1∶3（）22．下列物质经阳光照射后，颜色由浅变深的是A氯水B溴化银C溴化钠D干冰（）23．在含NaBr、KI的混合溶液里通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留固体，最后留下的物质是AKCl和NaClBNaCl和Br2CKCl和I2DKCl、NaCl和I2（）24．根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素—砹（At）及其化合物不可能具有的性质是A砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；BHAt十分稳定；CAgAt为有色的、难溶于水的盐；DNaAt易溶于水。25．用化学方程式表示下列实验现象：（1）用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊；（2）用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色；（3）氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出；（4）漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效；26．写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管；加热KMnO4制氧气的试管；长期盛放石灰水的试剂瓶。27．实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是什么？28．多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2、和(OCN)2的性质与卤素单质相似故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐（见下表，其中X代表F、Cl、Br或I）卤素氰硫氰①“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN②HOCN钾盐KXKCNKSCN③（1）在表中①、②、③空格处应分别填写、、。（2）完成下列反应的化学方程式：①(CN)2与水反应的化学方程式为；②(OCN)2与NaOH反应的离子方程式。29．某金属M灼热后能在氯气中燃烧，生成氯化物MCl2，当用去7.1g氯气时，可生成13.6gMCl2。请通过计算推测M为何金属？2/2