高一化学期末测试试题

高一化学期末测试试题（B卷）学校班级姓名学号可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80N：14一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列A-D选项中能与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．CaOC．碱石灰D．NaCl2．科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O43．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是（）A．导电、导热性好B．不易生锈C．密度小D．强度高4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)5．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥6.下列各组物质中，不能按右图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（）abCASi02Na2Si03H2Si03BNON02HN03CCCOC02DAl(OH)3NaAl02A12037．2022年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦8．某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下：5/5由上表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第()次实验A.①B.②C.③D.④二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）9．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液10.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl311.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）A.Fe2(SO4)3B.ZnSO4C.KNO3D.NaCl12．对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A．Br–B．SO42–C．H2SO3D．NH4+13．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A.1︰2︰3B.1︰6︰9C.1︰3︰3D.1︰3︰614.有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是：（）A.明矾B.二氧化氯C.臭氧D.高铁酸钠(Na2FeO4)15．钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化。现代海水的淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列说法不正确的是（）A．A为氢型阳离子交换树脂（HR），B为羟型阴离子换树脂（ROH）B．A为羟型阳离子交换树脂（ROH），B为5/5氢型阳离子交换树脂（HR）C．HR与Na+的反应可表示为HR+Na+==NaR+H+D．由中性海水用此方法得到的淡水pH不变16．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32++2H2OB.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打18．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是()三、本题包括两小题，共21分：19．（9分）解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：20.（15分）海水的综合利用可以制备金属镁。（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行。其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①下图中，仪器a是由、、双孔橡皮塞、导气管组成。循环物质甲的名称是②装置b中填充的物质可能是（填入编号）c.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c5/5的出口处相连（铁架台不必画出）。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：四、本题两小题，共26分：21．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是__________。（2）化合物B是________。（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是和。22.（14分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_______；__________.②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：生成B的离子方程式为；生成C的离子方程式为。5/5(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是__________(只写一种)，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是________________，该反应的离子方程式为。五、本题两小题，共26分：23．（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是。24．（14分）工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的部分流程如下：A残渣（赤泥）氢氧化钠、高压水蒸气滤液铝土矿滤液经处理得到Al2O3，再电解得到Al：2Al2O34Al+3O2↑经分析原料和残渣的部分成分见下表：Al2O3Fe2O3铝土矿55%16%赤泥15%48%已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥，则：（1）生产中每消耗1t铝土矿，将产生多少t赤泥？（2）若由滤液到制得产品铝的过程中原料均没有损失，则整个生产过程中Al2O3的转化率为多少？（3）每炼出1t铝理论上需铝土矿的质量为多少t?5/5