高一化学上期期末测试题

高一化学上期期末测试题高一化学（本卷限时90分钟满分100分）题号171819202122总分得分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Cu:64Mg:24K:39Al:27Ba:137Cl:35.5第Ⅰ卷（共48分）得分评卷人一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，主要包括四个步骤。研究物质性质的基本程序的第二步是（）A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．做出有关的解释和结论3．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是4.想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、H2O（液态）这些物质为什么能归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD8/86．胶体是一种微粒直径在1-100nm之间的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕光束B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C．豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路7．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A．鸡蛋壳主要成分的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．碘盐中碘的检验8．某学生撰写了一份“对四种无色溶液离子组成的检验”实验报告，没有明显错误的一组是（）A．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B．Mg2+、NO3-、H+、HCO3-C．K+、Na+、Br-、CO32-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-9．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加CCl4振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④　　　B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤　　　　　D．③→①→②→⑤→④10．工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：高温SiO2+2CSi+2CO。下列叙述不正确的是（）A．SiO2是氧化剂，在反应中被还原B．C是还原剂，发生还原反应C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降总数相等11．2022年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”。三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6（其相对分子质量是126）。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126gB．SPT条件下1mol三聚氰胺的体积约为22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA个原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子12．对于标准状况下6.72L的O2和9.6g的O3气体，下列说法中正确的是（）A．二者在标准状况下所占的体积相同B．二者所含有的分子数相同C．二者所含有的氧原子数相同D．二者的质量不相同13．复分解类型的离子反应发生条件是“有沉淀、气体或难电离物质生成”。下列反应能进行的是（）A．NaCl+HNO3=NaNO3+HClB．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC．CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClD．NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl14a．将标准状况下3.36L的HCl气体完全溶于一定量的水中，得盐酸溶液300mL，则此盐酸溶液的物质的量浓度为（）A．5mol·L-1B．2.5mol·L-1C．0.5mol·L-1D．11.2mol·L-114b．将标准状况下aL的NH3气体完全溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．a/22.4mol·L-1B．aρ/(17a+22.4)mol·L-18/8C．1000aρ/(17a+22400)mol·L-1D．aρ/(17a+22400)mol·L-115a．下列离子方程式的书写中不正确的是（）A．NaOH溶液与稀HNO3溶液的反应H++OH-=H2OB．Fe与稀HCl溶液的反应Fe+2H+=Fe3++H2↑C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D．Na2CO3溶液与足量盐酸的反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O15b．下列离子方程式的书写中正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D．金属锌与稀HNO3溶液反应Zn+2H+=Zn2++H2↑16a．将标准状况下4.48L的CO2通过足量的固体Na2O2后，固体的质量增加了多少（）A．5.6gB．3.2gC．8.8gD．2.8g16b．把标准状况下4.48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36L气体。则这3.36L气体的质量是（）A．6.0gB．5.6gC．3.2gD．4.8g第Ⅱ卷非选择题（52分）（本卷共6小题）17.（10分）用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水）。试回答下列问题：（1）分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：；。（2）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？（填“有”或“没有”），理由是。（3）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度时首先要进行的操作是。（4）以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的先后顺序是：____________（请填写步骤代号）。（5）如果实验中得到的氧气体积是BL（STP条件下），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：。8/818．（11分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸①B物质通常用（填试剂名称）来检验。②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质，并用相应的化学方程式表示你预测的性质。③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D→B转化的化学方程式。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出实验室制取A的化学方程式。②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在。A引起酸雨B引起温室效应C形成光化学烟雾D引起水体富营养化③写出C→D转化的离子方程式。19、（7分）铜器久置于空气中会和水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2和H2O。某同学利用如下转化实现了系列变化。(1)上述反应中，属于复分解反应的是_____（填序号）。(2)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。（3）有一表面“生锈”的铜器皿，请你利用所学知识设计一个实验方案，要求除去“铜绿”且不损伤铜器。20．（7分）阅读材料，回答问题：化工厂氯气泄露事件时有发生。对于氯气泄露事故，除及时救治伤员外，还要做到：一是泄漏周边人群要逆风向高出走；二是采用大量石灰水对空中、地面和罐体漏气部位进行稀释、驱扫和冲淡；三是用石灰浆封堵、覆盖储罐的漏气部位，将氯气储罐运送到安全地点，用石灰浆水掩埋；四是实施抢险救援人员一定要佩带好个人防护器具。（1）泄漏地周边人群要逆风向高出走的原因是。（2）用化学方程式表示用石灰水处理氯气的反应原理。（3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是，请你解释其中的原因。（4）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气的反应是：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。当有71g氯气生成时被氧化的HCl为mol，电子转移NA。21a（9分）某化学兴趣小组探究Fe2+离子的氧化性或还原性时，他们向足量的FeCl2稀溶液中加入几滴饱和溴水，振荡后发现溶液变为黄色，小组对黄色的认识产生了两种意见：甲方认为是溴水的黄色所致；乙方认为是Fe2+被氧化为Fe3+引起。向老师汇报后，老师给出了CCl4和KSCN两种试剂，让他们用两种方法进一步探究，结果证明乙方正确。（1）请你将他们选用的试剂和观察到的现象填表：选用试剂实验现象8/8第一种方法第一种方法（2）红枣、木耳等天然食品富含铁元素，但主要以三价铁的形式存在，人们发现服用维生素C可以促进人体对铁元素的吸收。预测维生素C具有性。请你自己设计一个实验验证维生素C的这一性质。（3）FeCl3溶液可用于腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式为。21b（9分）某化学兴趣小组探究Fe2+离子的氧化性或还原性时，他们向足量的FeCl2稀溶液中加入几滴饱和溴水，振荡后发现溶液变为黄色，小组对黄色的认识产生了两种意见：甲方认为是溴水的黄色所致，乙方认为是Fe2+被氧化为Fe3+引起。向老师汇报后，老师给出了CCl4和KSCN两种试剂，让他们用两种方法进一步探究，结果证明乙方正确。（1）请你将他们选用的试剂和观察到的现象填表：选用试剂实验现象第一种方法第一种方法（2）某同学在一只烧杯里装有ag纯铁粉，加入200mL6mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉（假设还原产物只有NO）。请完成对产物中铁元素价态的探究：提出假设假设1：产物中只有＋2价铁；假设2:；假设3：产物中既含＋2价又有＋3价铁元素。设计实验分别取反应后的溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：实验序号甲试管现象乙试管现象结论①假设1正确②假设2正确③假设3正确a值范围为。22a．（8分）下图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值。（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？（单位：mol）注：1g=103mg8/8康师傅饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根离子（SO42－）：0.4~19.2mg/L22b．（8分）有一硫酸与稀硝酸的混合液，取出10mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀。滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应，用去20mL碱液时恰好完全中和。请计算：（1）混合液中硫酸与稀硝酸的物质的量浓度各为多少？（2）另取10mL原混合液，加入2.56g的铜粉共热时，可以收集到标准状况下的气体多少毫升？8/8参考答案题号1234567891011121314a14b15a15b16a16b答案AABBDBDCCBCCBCCBBAA17、（10分）（1）Na2O+H2O=2NaOH（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（2）没有（1分）氧化钠和水反应不产生氧气（1分）（3）检查装置的气密性（1分）（4）②①③（1分）（5）（2分）18.（11分）(1)①品红溶液（1分）②还原性或氧化性（1分）2SO2+O22SO3或2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr或SO2+2H2S=3S+2H2O（2分其他合理答案酌情给分）③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分其他合理答案酌情给分）(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）②AC（1分）③3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）19（7分）(1)②③④（3分）(2)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3（2分）(3)用稀盐酸或稀硫酸或醋酸擦洗铜绿后用水洗净（2分答加热或用稀硝酸、浓硫酸擦洗均不得分）20（7分）（1）氯气的密度比空气大，会顺风飘向低洼处（1分）（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）(3)石蕊试液先变红后褪色（1分）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，又将红色漂白掉。（1分）（4）2（1分）2（1分）（4分，每空1分）第一种方法CCl4有机层无色第一种方法KSCN溶液变红21a（9分）（1）8/8（2）还原性（1分），取FeCl3溶液少许，加入维生素C后振荡，若黄色变为浅绿色（或黄色褪去）说明维生素C具有还原性（2分，其它合理答案也可）（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）（4分，每空1分）第一种方法CCl4有机层无色第一种方法KSCN溶液变红21b（12分）（1）(2)假设2:产物中只有＋3价铁（1分）实验序号甲试管现象乙试管现象结论①酸性高锰酸钾溶液褪色溶液不变色假设1正确②酸性高锰酸钾溶液不褪色溶液变红色假设2正确③酸性高锰酸钾溶液褪色溶液变红色假设3正确注:①（1分）②（1分）③（1分）16.8g≤a≤25.2g（1分）22a（8分）解：（1）c(Mg2+)最大时：m(Mg2+)=4.8mg/L×0.5L=2.4mg=2.4×10-3g(1分)n(Mg2+)=2.4×10-3g/(24g/mol)=1×10-4mol(1分)c(Mg2+)=1×10-4mol/0.5L=2×10-4mol/L(2分)或：c(Mg2+)=4.8×10-3g/L/(24g/mol)=2×10-4mol/L(4分)（2）硫酸根离子的含量最多时：m(SO42-)=19.2mg/L×0.5L=9.6mg=9.6×10-3g(2分)n(SO42-)=9.6×10-3g/(96g/mol)=1×10-4mol(1分)答：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol/L。（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4mol。(1分)（若未答扣1分）22b（8分）2mol·L-1（2分）、4mol·L-1（2分）、448mL（3分）答：（1）混合液中硫酸的物质的量浓度各为2mol·L-1，硝酸的物质的量浓度为4mol·L-1（2）可以收集到标准状况下的气体448mL(1分)（若未答扣1分）8/8