高一化学模拟试题

【高一化学模拟试题】全卷可能用到的相对原子质量：Na：23Cl：35.5O：16Na：23S：32Fe：56Mg：24一.选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）每小题只有一个选项符合题意。1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其中子数与电子数之差是（）A.77B.114C.191D.372.下列物质中属于同素异形体的是（）A.和B.和C.和D.和3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A.B.C.D.4.下列各粒子：①、、；②、、；③、、；④、、具有相同质子数和电子数的正确一组是（）A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④5.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烷的排放量D.减少二氧化碳的排放量二.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，这题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要错选一个，这小题就为0分。6.下列能说明元素R一定为氧族元素的是（）A.R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为B.R的单质与化合成C.R的单质与铝能够化合生成D.R的氢化物的水溶液呈酸性7.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n—1层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为（）A.L层B.M层C.N层D.任意层8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.组成单质的分子内一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键9.X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物，且离子均有稀有气体原子的电子层结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是（）A.B.C.D.10.5.6g铁粉和4g硫粉混合后放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体物质是（）A.全部是FeSB.有、S和FeC.有Fe和FeSD.有S和FeS11.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）6/6A.升华B.颗粒被粉碎C.溶于水得盐酸D.从中闻到刺激味12.在的反应中，被氧化与被还原的物质的质量比为（）A.B.C.D.13.二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是（）A.B.C.D.14.最新科技报导：前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是（）A.它一定含有3个中子B.它比普通氢分子多一个氢原子核C.它的组成可以用表示D.可以推测它的化学性质与不同15.某元素同位素的单质，极易形成，下列说法不正确的是（）A.此同位素中含有中子数为B.此同位素形成的离子中含有的电子数为C.此单质中含有的质子数为D.该同位素一个原子的质量约是16.在臭氧发生装置中装入氧气，经反应，最后气体体积变为（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L17.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）A.X原子的反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C.X的最高正价比Y的最高正价大D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质18.两种大气污染物和在一定条件下可以发生如下反应：，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A.B.C.D.19.除去二氧化硫中混有的三氧化硫，所用试剂是（）A.水B.石灰水C.酸性溶液D.饱和亚硫酸氢钠溶液20.某种、、的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.24.5%B.41.5%C.66%D.无法判断三.填空题：（本题包括3小题，共19分）21.有若干克某金属，其原子核内共有6/6个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有电子发生转移，生成个阳离子，这些阳离子共有个质子，则该金属摩尔质量为，原子核内有个质子，个中子，其原子组成符号为。22.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、、等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞、；第三周期＞＞。（2）化合物的毒性：；；CS2CO2；（填“＞”“=”或“＜”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知的沸点为76.8℃，的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复实验，一种新的制冷剂氟立昂（）终于诞生了，其他类似的还可以有。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其他合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写字母，多选扣分）①毒性，②沸点，③易燃性，④水溶性，⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④23.现有酚酞试液、溴水、氨水、氢硫酸等溶液。（1）若要证明有氧化性，可选用的试剂是，实现现象是；反应方程式为。（2）若要证明有还原性，可选用的试剂是，实现现象是；反应方程式为。（3）若要证明是酸性氧化物，可选用的试剂是，操作方法是；实验现象是。四.推断题：（本题包括2小题，共12分）24.离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔分子中含有电子，根据下列反应：①②③（Z有漂白作用）（1）写出下列物质的化学式：AB2，X，Y，Z。（2）用电子式表示AB2的形成过程。（3）写出反应②的化学方程式。25.今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、E元素的游离态化合而成化合态的B。6/6元素最外层电子数次外层电子数DE按要求填空：（1）各元素的元素符号分别为：A、B、C、D、E、F。（2）比较D、E两者氢化物的稳定性＞（化学式）（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。（4）把A的单质投入重水中，反应生成的氧化产物的化学式为，还原剂为，反应的离子方程式。五.实验题：（本题10分）26.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：（浓）（1）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→。（2）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。（3）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。（4）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。六.计算题：（本题4分）27.1L的溶液吸收（标况），求所得溶液中溶质的成分及物质的量是多少？6/6【试题答案】一.选择题：1D2C3B4B5C二.选择题：6BC7B8B9B10A11CD12A13D14A15C16B17D18B19D20B三.填空题：21.摩尔质量，12个质子，12个中子，原子组成符号。22.（1）、；。（2）；；（3）其他类似的还可以有。（4）环境问题是破坏臭氧层。A变化趋势。23.（1）可选用的试剂是氢硫酸，实现现象是淡黄色浑浊；反应方程式为。（2）可选用的试剂是溴水，实验现象是溴水褪色；反应方程式为。（3）可选用的试剂是酚酞、氯水，操作方法是将氯水中滴加酚酞后通入SO2气体；实现现象是红色褪成无色。四.推断题：24.（1）AB2CaCl2，X，Y，Z。（2）用电子式表示AB2的形成过程（3）反应②的化学方程式25.（1）A、B、C、D、E、F。（2）稳定性（化学式）（3）离子方程式是（4）氧化产物，还原剂，离子方程式五.实验题：26.（1）连接顺序：4→2→1→3。（2）A瓶作用检验SO2的存在，B瓶作用吸收SO2、，C瓶作用检验SO2是否吸收完全。6/6（3）②中药品，确证产物，理由白色粉末变为蓝色。（4）③溶液是澄清的石灰水，验证产物CO2。六.计算题：27.解：守恒法：由于，所以产物为、两种。 设生成，。解得：【试卷分析】本次期中检测的知识包括：元素周期律和元素周期表以及氧族元素的前2节的内容，试卷长度为90分钟，难度中等，难:中:易=。但有些题目较为灵活，如18、22、23、26题等等。同时考查了同学们知识应用能力，实验能力以及一些解题技巧。6/6