高一年级化学上册期末考试题3

高一年级化学上册期末考试题（化学）满分：100分时间：90分说明：1．本试卷分第I、II两部分，第1部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。2．本试卷可能用到的相对原子质量：Mn—一55Ag—一108Cl—一35．5C—一12O—一16Na—一23I—一127第1卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含A．单质碘(l)B．碘化钠中化合态的碘(I)C．碘酸钠中的碘元素D．氯化碘(ICl)中的碘元素2.下到说法正确是的A。常温常压下，22．4L氖气含有个氖原子B．1molH和O的混合气体在标准状况下的体积约为22．4LC。将CO通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成D．焰色反应属于化学变化3.为了验证NaHCO固体中是否含有Na2CO，下列实验及判断中，正确的是A加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化4．砹(At)是卤族元素中位于碘之后的元素，试推测砹和砹的化台国最不可能具有的性质是A．砹易誉1氨气反应生成磁化氢B.砹饨键不溶于水和稀HNO，C．砹是一种黑色固体D.砹化钠易溶于水5.将5mol／L的Mg(NO)溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的最浓度为A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L6.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是：A、容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过B、定容耐，俯视刻度线C、在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液D、在转移溶液时不小心洒落7.把CO不断通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A．CClB．NaCOC．Ca(OH)D.NaNO8.可用离子方程式H+OH=HO表示的化学反应是A．CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HOB.2HNO+Mg(OH)=Mg(NO)+2HOC.HSO+P(OH)=BaSO↓+2HOD.2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO9.下列关于卤族的叙述，不正确的是：A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱C．单质与水反应均可表示为X+HO=HX+HXOD．随核电荷数的增加X的半径递增，还原性增强6/6高一年级化学上册期末考试题（化学）满分：100分时间：90分说明：1．本试卷分第I、II两部分，第1部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。2．本试卷可能用到的相对原子质量：Mn—一55Ag—一108Cl—一35．5C—一12O—一16Na—一23I—一127第1卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含A．单质碘(l)B．碘化钠中化合态的碘(I)C．碘酸钠中的碘元素D．氯化碘(ICl)中的碘元素2.下到说法正确是的A。常温常压下，22．4L氖气含有个氖原子B．1molH和O的混合气体在标准状况下的体积约为22．4LC。将CO通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成D．焰色反应属于化学变化3.为了验证NaHCO固体中是否含有Na2CO，下列实验及判断中，正确的是A加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化4．砹(At)是卤族元素中位于碘之后的元素，试推测砹和砹的化台国最不可能具有的性质是A．砹易誉1氨气反应生成磁化氢B.砹饨键不溶于水和稀HNO，C．砹是一种黑色固体D.砹化钠易溶于水5.将5mol／L的Mg(NO)溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的最浓度为A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L6.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是：A、容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过B、定容耐，俯视刻度线C、在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液D、在转移溶液时不小心洒落7.把CO不断通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A．CClB．NaCOC．Ca(OH)D.NaNO8.可用离子方程式H+OH=HO表示的化学反应是A．CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HOB.2HNO+Mg(OH)=Mg(NO)+2HOC.HSO+P(OH)=BaSO↓+2HOD.2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO9.下列关于卤族的叙述，不正确的是：A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱C．单质与水反应均可表示为X+HO=HX+HXOD．随核电荷数的增加X的半径递增，还原性增强6/610、过量的二氧化锰跟Vml10mol·L的盐酸共热制氯气，产生氯气2．24L(标况)，则V的取值为：A．V=20B．20<v<40c．v=40d.v>4011．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关予现象的描述正确的是A．I中溶液分层．上层无色B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．12．关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氧气13．既能导电又是电解质的是A．蔗糖溶液B．氢氧化钾溶液C.熔融的氯化钠D．硫酸溶液14根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl+2Kl=l+2KCl②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl③2FeCl+C1=2FeCl④I+SO+2HO=2HI+HSOA.CI>I>Fe>SOB.Fe>CI>I>SOC.C1>Fe>I>SOD．CI>Fe>SO>I15．下列离子方程式中正确的是：A．金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu=2Na+CuB．碳酸钙写稀盐酸反应CO+2H=HO+CO↑C．醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应H+OH=HOD．少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡CO+H=HCO16．浓度为050mol/L的某金属阳离子M的溶液100.0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液125.0mL完全反应生成沉淀，则n等于A.4B.3C.2D.117．下列说法正确的是：A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba(OH)·8HO与NHCl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应18．标准状况下将VLA气体(摩尔质量为Mg／mol)溶于0．1L水中，所得溶液密度为dg／mL，则此溶液物质的量的浓度为A．Vd/(MV+2240)B．1000Vd/(MV+2240)C．100Vd/(MV+224000)D．1000VdM/(MV+2240)19．（8分）2KMnO+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO①______元素得电子，________元素被氧化。②氧化剂与还原剂的物质的量比是________。③若有7.3gHCI被氧化，产生CI的质量为_______。④离子方程式为：_______________。6/620．（10分）（1）某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LnaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是___________和___________。（2）配制溶液时，需称取烧碱质量__________克（3）如果该生在配制0.6mol/LNaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏底”、“不变”）①所用NaOH已潮解，则结果__________。②所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果__________。21．（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、N九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为谈黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：H____________,C___________.(2)写出A+B→D+E反应的化学方程式_______________________(3)写出D+G→H离子方程式___________________________。22．(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接______，______接______，______接H,G接F。(2)在装置中；①饱和食盐水起的作用是_______________________。②浓硫酸起的作用是______________。(3)化学实验中检验是否有CI产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有CI产生，可观察到的现象是_______________，写出反应方程式_______________。(4)写出下列化学反应的离子方程式①气体发生装置中进行的反应:______________________________;②尾气吸收装置中进行的反应:______________________________。三计算题(8分)23．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g6/6水充分反应后．所得溶液的质量分数为50％，该溶液用一定浓度的盐酸400mL恰好完全中和。(1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量：(2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量浓度是多少?参考答案一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意，1．C2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.D9.C10.D11.B12.C13.C14.C15.D16.C17.A18.B二、非选择题(共46分，19，20，21题每空2分)19.①锰，氯；(元素符号也可以)②l：5；⑧7.1g。④2MnO+16H+10C1=2Mn+5CI↑+8HO20.(1)500ml容量瓶，胶头滴管(2)l2克(3)①偏低②不变21.(1)NaClO，CO(2)2NaO+2HO=4NaOH+O↑(3)CI+2OH=CI+CIO+HO22(10分)(1)CDAB(1分)(2)除去挥发出的HCI气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)：吸收水蒸气，干燥CI(1分)(3)试纸变蓝(1分)2KI+Cl=2KCI+I(2分)(4)MnO+4H++2C1－=Mn+C1↑+2HOC1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)23．解：(8分)(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n(×)和n(Y)冈为NaO→2NaOHNaO→2NaOHn(X)2n(X)n(Y)2n(Y)所以所以原固体混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)(2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也为2mol(2分)所以盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/0.4L=5m0l/L(2分)答：原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量39g和31g；完全中和时所用盐酸的浓度是5mol/L6/6本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6</v<40c．v=40d.v>