高一年级化学上册期末考试题7

试卷类型：A高一年级化学上册期末考试题高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共54分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ne10N14Na23Mg24Al27Fe56一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．下列叙述正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜3．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2B.NH3C.HClD.O24．己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．1molB．5molC．6molD．2mol5．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O26．下列化学反应的离子方程式正确的是9/9A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的A．质量B.原子总数C.密度D.分子数8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．P（Ne）>p（H2）>p（O2）B．p（O2）>P（Ne）>p（H2）C．p（H2）>p（O2）>P（Ne）D．p（H2）>P（Ne）>p（O2）9．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：410．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B.③④C.①②D.①③④11．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的A．有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子12．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部13．能正确表示下列反应的化学方程式是A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2OD．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2O14．向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是XY品红试液澄清石灰水9/9ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO315．关于海洋与化学的下列说法不正确的是A．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值16．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L—1的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO217．某氯化镁溶液的密度为1.2g·cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量浓度约等于A．0.77mol·L—1B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1D.5.1mol·L—118．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液2022—2022学年度荣成市第一学期期末考试高一化学试题第Ⅱ卷（非选择题共46分）题号二三四五总分分数注意事项：1.答卷前将密封线内的项目填写清楚2.用兰色圆珠笔直接答在试题卷上得分二、（本题包括两小题，共15分）评卷人9/919．（7分）画出下列各题要求的简易装置图（1）锥形瓶（2）分液漏斗（3）测量钠与水反应生成H2的体积20．（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①②③④⑤⑥⑦称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第④步中，相关的离子方程式是（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4）为检验精盐纯度，特配制150mL0.2mol·L—1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是得分三、（本题包括两小题，共21分）评卷人21．（6分）写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式（三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反应只写离子方程式）9/922．（4分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu－2e－→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e－→2Fe2+已知某个反应的半反应式：CH4+10OH－－8e－→CO32－+7H2OO2+2H2O+4e－→4OH－则总反应的离子方程式为_________________________________________________，其中还原剂是23．（11分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的分子式是（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是得分四、（本题共10分）评卷人9/924．把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol·L—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L—1（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。高一化学参考答案和评分标准一、1．D2．C3．B4．B5．A6．A7．D8．D9．C10．A11．A12．D13．C14．A15．D16．C17．D18．DH219．（1）（2分）（2）（2分）（3）（3分）9/924．（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol·L—1－0.2L×4.6mol·L—1＝0.08mol（2分）（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、yAl～3HClFe～2HClx3x（1分）y2y（1分）27x＋56y＝1.1（1分）3x＋2y＝0.08（1分）得x＝0.02mol（2分）y＝0.01mol（2分）9/99/9本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！9/9